《離子反應(yīng)第二課時(shí)》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、離子反應(yīng)（第二課時(shí)） （一）指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 （二）教學(xué)背景分析 學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度。本節(jié)分三次課完成，本次課是學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)后的第二課時(shí)。 學(xué)好

2、這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。 學(xué)生情況分析：對(duì)于離子反應(yīng)，學(xué)生基本上理解準(zhǔn)確。離子反應(yīng)發(fā)生的條件也清楚，離子反應(yīng)方程式的寫(xiě)法也基本掌握了。但學(xué)生因?yàn)槌踔谢A(chǔ)薄弱，溶液中發(fā)生的反應(yīng)如復(fù)分解反應(yīng)性質(zhì)掌握不牢，常見(jiàn)的難溶物、易溶物記憶不清 ，書(shū)寫(xiě)時(shí)不太細(xì)心如化學(xué)符號(hào)寫(xiě)錯(cuò)等。 教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：采用練習(xí)-錯(cuò)例分析-重點(diǎn)講解-糾錯(cuò)-重寫(xiě)-總結(jié)-系統(tǒng)化，讓學(xué)生感受化學(xué)用語(yǔ)的生成過(guò)程，鞏固理解離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，并理解其重要性。

3、 并創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 技術(shù)準(zhǔn)備：電腦、無(wú)線鼠標(biāo)、多媒體投影儀 前期準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)完成如下問(wèn)題： 1．將下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式 2．如何判斷一個(gè)離子反應(yīng)方程式是否正確？ 3．學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件后如何幫助我們判斷離子是否在溶液中大量共存。 （三）本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1．知識(shí)與技能 （1）使學(xué)生理解并鞏固離子反應(yīng)的概念和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 （2）學(xué)生能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的離子方程式。 （3）學(xué)生掌握溶液中的離子是否大量共存問(wèn)

4、題。 2．過(guò)程與方法 （1）通過(guò)列舉的方法幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。 （2）通過(guò)閱讀練習(xí)、反思、糾錯(cuò)和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。 （3）體驗(yàn)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的重要性和必要性。 3．情感態(tài)度和價(jià)值觀 （1）培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實(shí)、尊重科學(xué)思想。 （2）培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)，反對(duì)虛假的精神，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)負(fù)責(zé)的科學(xué)態(tài)度。 （3）調(diào)動(dòng)學(xué)生參與判斷過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 （四）教學(xué)過(guò)程與教學(xué)資源設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 問(wèn)題引課 離子反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？ 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

5、是什么？ 書(shū)寫(xiě)離子方程式有哪幾步？ 回顧上節(jié)課學(xué)的內(nèi)容，比比看誰(shuí)回答正確。 第一次練習(xí)測(cè)試 （幻燈片）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： 1. AgNO3+NaCl 2. NaOH+H2SO4 3. Zn+H2SO4 4. CaCO3+HCl 5. CuO+HCl 6. Ba(OH)2+H2SO4 學(xué)生書(shū)寫(xiě)，教師查看，并現(xiàn)場(chǎng)指導(dǎo)、提示。 三名同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)他們的答案。 研究討論3名同學(xué)的答案。 改錯(cuò)。 逐個(gè)講解寫(xiě)法錯(cuò)誤、注意事項(xiàng)。 總結(jié)歸納 錯(cuò)誤最多的是把Zn拆成了鋅離子，CaCO3拆成離子，氧化銅拆成離子。 再次復(fù)習(xí)離子方

6、程式的書(shū)寫(xiě)步驟：四步。提示關(guān)鍵、易錯(cuò)點(diǎn)。 　“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 　“二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）： 　“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； 　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 第二次鞏固練習(xí) 1.硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2.醋酸（CH3COOH)溶解雞蛋殼 3.硝酸和氫氧化鋇的反應(yīng) 4.CO2通入澄清石灰水變渾濁 5.氧化鈣和鹽酸反應(yīng) 6.銅和硝酸汞的反應(yīng) 學(xué)生書(shū)寫(xiě)，教師查看，并現(xiàn)場(chǎng)指導(dǎo)、提示。 三名同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)他們的答案。 研究討論3名同學(xué)的答案。

