《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(2)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(2)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、鹽類(lèi)水解 離子濃度大小比較說(shuō)課者：曹東東說(shuō)課者：曹東東一、教材分析一、教材分析1、地位和作用 本節(jié)課是人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第三章，第三節(jié)，第3課時(shí)的內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)內(nèi)容不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2 2、學(xué)情分析、學(xué)情分析一、學(xué)習(xí)狀況一、學(xué)習(xí)狀況二、學(xué)生情況二、學(xué)生情況三、解決對(duì)策三、解決對(duì)策1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)電離、水的電離和溶液的酸堿性。2、學(xué)習(xí)了鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律1、學(xué)生學(xué)習(xí)抽象理論知識(shí)存在為難的情緒，2、學(xué)生思維活躍，嘗試欲望強(qiáng)烈。1、營(yíng)造
2、氛圍 2、激發(fā)興趣 3、分層兼顧二、教學(xué)目標(biāo)二、教學(xué)目標(biāo)能力目標(biāo)能力目標(biāo)情感目標(biāo)情感目標(biāo)能從定量和定性?xún)蓚€(gè)角度分析電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小關(guān)系。1、采用學(xué)案導(dǎo)學(xué)、問(wèn)題探究、分類(lèi)、對(duì)比等方法。2、培養(yǎng)學(xué)生分類(lèi)、對(duì)比、歸納以及合作學(xué)習(xí)的能力。3、提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。1、培養(yǎng)學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的精神。3、培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，積極求證的辯證思維能力。知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)三、教學(xué)重、難點(diǎn)三、教學(xué)重、難點(diǎn)電離平衡和鹽類(lèi)水解平衡在比較離子濃度大小時(shí)的應(yīng)用。溶液中同時(shí)存在多種平衡時(shí)，主要以哪一種平衡為主的判斷。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)
3、四、教法分析 為突破本節(jié)課的重、難點(diǎn)我選用了層層深入的 6個(gè)例題，每一個(gè)例題及時(shí)歸納、總結(jié)、應(yīng)用，貫徹“一個(gè)例題一總結(jié)、一個(gè)規(guī)律一應(yīng)用、一個(gè)方法一練習(xí)”教學(xué)思想，這樣更有利于突破重、難點(diǎn)。我將從學(xué)生已有的知識(shí)展開(kāi)學(xué)習(xí)活動(dòng)，結(jié)合高考試題、層層深入、多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣，并使知識(shí)的學(xué)習(xí)系統(tǒng)化。五、學(xué)法分析 教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)過(guò)程中主要采用例題引導(dǎo)、學(xué)生思考、小組討論交流、總結(jié)歸納、應(yīng)用提升等方法，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中對(duì)電解質(zhì)溶液中的平衡知識(shí)得到提升，并能夠靈活運(yùn)用
4、。此外結(jié)合反饋補(bǔ)救法，通過(guò)學(xué)生的習(xí)題檢測(cè)，注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課(3(3分鐘分鐘)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)（1010分鐘）分鐘）合作探究合作探究（7 7分鐘）分鐘）小組展示小組展示（7 7分鐘）分鐘）點(diǎn)評(píng)總結(jié)點(diǎn)評(píng)總結(jié)（1010分鐘）分鐘）達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)（3 3分鐘）分鐘）六、教學(xué)過(guò)程1 1、導(dǎo)入新課、導(dǎo)入新課 電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系是高考的電解質(zhì)溶液中離子濃度的關(guān)系是高考的之一。近年來(lái)全國(guó)各地高考化學(xué)之一。近年來(lái)全國(guó)各地高考化學(xué)試卷幾乎都有涉及。引起學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的重視，使學(xué)生的注意力轉(zhuǎn)移到課堂上。試卷幾乎都有涉及。引起學(xué)生對(duì)本節(jié)課知識(shí)的重
5、視，使學(xué)生的注意力轉(zhuǎn)移到課堂上。2 2、自主質(zhì)疑、自主質(zhì)疑1、寫(xiě)出、寫(xiě)出Na2CO3溶液的電荷守恒、物料守恒、溶液的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒三大守恒。質(zhì)子守恒三大守恒。2、寫(xiě)出磷酸溶液中離子濃度大小順序。、寫(xiě)出磷酸溶液中離子濃度大小順序。3、寫(xiě)出碳酸鈉溶液中離子濃度大小順序。、寫(xiě)出碳酸鈉溶液中離子濃度大小順序。4、寫(xiě)出亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液中離子濃度、寫(xiě)出亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液中離子濃度 大小順序。大小順序。5、對(duì)氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、硫酸銨、對(duì)氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、硫酸銨、碳酸銨中銨根離子濃度大小排序碳酸銨中銨根離子濃度大小排序1、將1mol/L氯化銨和1mol/L氨水混合液中，各種離子濃度大小排序。2、將1mol/L氰酸鈉和1mol/L氫氰酸混合液中，各種離子濃度大小排序。3 3、合作探究合作探究 、自主質(zhì)疑、自主質(zhì)疑板演或口述形式，展示自主質(zhì)疑和合作探究問(wèn)題。4 4、小組展示、小組展示 、自主質(zhì)疑、自主質(zhì)疑一、定性比較濃度大小 1、單一溶質(zhì)比較。2、混合溶液的比較3、不同溶液中同種離子濃度大小比較考慮溶液中其他離子對(duì)該離子影響二、定量關(guān)系 三個(gè)守恒（電荷、物料、質(zhì)子）5 5、點(diǎn)評(píng)總結(jié)點(diǎn)評(píng)總結(jié) 、自主質(zhì)疑、自主質(zhì)疑謝謝大家希望各位評(píng)委老師給予批評(píng)和指導(dǎo)
高中化學(xué)選修四（人教版）參賽課件《離子濃度大小比較》(2)
