離子反應第二課時 教學設計教案

《離子反應第二課時 教學設計教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《離子反應第二課時 教學設計教案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、離子反應第二課時 1.?教學目標分析 ①知識與技能： ⑴讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件； ⑵在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題； ②過程與方法： ⑴通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子共存問題 ⑵學會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 ③情感態(tài)度與價值觀： ⑴通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 ⑵通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現

2、象看本質的辯證唯物主義教育； 3.教學重點、難點和關鍵 重點：離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力 難點：引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案 2. 教學過程 教師活動 學生活動 【PPT】《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。 后經一老叟

3、指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。 【板書】Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓ 【提問】同學們看這個方程式，會發(fā)現它跟一般我們寫的化學方程式不一樣，有什么不一樣？ 【回答】反應式中有離子 【導入】那為什么我們能夠用離子表示呢？ 在上節(jié)課，我們探討了電解質的電離過程，知道電解質在溶液中會電離出離子，因此

4、電解質在溶液中的反應必定有離子的參加，反應本質是離子之間的反應，因此我們把有離子參加或生成的反應叫離子反應。 【板書】離子反應——有離子參加或生成的反應 而上面這個反應就是離子反應。實際上離子反應有很多，例如BaCl2與Na2SO4 也發(fā)生類似的離子反應。 【介紹】實驗2-1 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入2 mL稀KCl溶液； 向盛有2 mL Na2SO4溶液的試管里加入5 mLBaCl2溶液。 【回答】 第一個沒有明顯變化，溶液仍為藍色； 第二個有白色沉淀生成，濾液為藍色 【提問】那么同學們可以想一想為什么第一支試

5、管沒有現象，而第二支試管卻能夠發(fā)生沉淀？ 【播放flash】 【提問】看著flash，同學們能回答之前的疑問嗎？ 【回答】第一支中沒有發(fā)生化學變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42- 第二支中Cl-、Na+沒有參加反應，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 【講述】因為第一支試管沒有發(fā)生化學反應，所以我們就集中來研究一下第二支試管，可以看出第二支試管中電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其他物質。 那我們來分析一下這個過程。首先，Na2SO4和BaCl2溶于水，要產生電離。 【提問】請同

6、學上來寫電離方程式。 這時候我們在宏觀上看到了有白色沉淀生成，所以 【板書】Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 這時候原來的Na +和Cl-仍然保持原來的濃度不變（因為就算結合為NaCl，也會完全電離為Na +和Cl-） 所以去掉Na +和Cl-，我們會發(fā)現這個反應的實質就是Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓ 【講述】所以上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 【板書】離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。 【上黑板】 Na2SO4= 2Na ++SO42

7、- BaCl2=Ba2++2Cl- 【講述】那么怎么寫離子方程式呢？以BaCl2和CuSO4為例。 首先我們要先寫出反應的化學方程式(請同學上來寫） BaCl2＋CuSO4==BaSO4↓＋CuCl2 然后把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水（見溶解度表），難電離的物質（弱酸，弱堿，水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示 換句話說，要寫成物質在水中主要的存在形式，比如強酸，強堿，可溶性的鹽在水溶液中可以完全電離，所以以離子形式存在，而弱酸，弱堿，難溶鹽，它們在水中大部分都不會電離，所以以分子形式存在。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===

8、==BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 接著刪去方程式兩邊不參加反應的離子 Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓ 最后檢查方程式 ①是否符合客觀規(guī)律 ②原子個數是否守恒 ③電荷是否守恒 ④系數是否公約。 這整個過程分為“一寫、二拆、三刪、四查”。 【練習】下列離子方程式書寫是否正確？ 鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 鋁與稀鹽酸反應：Al+3H+ = Al3++H2↑ 鐵片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe =2Fe2+ 碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+ =

9、H2O+CO2↑ 【講述】(1)注意反應是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。 例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經加熱生成氨氣的反應，盡管是復分解反應，但不是以自由移動的離子形式參與反應的，就不能用離子反應表示，只能用化學反應方程式表示： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O （2）多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 例如NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為： H＋＋OH―　＝＝H2O　 NaHCO3與NaOH的反應，離子

10、方程式為： HCO3―＋OH―?。剑紿2O＋CO32― ⑶對于微溶物： （Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4） （我們要注意寫的是它的主要形式） A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示（因為我們在反應時用的不是極稀的溶液，所以生成微溶物會沉淀，所以我們就不把它拆開） 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： SO42- +2Ag+ =Ag2S04↓ B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，因為是很稀的溶液，所以主要是離子形式，寫成離子符號。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 +

11、 Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，主要以分子形式存在，應寫成化學式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- 【練習】 1.氫氧化鈣溶液與稀硫酸反應的離子方程式 2.碳酸鈉溶液與鹽酸的反應的離子方程式 3.硫酸和氯化鋇反應的離子方程式 4.氧化銅溶于鹽酸 5.寫出鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式 6.已知鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2Na

12、OH+H2 ↑ 寫出該反應的離子反應 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑ 【講評】 【提問】同學們，你們覺得寫拆刪查哪個部分最難？ 【講述】只要記住單質，氣體，氧化物，弱酸，弱堿，水都不可以拆，注意氧化物雖然是電解質，但它只有在熔融狀態(tài)下才會電離成離子，在水溶液中仍是固態(tài)而不是離子狀態(tài)，所以在離子反應中，氧化物一般都不能拆。 拆 【提問】請同學們仔細看剛才我們見過的幾個方程式（畫出硫酸鈉和氯化鋇反應，硫酸銅與氯化鋇反應，硫酸與氯化鋇反應），對比這些反應的化學方程式和離子方程式，同學們可以發(fā)現什么？ 反應

13、物不同，卻都可用同一離子方程式表示 【講述】可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 請同學們看課本第32頁關于各種強酸與強堿反應的化學方程式與離子方程式，也可以得出同樣結論。雖然是不同的酸與不同堿反應，但它們的離子方程式是一樣的，都是H++OH-=H2O。 【提問】完成下列反應的離子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 【講述】上述三個反應的離子方程式分別為： Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2

14、O （Cu(OH)2——難溶堿） CH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） 2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 【提問】通過上述比較可知，H＋＋OH－==H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應? 【講述】H＋＋OH－==H2O表示強酸＋強堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應的本質,表示某些強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的中和反應。 【提問】請同學們觀察我們練習的前四個反應，溶液中各離子的數目有何變化? 【總結】離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。 【提問】那么哪些因素

15、可以使離子數目明顯減少? 同學們可以觀察我們練習的前三個離子方程式。 【提問】那么是不是只有這三種呢？ 請同學們寫出醋酸鈉和鹽酸的離子反應，思考還有什么因素？ 【講述】我們可以看到，它們生成了醋酸，我們知道醋酸作為弱酸是不能拆開的，所以它也是一個離子數目減少的反應。 【提問】所以，同學們可以對剛才的結論修改一下嗎? 想一想弱酸和水同屬于哪一類。 離子數目減小 生成水，氣體，沉淀。 生成氣體，沉淀，弱電解質 【講述】事實上，離子反應分兩種，一種是復分解型的（【提問】同學們能告訴我復分解反應的定義嗎？） 這種離子反應是因為兩種電解質在溶液中發(fā)生復分解反應方程式，相互交換離子，而它發(fā)生的條件就是生成沉淀，氣體，弱電解質，否則只是離子的混合，前后一消就沒有了； 還有一種是氧化還原型，這種類型我們今后會討論，今天暫時先放下。 復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 【觀看flash】