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1、第十單元 酸和堿,化學方程式梳理 1．HCl的化學性質,① ______________________； ② ______________________； ③ ______________________； ④ _________________________； ⑤ _______________________； ⑥ ______________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,NaOH＋H
2、Cl===NaCl＋H2O,⑦ ___________________________； ⑧ ___________________________； ⑨ ______________________________； ⑩ _______________________________； ? ______________________________； ? _________________________。,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋2HCl=
3、==2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,2．H2SO4的化學性質,① ______________________； ② ______________________； ③ ______________________； ④ _____________________________； ⑤ ______________________； ⑥ __________________________； ⑦ ___________________________；,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Z
4、n＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,⑧ _________________________________； ⑨ _____________________________； ⑩ _______________________________； ? ________________________________； ? ___________
5、_________________________； ? ______________________________； ? ___________________________。,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HC
6、l,3．NaOH的化學性質,① _______________________； ② _______________________； ③ _____________________； ④ __________________________；,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,⑤ _______________________________； ⑥ _______________________________； ⑦ _____________
7、__________________； ⑧ _______________________________。,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl,4．Ca(OH)2的化學性質,① __________________________； ② ________________________； ③ ___________________________； ④ _____________________
8、______； ⑤ _______________________________；,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,⑥ ________________________________； ⑦ ________________________________； ⑧ ________________________________； ⑨ _______________
9、_________________。,Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2,Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,考點一 酸及其性質 1．常見酸的物理性質及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無吸水性,無揮發(fā)性,有吸水性,2.濃硫酸的特性 (1)吸水性 濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作 _______ ，常用來干燥 O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體， 如 ___ 。使用多功能瓶干燥氣體時應
10、注意導管長進短出。 濃硫酸吸水屬于 _____ 變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性 濃硫酸有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚 里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?，但?分揮發(fā)后變?yōu)?_______，也會使紙張?zhí)炕?。這一炭化過程屬于 _____變化。 如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水 沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學,(3)濃硫酸稀釋,,,,3．酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4＋H2↑,2FeCl3＋3H2O,紅,黃,Na2SO4＋2H2O,CaCl2＋H2O＋CO2↑,氣體,AgCl↓＋HNO3,白色沉淀,BaC
11、l2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,考點二 堿及其性質 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途,石灰水,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,注：在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、 衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要 _______________ _____ ，然后再涂上 _____ 溶液。,立即用大量的水,沖洗,硼酸,2．堿的化學性質,變藍,變紅,Na2CO3＋H2O,CaCl2＋2H2O,CaCO3↓＋2NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質的探究 (1)氫氧化鈉變質的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳 反應生成碳酸鈉。 反應的化學方程式
