高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物

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1、高考化學二輪專題 06 金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2019高三上白城期中) 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ） ①鹽鹵（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 無水MgCl2 ②鋁土礦 AlO2- Al(OH)3 Al2O3 ③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl溶液 Cl2 無水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2Si

2、O3 A . ③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①④⑤ D . ①③⑥ 2. （2分） (2017延邊模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3：4，W原子的最外層比次外層少1個電子，Z原子最外層只有1個電子．下列說法正確的是（ ） A . X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B . 原子半徑大小關系：X＞Y，Z＜W C . 化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵 D . Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 3. （2分） (2017高一

3、上杭州期中) 某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（ ） A . 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰 B . 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 C . 管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣 D . 根據管右端棉球顏色的變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 4. （2分） (2017高一上西城期末) 下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（ ） A . K B . Na C . Fe D . Al 5. （2分） (

4、2018高三上南昌月考) 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都符合題意，且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗 現(xiàn)象 結論或解釋 A 將0.1 molL-1MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1 molL-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成 Ksp[Cu(OH)2]

5、中滴加過量的鹽酸 產生無色氣體 Na2O2沒有變質 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高一上天津期末) 在某 100mL 混合酸中，HNO3 物質的量濃度為 0.4mol/L，H2SO4 物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入 1.92g 銅粉微熱，待充分反應后，溶液中 Cu2＋物質的量濃度約為（ ） A . 0.15mol/L B . 0.3mol/L C . 0.225mol/L D . 無法計算 7. （2分） (2016高一下高青期中) 下列說法正確的是（ ） A . CO、CO2組成元素相同，都能將F

6、e2O3還原成Fe B . SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應生成鹽 C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與 CO2反應產物相同 D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 8. （2分） (2018高一上和平期末) 現(xiàn)有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四種物質．其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ） A . ①② B . ②④ C . ①②③ D . ①③④ 9. （2分） 圖示意鋁在氧氣中燃燒的實驗，鋁條點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（ ）

7、 A . 鋁條應始終置于集氣瓶瓶口位置 B . 迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置 C . 將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置 D . 鋁條應不斷上下移動 10. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ） A . 隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低 B . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 C . 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 D . 溴單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈 11. （2分） 在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W還原劑制得的金屬組是（

8、 ） A . Na，Ba，Mg，Al B . Na，K，Zn，F(xiàn)e C . Zn，F(xiàn)e，Cu，Ag D . Mg，Al，Zn，F(xiàn)e 12. （2分） (2018高一上陸川期末) 甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉化關系如右圖所示，則乙不可能是（ ） A . Al（OH）3 B . FeCl3 C . CO D . Na2CO3 13. （2分） 下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（ ） ①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過

9、量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A . ①③④⑤ B . 只有①④ C . 只有③④⑤ D . 只有②③ 14. （2分） (2018高三上河北期末) 將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

10、B . 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) C . 最終得到7.8g的沉淀 D . 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5molL-1 15. （2分） (2018高二下新余開學考) 利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ） A . 若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2 B . 工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂 C . 富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質 D . 工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去 16. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列關于氧化鈉和過氧化鈉的

11、敘述正確的是（ ） A . 將Na2O與Na2O2分別加入滴有酚酞的水中，二者現(xiàn)象相同 B . 在Na2O2與水的反應中，水是還原劑 C . 相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1：1 D . 等質量的Na2O與Na2O2投入等量且足量水中充分反應后所得溶液物質的量濃度相等 17. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 從海水中提取下列物質，可以不涉及化學變化的是（ ） A . Mg B . Br2 C . NaCl D . K 18. （2分） (2016高三上咸陽期中) 下列說法中，不正確的是（ ） ①建國60周年慶典晚會上

12、，天安門廣場燃放的焰火是某些金屬元素魅力的展現(xiàn) ②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面有一層致密的氧化膜 ③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 ④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂 ⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ， 溶液變藍，說明Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應． A . ③④⑤ B . ①③④ C . ①③④⑤ D . ①②③④ 19. （2分） (2018高一上肇慶期末) 下列各組離子能大量共存的是（ ） A . 無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl- B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl- C

13、. 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- D . 與Fe反應產生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42- 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20. （5分） (2019高三上嘉興期末) 化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198gmol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗

14、滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽。 （1） 化合物A所含有的元素：________（用元素符號表示）。 （2） 化合物A與H2O反應的離子方程式：________。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：________。 21. （5分） (2018福建模擬) 以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下： （1） 用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是________(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是_

15、_______。 （2） 在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是________。 （3） 已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀) 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液) （4） 向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2

16、Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：________。 （5） 弱酸和弱堿的電離平衡常數的負對數可用pK表示，根據下表中數據判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。 H2C2O4 pKa1= 1.25，pKa2=4.13 NH3H2O pKb=4.76 （6） 已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾其原因是________。 （7） 準確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復合氧化鈷，寫出復合氧化鈷的化學式：________。

17、 22. （3分） 工業(yè)生產過程中處處體現(xiàn)化學變化的無窮魅力，請用化學方程式說明下列變化． （1） 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為________，鼓入空氣時的化學方程式為________． （2） 鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為________． （3） 工業(yè)上制得 NO的化學方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na

18、2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應的離子方程式為________． 23. （4分） 下面是我們熟悉的物質： ①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH （1） 這些物質中，只含共價鍵的是________；只含離子鍵的是________；既含共價鍵又含離子鍵的是________；不存在化學鍵的是________． （2） 屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________． 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24. （4分） (2018高一下

19、鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。 （1） X的單質與A反應的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質與試劑1反應的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質與NaOH溶液反應，產生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO

20、4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________。 25. （6分） (2016高二上鄧州開學考) 已知：A、B、C均是由短周期元素組成的單質，其余物質均為化合物．F在常溫常壓下為液態(tài)，I為具有磁性的黑色晶體．它們有下圖所示的轉化關系： 根據以上轉換關系回答： （1） 寫出反應①的化學方程式：________； （2） 寫出反應②的離子方程式：________；寫出H+E反應的離子方程式：________； （3） 將I溶于足量鹽酸，請分別寫出反應后混合溶液中存在的陽離子、檢驗所需試劑及相應現(xiàn)象（可不填滿）： 陽離子 檢驗試劑 ________ ____

21、____ ________ ________ ________ ________ 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 綜合題 (共4題；共17分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、 22-1、 22-2、 22-3、答案：略 23-1、答案：略 23-2、答案：略 三、 推斷題 (共2題；共10分) 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、