《離子反應第二課時》教學設計

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1、離子反應（第二課時） （一）指導思想與理論依據(jù) 《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應》在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。 （二）教學背景分析 學習內(nèi)容分析：而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。本節(jié)分三次課完成，本次課是學習離子方程式書寫后的第二課時。 學好

2、這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。 學生情況分析：對于離子反應，學生基本上理解準確。離子反應發(fā)生的條件也清楚，離子反應方程式的寫法也基本掌握了。但學生因為初中基礎薄弱，溶液中發(fā)生的反應如復分解反應性質(zhì)掌握不牢，常見的難溶物、易溶物記憶不清 ，書寫時不太細心如化學符號寫錯等。 教學方式與教學手段說明：采用練習-錯例分析-重點講解-糾錯-重寫-總結-系統(tǒng)化，讓學生感受化學用語的生成過程，鞏固理解離子反應及其發(fā)生條件，并理解其重要性。

3、 并創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。通過學生對問題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 技術準備：電腦、無線鼠標、多媒體投影儀 前期準備：預習完成如下問題： 1．將下列化學方程式改寫成離子方程式 2．如何判斷一個離子反應方程式是否正確？ 3．學習離子反應發(fā)生的條件后如何幫助我們判斷離子是否在溶液中大量共存。 （三）本課教學目標設計 1．知識與技能 （1）使學生理解并鞏固離子反應的概念和離子反應發(fā)生的條件。 （2）學生能正確書寫簡單的離子方程式。 （3）學生掌握溶液中的離子是否大量共存問

4、題。 2．過程與方法 （1）通過列舉的方法幫助學生更好的理解、運用和鞏固概念。 （2）通過閱讀練習、反思、糾錯和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生自學的習慣、探究的意識。 （3）體驗學習離子反應、正確書寫離子方程式的重要性和必要性。 3．情感態(tài)度和價值觀 （1）培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，培養(yǎng)學生尊重客觀事實、尊重科學思想。 （2）培養(yǎng)學生求真務實，反對虛假的精神，培養(yǎng)學生嚴謹負責的科學態(tài)度。 （3）調(diào)動學生參與判斷過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。 （四）教學過程與教學資源設計 教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 問題引課 離子反應的特點是什么？ 離子反應發(fā)生的條件

5、是什么？ 書寫離子方程式有哪幾步？ 回顧上節(jié)課學的內(nèi)容，比比看誰回答正確。 第一次練習測試 （幻燈片）寫出下列反應的離子方程式： 1. AgNO3+NaCl 2. NaOH+H2SO4 3. Zn+H2SO4 4. CaCO3+HCl 5. CuO+HCl 6. Ba(OH)2+H2SO4 學生書寫，教師查看，并現(xiàn)場指導、提示。 三名同學上黑板書寫他們的答案。 研究討論3名同學的答案。 改錯。 逐個講解寫法錯誤、注意事項。 總結歸納 錯誤最多的是把Zn拆成了鋅離子，CaCO3拆成離子，氧化銅拆成離子。 再次復習離子方

6、程式的書寫步驟：四步。提示關鍵、易錯點。 　“一寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式； 　“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關鍵的一步）： 　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子； 　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 第二次鞏固練習 1.硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應 2.醋酸（CH3COOH)溶解雞蛋殼 3.硝酸和氫氧化鋇的反應 4.CO2通入澄清石灰水變渾濁 5.氧化鈣和鹽酸反應 6.銅和硝酸汞的反應 學生書寫，教師查看，并現(xiàn)場指導、提示。 三名同學上黑板書寫他們的答案。 研究討論3名同學的答案。

7、 改錯。 逐個講解寫法錯誤、注意事項。 創(chuàng)新探究 提出問題： 弱酸酸式鹽在離子方程式中如何書寫？強酸酸式鹽在離子方程式如何書寫？ 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應： 2、NaHSO4溶液和NaOH溶液反應： 引導學生回顧碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式。經(jīng)過充分討論后寫出 1、HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 2、H+＋OH-=H2O 思考討論 微溶物處理 指導寫法 微溶物是生成物時候 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ 微溶物是反應物時候 1、稀溶液例：CO2氣體通入澄清石灰水中

8、： 2、濁液或固體例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 1、CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 2、 Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- 總結歸納 原則：①合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。 ②須“二平”：兩邊原子數(shù)及電荷數(shù)分別配平。 ③“號”符實：“=”“” “↓”“↑”等符號的應用符合實際。 ④“拆”合理：物質(zhì)形式是否該拆寫，從何處拆寫要合理，凡難溶性固體、揮發(fā)性氣體，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和氧化物都要保留化學式，微溶物作為反應物處于溶液狀態(tài)時應拆為離子，作為生成物應寫化學式(如澄

9、清的石灰水則拆，石灰乳(漿)不拆)。 學習探究 離子方程式正誤判斷 學生積極參與，老師引導分析 查：1.是否符合客觀規(guī)律； 2.是否符合拆寫原則； 3.是否遵守質(zhì)量守恒定律； 4.是否遵守電荷守恒； 5.是否漏掉離子反應； 6.是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比。 思考討論 判斷下列離子方程式是否正確，若不正確，如何改錯？ 1、鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、鋁與稀鹽酸反應 Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確) Fe3++Fe = 2Fe2+ 學生在已