7、 改錯(cuò)。 逐個(gè)講解寫(xiě)法錯(cuò)誤、注意事項(xiàng)。 創(chuàng)新探究 提出問(wèn)題： 弱酸酸式鹽在離子方程式中如何書(shū)寫(xiě)？強(qiáng)酸酸式鹽在離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？ 1、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)： 2、NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： 引導(dǎo)學(xué)生回顧碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離方程式。經(jīng)過(guò)充分討論后寫(xiě)出 1、HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 2、H+＋OH-=H2O 思考討論 微溶物處理 指導(dǎo)寫(xiě)法 微溶物是生成物時(shí)候 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ 微溶物是反應(yīng)物時(shí)候 1、稀溶液例：CO2氣體通入澄清石灰水中

8、： 2、濁液或固體例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： 1、CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O 2、 Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH- 總結(jié)歸納 原則：①合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ②須“二平”：兩邊原子數(shù)及電荷數(shù)分別配平。 ③“號(hào)”符實(shí)：“=”“” “↓”“↑”等符號(hào)的應(yīng)用符合實(shí)際。 ④“拆”合理：物質(zhì)形式是否該拆寫(xiě)，從何處拆寫(xiě)要合理，凡難溶性固體、揮發(fā)性氣體，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和氧化物都要保留化學(xué)式，微溶物作為反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)時(shí)應(yīng)拆為離子，作為生成物應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式(如澄

9、清的石灰水則拆，石灰乳(漿)不拆)。 學(xué)習(xí)探究 離子方程式正誤判斷 學(xué)生積極參與，老師引導(dǎo)分析 查：1.是否符合客觀規(guī)律； 2.是否符合拆寫(xiě)原則； 3.是否遵守質(zhì)量守恒定律； 4.是否遵守電荷守恒； 5.是否漏掉離子反應(yīng)； 6.是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比。 思考討論 判斷下列離子方程式是否正確，若不正確，如何改錯(cuò)？ 1、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3++H2↑ 3、2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確) Fe3++Fe = 2Fe2+ 學(xué)生在已

10、有一定知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)閱讀理解思考，會(huì)很快回答出來(lái)并改錯(cuò) 思考討論 4、碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 5、氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ６、碳酸鉀和稀鹽酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2 判斷正誤，討論改錯(cuò) 4、BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 5、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ６、CO32-+2H+ = H2O+CO2　↑ 思考討論 練習(xí)：下列離子方程式正確的是( ) A:鋁和稀硫酸 Al+2H+

11、=Al3++H2↑ B:石灰石和鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O C:氫氧化鋇和稀硫酸 H++OH-=H2O D:銅和硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和鹽酸 H++OH-=H2O F:碳酸鋇和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 討論，交流，選E。 歸納總結(jié) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 應(yīng)用整理 離子反應(yīng)實(shí)際應(yīng)用： 離子在溶液中是否大量共存問(wèn)題 離子之間不發(fā)生反應(yīng)則大量共存。 離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)如下情況則離子不能共存。

12、 (1)．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存 (2)．生成難電離的物質(zhì)：如水、醋酸等 (3)．生成氣體 練習(xí)糾錯(cuò) 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　?。ā　　。? 第一張幻燈片練習(xí) H+，SO42-，Na+，CO32- Ba2+，K+，Cl-, NO3- Na+， H+ ，NO3- ，HS- K+， Cl-，Ca2+ ，CO32- 第二張幻燈片練習(xí) A. H、S2-、CO32- B. HCO3-、Na+、H+ C.Cu2+、Cl-、OH- D. Ba2+ 、OH- 、NO3- 引導(dǎo)學(xué)生討論 １、第一組　產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w 第二組　　

13、不反應(yīng)，共存 第三組　生成硫化氫氣體 第四組　　生成碳酸鈣沉淀 ２、Ａ　生成氣體 B　生成氣體 C　生成沉淀 D　不反應(yīng)，共存 學(xué)習(xí)探究 注意附加的隱含條件： (1)．如：某無(wú)色溶液中，則有色離子不可能存在 (2)．如：酸性溶液中，則能與酸反應(yīng)的離子不可能存在 １、下列離子在水溶液中，無(wú)色且能大量共存的是( ) A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH- C.H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42- D. Na+、K+ 、MnO4- 、NO3- ２、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的