12、： _______________________。 (2)檢驗NaOH是否變質的方法： 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產生，證明氫氧化鈉 已經變質。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,反應原理： _______________________________。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉 已經變質。 反應原理： _______________________________。 方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明 氫氧化鈉已經變質。 反應原理： _______________________________________ _________
13、_______________。,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋,Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(3)變質情況 沒有變質：只有NaOH； 全部變質：只有Na2CO3； 部分變質： ____________的混合物。 (4)探究氫氧化鈉是部分變質還是全部變質的方案設計： 原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入 _______ 或氯化鈣溶液 至不再產生沉淀為止，滴入 _________后，若溶液變紅則 說明部分變質，若溶液不變色則說明
14、全部變質。,NaOH和Na2CO3,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以 不能直接加入指示劑進行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應的 化學方程式為 _____________________________ 或 _____________________________，反應后的物質為NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈 ___性，滴加______ _____變紅，則說明原溶液中含有_____性物質，利用該原理可 以判斷NaOH是否完全變質。,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋CaCl2=
15、==2NaCl＋CaCO3↓,中,酚酞,溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質實驗的注意事項 講：在中考中，關于探究NaOH的變質情況，易觸雷的地方 是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或 Ba(OH)2，會引入新的雜質OH－，導致不能判斷原溶液中是 否含有NaOH。 練：鏈接“排雷練版”P39T7,(5)除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，然后過濾， 就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應的緣故， 因此氫氧化鈉應 _____保存。 酸與堿發(fā)生中和反應，若有固體溶解或顏色
16、改變或沉淀產生等 明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應的進行情況；若酸與堿 反應無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應的進行程度。,密封,考點三 中和反應及其應用 1． ___ 與 ___作用生成 _______的反應，叫中和反應； 中和反應的實質是 ___與 ____結合生成了水。,酸,堿,鹽和水,H＋,OH－,2．酸入堿與堿入酸的圖像對比(在對應的圖下填“酸入堿” 或“堿入酸”),_______,堿入酸,開始時溶液呈 ___性，pH __7，隨著 ___ 的加入，pH逐漸 _____ ，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨 著 ___ 的繼續(xù)加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___ 性
17、以稀鹽 酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液的溶質： a點：NaCl、HCl； b點：NaCl； c點：NaCl、NaOH。,酸,,堿,_______,開始時溶液呈 ___性，pH __7，隨著 ___的加入，pH逐漸 _____，當酸堿剛好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性； 隨著 ___的繼續(xù)加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___性 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應為例分析反應過程中所得溶液 的溶質：a點：NaCl、NaOH；b點：NaCl；c點：NaCl、HCl。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在 ___________，如果超出 正常范圍，就會導致生理功能失調或產生疾病，甚至死
18、亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是 _____ ，能幫助消化食物，如果 胃酸分泌過多，則會導致胃酸過多癥。,一定范圍內,鹽酸,(3)土壤的酸堿性強弱對植物的生長具有非常重要的意義。大多數的植物適宜在接近 _____的土壤中生長，土壤的酸性太強(pH __ 4)或堿性太強(pH __ 8)，作物都不能正常生長。,中性,,考點一 酸及其性質 (5年3考) 1．濃酸的稀釋 2．濃酸的物理性質 3．稀酸的化學性質或通性,1.(2017東營廣饒模擬)下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應 關系正確的是( ),A,2.(2016東營模擬)歸納是學習化學的重要方法，總結出 如圖所示的物質之間的反應關系(圖中短線連接的
19、物質表示 能相互反應)，請幫助完成下列空白：,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 (填物質類別)； (2)利用反應⑦制取H2，對金屬的要求是該金屬必須位于 金屬活動性順序 的前面； (3)通過分析可知酸的化學性質有 條； (4)寫出一個符合反應④的化學方程式： ；,(5)驗證反應①，可以選擇下列 (填序號)兩種物質進行反應。 A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH (6)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有 (填粒子 符號)。,【思路分析】 (1)酸的通性：使酸堿指示劑變色，可以與 堿、鹽、氧化物及活潑金屬反應。(2)酸可以與位于氫前的
