5、中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物質(zhì)的量濃度為 0.4mol/L，H2SO4 物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入 1.92g 銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中 Cu2＋物質(zhì)的量濃度約為（ ）
A . 0.15mol/L
B . 0.3mol/L
C . 0.225mol/L
D . 無法計(jì)算
7. （2分） (2016高一下高青期中) 下列說法正確的是（ ）
A . CO、CO2組成元素相同，都能將F
6、e2O3還原成Fe
B . SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽
C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放
8. （2分） (2018高一上和平期末) 現(xiàn)有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質(zhì)．其中既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）
A . ①②
B . ②④
C . ①②③
D . ①③④
9. （2分） 圖示意鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（ ）
7、
A . 鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置
B . 迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置
C . 將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D . 鋁條應(yīng)不斷上下移動(dòng)
10. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A . 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低
B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C . 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
D . 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈
11. （2分） 在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（
8、 ）
A . Na，Ba，Mg，Al
B . Na，K，Zn，F(xiàn)e
C . Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag
D . Mg，Al，Zn，F(xiàn)e
12. （2分） (2018高一上陸川期末) 甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，則乙不可能是（ ）
A . Al（OH）3
B . FeCl3
C . CO
D . Na2CO3
13. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過
9、量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A . ①③④⑤
B . 只有①④
C . 只有③④⑤
D . 只有②③
14. （2分） (2018高三上河北期末) 將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）
A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
10、B . 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C . 最終得到7.8g的沉淀
D . 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-1
15. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）
A . 若提取1 mol Br2 ， 至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2
B . 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C . 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D . 工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
16. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的
11、敘述正確的是（ ）
A . 將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同
B . 在Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑
C . 相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1：1
D . 等質(zhì)量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應(yīng)后所得溶液物質(zhì)的量濃度相等
17. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A . Mg
B . Br2
C . NaCl
D . K
18. （2分） (2016高三上咸陽期中) 下列說法中，不正確的是（ ）
①建國(guó)60周年慶典晚會(huì)上
12、，天安門廣場(chǎng)燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn)
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變藍(lán)，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)．
A . ③④⑤
B . ①③④
C . ①③④⑤
D . ①②③④
19. （2分） (2018高一上肇慶期末) 下列各組離子能大量共存的是（ ）
A . 無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C
13、. 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D . 與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-
二、 綜合題 (共4題；共17分)
20. （5分） (2019高三上嘉興期末) 化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198gmol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗
14、滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。
（1） 化合物A所含有的元素：________（用元素符號(hào)表示）。
（2） 化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式：________。
（3） 化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式：________。
21. （5分） (2018福建模擬) 以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下：
（1） 用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是_
15、_______。
（2） 在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3） 已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液)
（4） 向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2
16、Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。
（5） 弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
H2C2O4
pKa1= 1.25，pKa2=4.13
NH3H2O
pKb=4.76
（6） 已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾其原因是________。
（7） 準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式：________。
17、
22. （3分） 工業(yè)生產(chǎn)過程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明下列變化．
（1） 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為________，鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為________．
（2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為________．
（3） 工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na
18、2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為________．
23. （4分） 下面是我們熟悉的物質(zhì)：
①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH
（1） 這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________．
（2） 屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________．
三、 推斷題 (共2題；共10分)
24. （4分） (2018高一下
19、鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。
（1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
（2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。
（3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。
②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO
20、4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
25. （6分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) 已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質(zhì)，其余物質(zhì)均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：
（1） 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________；
（2） 寫出反應(yīng)②的離子方程式：________；寫出H+E反應(yīng)的離子方程式：________；
（3） 將I溶于足量鹽酸，請(qǐng)分別寫出反應(yīng)后混合溶液中存在的陽離子、檢驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：
陽離子
檢驗(yàn)試劑
________
____
21、____
________
________
________
________
第 13 頁 共 13 頁
參考答案
一、 單選題 (共19題；共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
二、 綜合題 (共4題；共17分)
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
22-1、
22-2、
22-3、答案：略
23-1、答案：略
23-2、答案：略
三、 推斷題 (共2題；共10分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
高考化學(xué)二輪專題 06 金屬及其化合物