14、一組離子是（ 　　 ） 　　A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- 幫助學(xué)生回憶， Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4　的顏色 討論： 在強(qiáng)酸性溶液，哪些不能大量存在； 在強(qiáng)堿性溶液中，哪些不能大量存在； 酸式弱酸根離子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中能否共存。 選出正確答案。 總結(jié)歸納 判斷離子共存問(wèn)題，應(yīng)先看清試題的前提條件，如“在強(qiáng)酸性溶液中……”、“在無(wú)色透明溶液中

15、……”、等等，再分析離子間的相互反應(yīng)情況。 無(wú)色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4　不能存在。 在強(qiáng)酸性溶液，OH— 及弱酸根陰離子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在； 在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； 酸式弱酸根離子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。 學(xué)習(xí)探究 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是　　?。ā　　。? A． 無(wú)色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH4+、Cl－、NO3- B． 酸性溶液中可能大量存在

16、 Na＋、ClO－、SO42-、I－ C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO3- Ｄ　無(wú)色溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- 比較、分析、討論、交流，達(dá)成共識(shí) 備用練習(xí) 下面這些題目，課堂上附加練習(xí)，檢測(cè)課堂學(xué)習(xí)效果，對(duì)問(wèn)題廣泛討論，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，使絕大多數(shù)學(xué)生學(xué)有所得 1．在pH=12的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 ( ) A. Na+ 、Cu2＋、 SO2-4 、Cl－ B.Na＋、K＋、OH－、 NO-3 C. Al3＋、Mg2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-

17、、SO2-4 2．在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 ( ) A. Na+ 、Mg2＋、 SO2-4 、Cl－ B.Na＋、K＋、OH－、 NO3 - C. Al3＋、Cu2＋、 CO32- 、Cl－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42- 本課小結(jié) 一、鞏固了如下內(nèi)容： 1．離子反應(yīng) 2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件 二．掌握分析離子反應(yīng)的基本思路 （1）離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)； （2）離子方程式的正誤判斷； （3）離子在溶液中是否大量共存； 板書(shū)設(shè)計(jì) 1. 離子反應(yīng)： 2. 離子方程式： 3. 離子方程式正誤判斷： 4. 離子反

18、應(yīng)條件： 5. 離子是否大量共存 ［課后練習(xí)］ 1. 下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( ) A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 2. 不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4

19、 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 3. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　） A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4. 在pH＝1的無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　?。? A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　B. Ba2+、K+、OH－、Cl－ C.Al3+、MnO4

20、－、SO42－、Cl－ D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+ 5. 對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（　?。? A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 6. 將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（　?。? A.MgCl2和Na2CO3　 　B.K2SO4和BaCl2　　

21、C.NaOH和CuSO4　　 D. K2CO3和Ca(NO3)2 7. 離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是____________________________ ________________________________________________________________________寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________ 8. 某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種 (1) 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，_______________

22、_不能在溶液中大量存在 (2) 當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，________________不能在溶液中大量存在 (3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是__________________________________，為了進(jìn)一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_______________，通過(guò)觀察_______________再作出進(jìn)一步的判斷。 　　　　教學(xué)流程 練習(xí)測(cè)試，找出書(shū)寫(xiě)離子方程式存在問(wèn)題 糾錯(cuò)、改錯(cuò)?？偨Y(jié)離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、步驟、要求、注意事項(xiàng)。 歸納整理后的繼續(xù)練習(xí)，并創(chuàng)新討論微溶物、酸式鹽的處理情況。 離子方程式正誤判斷。鞏固離子方程式書(shū)寫(xiě)。歸納整理。 總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，討論離子是否在溶液中大量共存 師生共同小結(jié)本課的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)，形成知識(shí)體系。 回憶引入，目的是鞏固上節(jié)內(nèi)容所學(xué)。 作業(yè)布置：P３4 (備注：本節(jié)課PPT 課件有三個(gè)獨(dú)立的文件，分別為1.離子方程式書(shū)寫(xiě) 2，離子方程式正誤判斷3，離子大量共存問(wèn)題)