專項(xiàng)訓(xùn)練3酸 堿 鹽綜合訓(xùn)練

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1、專項(xiàng)訓(xùn)練3酸堿鹽綜合訓(xùn)練專項(xiàng)訓(xùn)練3酸、堿、鹽綜合訓(xùn)練一、選擇題1. （2021四川瀘州中考）常溫下，以下物質(zhì)呈氣態(tài)的是（）A. 酒精B.純堿 C.氨 D.硫酸2. （2021北京中考）以下物質(zhì)能與NaOH反響的是（）O22 33. （2021山東青島中考）根據(jù)你的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，以下說法錯誤的選 項(xiàng)是（）A. 翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動B. 滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀跜. 吃松花蛋時可參加少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D. 稀鹽酸能用來除去鐵制品外表的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反響4. （2021湖北

2、黃岡中考）以下關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)， 正確的選項(xiàng)是（）、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反響時均具有碳的復(fù)原性2和NaOH反響生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反響都是復(fù)分解反響C. 酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)D. 濃H SO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來枯燥二氧化碳?xì)怏w2 45. （2021廣西梧州中考）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說法錯誤的選項(xiàng)是（）A. 從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B. 處操作是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C. 海水“曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D. 析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液6. （2021貴州黔東南中考）以下各種溶質(zhì)的溶液混合后

3、無明顯現(xiàn)象的一組是（）、Na CO、KSO2324、Ba（OH）、NaCl3 2、AgNO、HNO33、FeCl、（NH） SO34 2 47. （2021山東濟(jì)寧中考）通過物質(zhì)間相互反響可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。以下 物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反響不能實(shí)現(xiàn)的是（） COfCO2fMgOMgCl2fCu（OH） YuCl2 2fNaCNaNO38. （2021江蘇連云港中考）甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì)間只通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)以下圖中箭頭所示的轉(zhuǎn)化。不符合上述要求的一組物質(zhì)是（）選項(xiàng)甲XAOHO22BCOCaCO23CFeFeO3 4DNaOHNaNO3二、填空簡答題9. （2021山東臨沂

4、中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子,在下面橫線上寫出每種圖形表 示的離子（填離子符號）。（2）發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。以下物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反響，應(yīng)是（填序號）。 HNO CuSO CaCl342三、實(shí)驗(yàn)探究題10. （2021湖北隨州中考）科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué) 興趣小組的同學(xué)以酸為專題，對酸的五種化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究、總結(jié)及應(yīng)用，請答 復(fù)有關(guān)問題：（1）酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色, 不能使無色酚酞溶液變色。（2）酸的化學(xué)性質(zhì)，圖中M所代表的物質(zhì)類別是。黃金

5、是一種常見飾品,現(xiàn)實(shí)生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售,可以用化學(xué)的方法加以鑒別。某同學(xué)為了測定黃銅(銅鋅合金)樣品的成分，將60g稀鹽酸分三次參加到盛有10 g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，那么該黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1第2第3物質(zhì)質(zhì)量次次次參加稀鹽酸質(zhì)量/ g202020充分反響后剩余固體質(zhì)量/g(3) 酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與金屬氧化物的反響。鹽酸可用于金屬制品外表除銹 等。(4) 酸的化學(xué)性質(zhì)一酸堿中和反響。該校化學(xué)興趣小組的同學(xué)重點(diǎn)以“酸堿中和反響為課題進(jìn)行探究。小宇同學(xué) 向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑,于 是他停止滴加稀硫酸。同學(xué)們

6、紛紛對實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【提出猜測】猜測一:溶質(zhì)中只有Na SO ;2 4猜測二:溶質(zhì)中可能是Na SO和NaOH;24猜測三:溶質(zhì)中可能是?！緰碎嗁Y料】Na SO溶液呈中性。24【實(shí)驗(yàn)探究】小宇同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：方法步驟取少量燒杯中的溶液于潔凈的試實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜測一正確方案一管中，滴入幾滴無色酚酞溶液取少量燒杯中的溶液于潔凈的試溶液不變色猜測二不正確方案二管中,滴加BaCl溶液2取少量燒杯中的溶液于潔凈的試出現(xiàn)白色沉淀猜測三正確方案三管中，參加少量的黑色CuO粉末，振蕩猜測三正確【方案評價】同學(xué)們對小宇上述的方案討論后認(rèn)為