10、有一定知識的基礎上，通過閱讀理解思考，會很快回答出來并改錯 思考討論 4、碳酸鋇和稀硝酸反應 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 5、氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ６、碳酸鉀和稀鹽酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 判斷正誤，討論改錯 4、BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 5、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ６、CO32-+2H+ = H2O+CO2　↑ 思考討論 練習：下列離子方程式正確的是( ) A:鋁和稀硫酸 Al+2H+

11、=Al3++H2↑ B:石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氫氧化鋇和稀硫酸 H++OH-=H2O D:銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和鹽酸 H++OH-=H2O F:碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 討論，交流，選E。 歸納總結 離子反應發(fā)生的條件 離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水 學習指導 應用整理 離子反應實際應用： 離子在溶液中是否大量共存問題 離子之間不發(fā)生反應則大量共存。 離子之間能發(fā)生反應則不能大量共存。 引導學生總結如下情況則離子不能共存。

12、 (1)．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存 (2)．生成難電離的物質(zhì)：如水、醋酸等 (3)．生成氣體 練習糾錯 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　?。ā　　。? 第一張幻燈片練習 H+，SO42-，Na+，CO32- Ba2+，K+，Cl-, NO3- Na+， H+ ，NO3- ，HS- K+， Cl-，Ca2+ ，CO32- 第二張幻燈片練習 A. H、S2-、CO32- B. HCO3-、Na+、H+ C.Cu2+、Cl-、OH- D. Ba2+ 、OH- 、NO3- 引導學生討論 １、第一組　產(chǎn)生二氧化碳氣體 第二組　　

13、不反應，共存 第三組　生成硫化氫氣體 第四組　　生成碳酸鈣沉淀 ２、Ａ　生成氣體 B　生成氣體 C　生成沉淀 D　不反應，共存 學習探究 注意附加的隱含條件： (1)．如：某無色溶液中，則有色離子不可能存在 (2)．如：酸性溶液中，則能與酸反應的離子不可能存在 １、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是( ) A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH- C.H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42- D. Na+、K+ 、MnO4- 、NO3- ２、在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的

14、一組離子是（ 　　 ） 　　A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 幫助學生回憶， Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4　的顏色 討論： 在強酸性溶液，哪些不能大量存在； 在強堿性溶液中，哪些不能大量存在； 酸式弱酸根離子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在強酸性或強堿性溶液中能否共存。 選出正確答案。 總結歸納 判斷離子共存問題，應先看清試題的前提條件，如“在強酸性溶液中……”、“在無色透明溶液中

15、……”、等等，再分析離子間的相互反應情況。 無色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4　不能存在。 在強酸性溶液，OH— 及弱酸根陰離子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在； 在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； 酸式弱酸根離子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。 學習探究 下列有關溶液組成的描述合理的是　　?。ā　　。? A． 無色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH4+、Cl－、NO3- B． 酸性溶液中可能大量存在

16、 Na＋、ClO－、SO42-、I－ C．強堿性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO3- Ｄ　無色溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- 比較、分析、討論、交流，達成共識 備用練習 下面這些題目，課堂上附加練習，檢測課堂學習效果，對問題廣泛討論，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，使絕大多數(shù)學生學有所得 1．在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是 ( ) A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B.Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-

17、、SO2-4 2．在強酸性無色溶液中能大量共存的離子組是 ( ) A. Na+ 、Mg2＋、 SO2-4 、Cl－ B.Na＋、K＋、OH－、 NO3 - C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42- 本課小結 一、鞏固了如下內(nèi)容： 1．離子反應 2．離子反應發(fā)生的條件 二．掌握分析離子反應的基本思路 （1）離子方程式的正確書寫； （2）離子方程式的正誤判斷； （3）離子在溶液中是否大量共存； 板書設計 1. 離子反應： 2. 離子方程式： 3. 離子方程式正誤判斷： 4. 離子反

18、應條件： 5. 離子是否大量共存 ［課后練習］ 1. 下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是( ) A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應 D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 2. 不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4

19、 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3. 下列離子方程式錯誤的是（　　） A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 在pH＝1的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　） A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4

20、－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 5. 對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（　?。? A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 6. 將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（　?。? A.MgCl2和Na2CO3　 　B.K2SO4和BaCl2　　

21、C.NaOH和CuSO4　　 D. K2CO3和Ca(NO3)2 7. 離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是____________________________ ________________________________________________________________________寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式__________________________________ 8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1) 當溶液中存在大量H+時，_______________

22、_不能在溶液中大量存在 (2) 當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在 (3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________________________________，為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過觀察_______________再作出進一步的判斷。 　　　　教學流程 練習測試，找出書寫離子方程式存在問題 糾錯、改錯?？偨Y離子方程式書寫規(guī)則、步驟、要求、注意事項。 歸納整理后的繼續(xù)練習，并創(chuàng)新討論微溶物、酸式鹽的處理情況。 離子方程式正誤判斷。鞏固離子方程式書寫。歸納整理。 總結離子反應發(fā)生的條件，討論離子是否在溶液中大量共存 師生共同小結本課的有關知識點，形成知識體系。 回憶引入，目的是鞏固上節(jié)內(nèi)容所學。 作業(yè)布置：P３4 (備注：本節(jié)課PPT 課件有三個獨立的文件，分別為1.離子方程式書寫 2，離子方程式正誤判斷3，離子大量共存問題)