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1、語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共9題；共18分)
1. （2分） 下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
化學(xué)式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
KSp 或Ka
Ksp=1.810﹣10
Ksp=2.010﹣12
Ka=1.810 ﹣5
Ka=3.010﹣8
Ka1=4.110一7
Ka2=5.610﹣11
A . 相同濃度
2、CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）＞c（CO32﹣ ）＞c（CH3COO﹣ ）
B . 向0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此時(shí) c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5
C . 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D . 向濃度均為110﹣3 mol?L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110﹣3 mol?L﹣1 的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀
2. （2分） 將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
A .
3、10 mL 0.4mol?L﹣1的鹽酸
B . 10 mL 0.3mol?L﹣1 MgCl2溶液
C . 10 mL 0.5mol?L﹣1 NaCl溶液
D . 10 mL 0.1mol?L﹣1 AlCl3溶液
3. （2分） 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）
A . 0.2mol
B . 0.4mol
C . 0.6mol
D . 0.8mol
4. （2分） (2017高二上渦陽期末) 已知常溫下：Ksp（AgCl）=1.810﹣10 ， Ks
4、p（Ag2CrO4）=1.910﹣12 ， 下列敘述正確的是（ ）
A . AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
B . 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C . 將0.001 mol?L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L﹣1的KCl和0.001 mol?L﹣1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
D . 向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)
5. （2分） 已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ， 25℃時(shí)氯
5、化銀的KSP=1.810-10?，F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度最小的是（ ）
A . 100mL蒸餾水中
B . 50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液
C . 100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液
D . 50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液
6. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C . b、d點(diǎn)都是不能長時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)
D .
6、a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
7. （2分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）
A . AgCl的溶解度、Ksp均減小
B . AgCl的溶解度、Ksp均不變
C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變
D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小
8. （2分） (2018高三上長春期中) 下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向濃度均為0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)
7、B
向某溶液中滴加足量稀硫酸
溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁
溶液中可能含有S2O32－
C
常溫下，用pH試紙測定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH值
前者的 pH值比后者的大
水解程度：CN－＜ClO－
D
向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）
溶液顏色變淺
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2015高二上丹東月考) 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A . 加入
8、Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C . d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D . a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
二、 填空題 (共1題；共2分)
10. （2分） 選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾F．過濾
（1）________ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）________ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．
（3）________ 分離水和汽油的混合物．
（4）________ 分離CCl4和苯（二者互溶）的混合物．
三、 實(shí)驗(yàn)探究題
9、 (共1題；共9分)
11. （9分） (2014高二下資陽期末)
（1） 將準(zhǔn)確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有________。
（2） 取待測液10.00 mL，用________滴定管量取，并置于錐形瓶中。
（3） 向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用0.200 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
（4） 根據(jù)兩次滴定獲得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為________。
滴定次數(shù)
待測液體積（
10、mL）
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（5） 下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）________。
A 酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C 裝有鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
四、 綜合題 (共2題；共18分)
12
11、. （8分） 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）
圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；
（2）
寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________；
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
（3）
鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________；氧化銅____
12、____。
13. （10分） (2018張掖模擬) 鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)4H2O;
②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:________。
（2） 用鹽酸酸漫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________。
（3） 流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有________。
②如何
13、證明晶體已洗凈?________。
（4） TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，共目的是:________。
（5） 某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
（6） 流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為________mol/L。
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參考答案
一、 單選題 (共9題；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
二、 填空題 (共1題；共2分)
10-1、
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、 綜合題 (共2題；共18分)
12-1、
12-2、
12-3、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
13-6、
語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