7、： 方案一存在缺陷，該方案不能證明猜測一是正確的，其原因是 方案二也不能證明猜測三是正確的,理由是 同學(xué)們經(jīng)過討論，一致認(rèn)為方案三能夠證明猜測三是正確的，并討論除此方案 外，還可以向燒杯的溶液中參加活潑金屬、碳酸鹽等物質(zhì)進(jìn)行證明?！緦?shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反響物的用量?！緦W(xué)科滲透】如下圖，小宇同學(xué)在進(jìn)行溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)時,將電極兩端插入稀 硫酸中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀硫酸中參加Ba（OH）溶液至過2量,請推測小燈泡的發(fā)光情況為;發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。（5）酸的化學(xué)性質(zhì)一酸與鹽的反響。利用以下圖所示裝置來驗(yàn)證CO的性質(zhì)，要證明CO與氫氧化鈉溶液能夠發(fā)

8、生反響,2 2可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化 是?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中,可通過驗(yàn)證反響后生成物的存在,來驗(yàn)證某化學(xué)反 響的發(fā)生。11. （2021河南中考）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為（填字母代號）。a純堿 b燒堿 c蘇打 d.小蘇打（2）以下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反響時溶液pH變化的示意圖。 根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將（填“氫氧化鈉溶液或“硫酸）滴加到另一種溶液中。 滴入溶液體積為V mL時，溶液中的溶質(zhì)為。2 為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO、CaCl,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：4 2 過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

9、寫出參加 Ba（OH）溶液時反響的化學(xué)方程式。（提示:微溶物不形成沉淀）2 溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。（簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（4）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10 g石灰石（雜質(zhì)不參加反響）放入燒杯中，參加100 g稀鹽酸，二者恰好完全反響，反響后燒杯中剩余物質(zhì) 的總質(zhì)量為1067g（氣體的溶解忽略不計(jì)）。請計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案精解精析一、選擇題常溫下，酒精是液體，故A錯誤;純堿是固體，故B錯誤;氨是氣體，故C正確;硫 酸是液體，故D錯誤。A項(xiàng),Fe不能與NaOH反響;C項(xiàng),卩。2。3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反響;D 項(xiàng),NaCl不能與Na

10、OH反響;B項(xiàng)，CO能和NaOH反響生成碳酸鈉和水,應(yīng)選B。2翻開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)槁然瘹浞肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動, 向四周擴(kuò)散,使人聞到刺激性氣味，故A正確;滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉, 是因?yàn)橄礈靹┯腥榛饔?能將大的油滴分散成無數(shù)細(xì)小的油滴隨水沖走,故B 錯誤;食醋能與松花蛋中所含堿性物質(zhì)發(fā)生反響，能消除松花蛋中所含堿性物質(zhì) 的澀味，故C正確;稀鹽酸能用來除去鐵制品外表的鐵銹，是因?yàn)橄←}酸能與某些 金屬氧化物反響，故D正確。CO不具有復(fù)原性，故A錯誤;有鹽和水生成的反響不一定是復(fù)分解反響，如二 2氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故B錯誤;濃硫酸可以枯燥二氧化碳?xì)?