20、活潑金屬反應放出氫氣。(3)酸可以與酸堿指示劑、堿、鹽、 氧化物、金屬反應，因此酸的化學性質有5條。 【答案】 (1)氧化物 (2)氫 (3)5 (4)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)AC (6)OH－,考點二 堿及其性質 (5年1考) 1．強堿的腐蝕性 2．堿的化學性質及通性,3.(2017東營區(qū)校級模擬)2015年8月，天津一集裝箱碼頭 發(fā)生危化品大爆炸，再次敲響了人們對危化品管理的警鐘。 實驗室常備的氫氧化鈉屬于?；?，你認為其包裝箱上應貼 的標識是( ),B,4.(2016東營河口模擬)某化學活動小組以“酸、堿、鹽 的性質”為主題，請你作為該小組成員一
21、起來解決下列問題： (1)小紅同學從某一歉收農田里取回一份土壤樣品，如果檢 測結果呈堿性，從經濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤 的酸性，應向農田里施加 _______(填化學式)。 (2)小紅同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四 類物質能夠發(fā)生化學反應)。,Ca(OH)2,Ⅰ.為了驗證反應①，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中， 溶液由無色變成 _____。 Ⅱ.依據反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質， 其化學方程式為 _______________________。,紅色,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Ⅲ.為了驗證反應③能夠發(fā)生，你選擇的
22、物質是 __ 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2 (3)請你設計一個實驗除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出 主要操作和化學方程式。實驗主要操作步驟： _________ ___________________、 過濾 ，化學方程式 _________ ____________。,c,取溶液于,試管中加入過量鐵粉,CuCl2＋Fe,===FeCl2＋Cu,5．(2017涼山州中考)涼山州初中化學實驗試題：向酸性 硫酸銅溶液中(酸為硫酸)滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關系。,(1)試寫出Ot1線段發(fā)生的化學反應方程式 _________________
23、___________。 (2)寫出生成藍色沉淀的化學方程式 _______________________________。,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,考點三 中和反應及其應用 (5年2考) 1．中和反應判斷 2．中和反應的實質 3．中和反應的應用 4．探究中和反應的反應程度,6.(2016東營中考)下列推斷正確的是( ),A．在加壓條件下，6 000 L氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中， 由此推斷氧氣分子變小了 B．蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下 分子運動速率加快 C．中和反應生成鹽和
24、水，由此推斷生成鹽和水的反應一定 是中和反應 D．堿能使酚酞溶液變紅，由此推斷能使酚酞溶液變紅的物 質一定是堿,B,7．(2016東營校級模擬)人體胃液中含有適量的鹽酸，可 以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之間，胃酸過多 或過少，都會引起胃部不適。 (1)治療胃酸過多癥的藥物中常含有的物質是 _________ (寫一種即可)； (2)治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是 _____ _________________；,增加,與胃酸的接觸面積,氫氧化鋁,(3)有一些人因胃酸過少影響消化，他應該多吃的食物有 _______________(寫一種即可)。,酸奶(合理即可)
25、,8．(2017臨沂模擬)某同學在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 研究中和反應時，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽 酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中， 用某種試劑進行檢驗。 (1)要想檢驗滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達到目的的 是 __(填字母代號)。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．鋅粒 D．碳酸鈣,A,(2)該同學用pH試紙測得反應后的溶液的pH＝10，此時溶液 中含有的溶質有 ___________，該中和反應的化學方程式 為 _____________________。,NaCl、NaOH,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,考點四 溶液的酸堿性與酸堿度 1．
26、溶液酸堿性與指示劑的關系 2．酸堿性的強弱與pH的關系 3．溶液pH的測定方法 4．溶液稀釋、濃縮、混合過程中pH的變化,9.(2017東營模擬節(jié)選)天然降水中會溶解部分空氣里的 二氧化碳氣體。因此正常雨水的pH ___ 7(選填“＞”或 “＝”或“＜”)。,＜,10．(2016東營校級模擬)在滴有紫色石蕊溶液的氫氧 化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的( ) A．顏色由藍色變成紅色 B．顏色由紅色變成藍色 C．顏色由藍色變成紫色 D．pH慢慢降至7,A,11．(2017襄陽中考)某?；瘜W興趣小組利用數字化傳感 器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶 液的pH隨滴加液體體積變化的
27、曲線如圖所示。下列說法正 確的是( ),A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOH B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【思路分析】 a．若將酸加入到堿中，溶液的pH由大于7逐漸 減小為小于7，若將堿加入到酸中，溶液的pH由小于7逐漸增 大為大于7。b.不管是將酸加入堿中，還是將堿加入酸中，以 下內容都符合(以此題反應為例)：pH＞7時，堿過量，溶液 中含有的溶質是NaCl和NaOH；pH＝7時，中和反應恰好完全 反應，溶液中含有的溶質是NaCl；pH＜7時，酸過量，溶液 中含有的溶質是NaCl和HCl。 【答案】 B,
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