11、體，但氫氧化鈉不可以，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故D錯 誤。母液中含有氯化鎂,氯化鎂在熔融狀態(tài)下電解可以制得金屬鎂；粗鹽中含有泥 沙等難溶性雜質(zhì)，除去泥沙需要溶解、過濾，最后再蒸發(fā)結(jié)晶得到較純潔的氯化 鈉;海水“曬鹽得到的粗鹽還含有氯化鎂、氯化鈣、泥沙等雜質(zhì) 淅出粗鹽后 的母液是氯化鈉的飽和溶液。應(yīng)選D。A項(xiàng),HCl和Na CO反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合后有氣泡冒出，不符合23題意;B項(xiàng)，三種物質(zhì)交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反響， 溶液混合后無明顯現(xiàn)象，符合題意;C項(xiàng),KC1和AgNO反響生成不溶于酸的氯化銀3沉淀,不符合題意;D項(xiàng),NaOH和FeCl

12、反響生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，NaOH和3（nh4）2SO4反響生成有刺激性氣味的氨氣溶液混合后有明顯現(xiàn)象,不符合題意。A項(xiàng),碳不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳,轉(zhuǎn)化能由一步 反響實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意。B項(xiàng),鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與稀鹽酸 反響生成氯化鎂和水，轉(zhuǎn)化能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意。C項(xiàng)，氧化銅難 溶于水，不與水反響生成氫氧化銅，轉(zhuǎn)化不能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故C符合題意。D 項(xiàng)，氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,氯化鈉與硝酸銀溶液反響生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反響實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。A項(xiàng)，氫氣燃燒生成水，水電解生成氧氣，假設(shè)甲是氧氣,那么乙可以

13、是一氧化 碳,丙是二氧化碳,X是水，那么Y可以是氫氧化鈣,Z是碳酸鈣，可以由一步反響 實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),二氧化碳與石灰水反響生成碳酸鈣,碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳, 假設(shè)甲是二氧化碳，那么乙可以是氧氣，丙是一氧化碳,X是碳酸鈣,Y可以是氧化 鈣,Z是氫氧化鈣，可以由一步反響實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵, 四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下反響生成鐵,假設(shè)甲是鐵，那么乙可以是硫 酸亞鐵,丙可以是氯化亞鐵,X是四氧化三鐵,Y可以是水,Z是氧氣，可以由一步反 響實(shí)現(xiàn);D項(xiàng),NaOH和稀HNO反響生成NaNO,但是NaNO不能反響生成NaOH,應(yīng)選3 33D。二、填空簡答題9答案 (1)OH- N

14、a+ (2)HCl+NaOHNaCl+H O (3)2解析(1)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響，反響的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié) 合氫氧根離子生成水分子,故橫線上圖形表示的離子從左到右分別是氫氧根離 子(OH-)、鈉離子(Na+)。(2)氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的化學(xué) 方程式為HCl+NaOHNaCl+H O。氫氧化鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水，屬2于中和反響，硝酸屬于酸，能與氫氧化鉀發(fā)生中和反響。三、實(shí)驗(yàn)探究題10.答案(2)金屬(或金屬單質(zhì))36%【提出猜測】Na SO和HSO2424【實(shí)驗(yàn)探究】黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(只答出溶液變藍(lán)也給全 分)【方案評價】

15、溶液中含有H SO也不能使無色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性 24溶液都不能使無色酚酞溶液變紅)Na SO也能與BaCl反響產(chǎn)生白色沉淀，無242法判斷是否含有H SO24【學(xué)科滲透】小燈泡先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮HSO+Ba(OH) BaSO I2424+2H02(5)先脹大，后變癟(或先變大再變小直到恢復(fù)原狀)解析 酸的通性:酸能與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反響，所以M是金屬或金屬單質(zhì)。第一次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即反 響的鋅的質(zhì)量，即10 g-87 g=13 g,第二次參加20 g稀鹽酸減少的固體質(zhì)量即 反響的鋅的質(zhì)量，即8.7 g-74 g=1.3 g

16、,第三次減少的固體質(zhì)量為7.4 g-6.4 g=10 g,此時鋅反響完全,稀鹽酸有剩余。剩余的固體為銅，黃銅中鋅的質(zhì)量為10 g-64 g=36 g,黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為迪100%=36%。【提出猜 iog測】氫氧化鈉和稀硫酸反響生成了硫酸鈉和水,恰好完全反響時,燒杯中溶質(zhì)是 Na S0 ;氫氧化鈉過量時，燒杯中溶質(zhì)是Na S0和NaOH;稀硫酸過量時，燒杯中溶質(zhì)2424是Na S0和H SO,所以猜測三溶質(zhì)中可能是Na S0和H SO。【實(shí)驗(yàn)探究】假設(shè)猜 24242424測三正確，燒杯中溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸,硫酸與氧化銅反響生成硫酸銅和水,所 以取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，參加少量

17、的黑色Cu0粉末，振蕩，黑色固 體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色?！痉桨冈u價】溶液中含有HS0也不能使無24色酚酞溶液變紅(或酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞溶液變紅)，所以方 案一存在缺陷，該方案不能證明猜測一正確。溶液中一定存在NaS0,NaS0也2424能與BaCl溶液反響產(chǎn)生白色沉淀，無法判斷是否含有HS0，所以方案二也不能224證明猜測三正確。【學(xué)科滲透】稀硫酸中存在著大量的能夠自由移動的硫酸根離 子與氫離子，稀硫酸能夠?qū)щ?；將氫氧化鋇溶液滴加到稀硫酸中時，能夠觀察到 產(chǎn)生白色沉淀，隨著反響的進(jìn)行溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目減少，溶液的導(dǎo) 電性減弱,燈泡由亮變暗，當(dāng)恰好完全反響時，燈

18、泡幾乎熄滅，繼續(xù)滴加氫氧化鋇 溶液至過量，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又 慢慢變亮,所以推測小燈泡的發(fā)光情況為先逐漸變暗至熄滅，再逐新變亮，該反 響的化學(xué)方程式為HS0+Ba(0H) BaS0 /+2H0。(5)二氧化碳被氫氧化鈉溶液24242吸收生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,氣球變大;再滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響 生成氯化鈉、水和二氧化碳,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣球變小，所以先加氫氧化鈉溶液， 再加鹽酸,氣球的變化是先脹大，后變癟或先變大再變小直到恢復(fù)原狀。11答案(1)d硫酸Na SO、HSO2424漏斗 MgSO+Ba（OH） BaSO I +Mg（OH） |4 24

19、2 含有Na CO和NaOH。23取少量的溶液X,滴加足量的CaCl （或BaCl等）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生;靜置（或過2 2濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅。解:設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CO 的質(zhì)量為：100 g+10 g1067 g=33 g2CaCO+2HCl CaCl +H O+CO t322210044x3.3 g100 x443.3g445 g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%_75%10g答:樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。解析碳酸氫鈉的俗名是小蘇打,因此選d。由題圖可知,反響開始時, 溶液的pH7,隨著另一溶液的參加,pH逐漸減小至小于7,說明是將硫酸滴加到氫

20、氧化鈉溶液中。當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為V mL時,溶液的pH7,說明硫酸過量，因2此溶液中的溶質(zhì)是HSO、Na SO。（3）過濾用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻2424璃棒。氫氧化鋇與硫酸鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀,化學(xué)方程式為 Ba（OH） +MgSO BaSO I +Mg（OH） I。當(dāng)向溶液中參加過量的碳酸鈉溶液時,2442碳酸鈉既可除去原來的雜質(zhì)氯化鈣,又可除去過量的氫氧化鋇,碳酸鈉與氫氧化 鋇反響生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉（新雜質(zhì)），因此濾液X中含有的雜質(zhì)是除雜過 程中生成的氫氧化鈉和參加的過量的碳酸鈉。要證明濾液X中的雜質(zhì)成分,首先 取少量的溶液X于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣（或氯化鋇等）溶液,有白色 沉淀產(chǎn)生，證明溶液中含有碳酸鈉；充分反響后靜置（或過濾），向上層清液（或?yàn)V 液）中滴加酚酞溶液，溶液變紅,證明溶液中含有氫氧化鈉。首先根據(jù)質(zhì)量守 恒定律計(jì)算出反響生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后利用二氧化碳的質(zhì)量和反響的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。