人教版高一化學必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測試

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1、人教版必修二第一章元素周期表元素周期律單元測試及答案一、選擇題（共12題，每題3分，共36分）1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿.請你在元素大廈中為120號元素安排好它的房間()A.第八周期第IIA族B.第七周期第VIIA族C.第七周期第0族D.第六周期第IIA族2.16O和18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16O2和18O2互為同素異形體B.16O和18O核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下,1.12LO2和1.12L1618O2均含0.1NA個氧原子3.已知R元素的原子結構

2、示意圖如右圖所示，下列說法正確的是()AR元素的原子序數(shù)為36BR元素是第4周期元素CR元素的最高正化合價為+8DR元素的原子在反應中易失去電子4.主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6,下列敘述正確的是()A.R一定是第VIIA族元素C.R的氣態(tài)氫化物能燃燒B.R的最高價氧化物為RO3D.R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性5.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A一定條件下，碘單質(zhì)與H2的反應劇烈程度最弱B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強C鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點都逐漸降低6.下列各組中

3、順序的排列不正確的是()A.酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B.穩(wěn)定性:HFH2OH2SC.堿性:KOHNaOHMg(OH)2D.熔沸點:HIHBrHClHF7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有()項HCl比H2S穩(wěn)定HClO的氧化性比H2SO4強Cl2能與H2S反應生成SHCl的溶解度比H2S大Cl2與Fe反應生成FeCl3,S與Fe生成FeSHCl的酸性比H2S強A.1B.2C.3D.48.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點:H2XHYH2RB.含氧酸酸性:HWOH2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

4、定性:HYHWH2RD.離子半徑:R2-X2-Y-Z+9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RQB.最高價氧化物對應水化物的酸性:QQRD.T的最高價氧化物的水化物一定不能和酸反應10.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A.元素的非金屬性次序為cbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自

5、最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、611.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系,下列說法錯誤的是()A四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強B甲、乙、丙中沸點最高的是丙C甲常用作制冷劑D甲、乙分子均只含極性共價鍵12.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項AB事實與冷水反應,Na比Mg劇烈Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2結論金屬性:NaMg金屬性:CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性:SCBr2+H22H

6、BrD非金屬性:BrII2+H22HI二、非選擇題（每空2分）I13.（1）M2+離子核外有a個電子,b個中子,M原子質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，M原子核素符號（2）寫出下列物質(zhì)的電子式HClNa2OH2O2NH4ClCO2CaCl2H2SN2；其中既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是(填序號，下同），共價化合物中含非極性共價鍵的物質(zhì)是；用電子式表示CaCl2形成的過程。II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號0.150.14原子半徑（nm）0.1860.160230.1100.0990.0750.0745、37、12主要化合價12135、3回答下列問題：（1）在元素周期

7、表中的位置是（周期、族）_（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_（填化學式），堿性最（強是。填化學式）寫出最高價氧化物對應水化物與的氫化物水溶液反應的離子方程式：_。（3）元素的簡單氫化物的結構式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應的離子方程式為_（4）、形成的簡單離子，離子半徑由大到?。ㄓ秒x子符號表示）14.某同學為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。I(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_與鹽酸反應最劇烈,_與鹽酸反應的速度最慢;_與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的金

8、屬性比S強,反應的離子方程式為_。II.利用下圖裝置可驗證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_,干燥管D的作用為防止_。(4)若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。（6）將NaOH溶液

9、與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:。元素周期表元素周期表單元測試答案1.答案：A解析：元素周期表中每周期元素的種數(shù)是2、8、8、18、18、32,稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是2、10、18、36、54、86、118,120號元素在118號的下一周期第二種元素,所以120號元素位于第八周期第IIA族.故選A.2.答案：D3.答案：B4.答案：A解析：主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6,設最高化合價為x,則最低化合價為x-8,則有x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價為+7價

10、,最低化合價為-1價。R的最高價是+7,氧化物為R2O7,故A錯誤;R為Cl、Br等元素,對應的氫化物不能再空氣中燃燒,故B錯誤;R的最高價是+7,R一定是第VIIA族元素,故C正確;R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性,故D錯誤。5.答案：D6.答案：D解析：A.非金屬性:ClSPSi,元素的非金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的酸性越強,則酸性:HClOHSOHPOHSiO,故A正確;4243423B.非金屬性:FOS,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HFHOHS,故B正確;22C.金屬性:KNaMg,元素的金屬性越強,對應最高價氧化物的水化物的堿性越強,則堿性:KOHNaOH

11、Mg(OH),故C正確;2D.HF含有氫鍵,熔沸點最高,HCl、HBr、HI不含氫鍵,分子的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,沸點越高,則有熔沸點:HFHIHBrHCl,故D錯誤.故選D.7.答案：C8.答案：B9.答案：D10.答案：B解析：a-的電子層結構與氦相同,說明a是H,b、c的最外層分別有6、7個電子,次外層有8個電子說明是S、Cl,c-和d+的電子層結構相同,d為K。元素的非金屬性次序為cba,A正確:K在化合物中只能是K+只能形成離子化合物,不能形成共價化合物,B錯誤;d和其他3種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C正確;a、b、c元素各自最高正價和最低負價分

12、別為+1和-1、+6和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6,D正確.11.答案：BA解析：四種元素中F的非金屬性最強，形成的單質(zhì)氧化性最強，項正確；甲（NH3）、乙（H2O）、丙（HF）中沸點最高的是乙（H2O），B項錯誤；液氨常用作制冷劑，C項正確；甲（NH3）、乙（H2O）分子中均只含有極性共價鍵，D項正確。12.答案：C二、非選擇題13.答案：I（1）a+2a+2+ba+b+2M（2）a+2II（1）第二周期第VA族（2）HClO4NaOHAl(OH)3+3H+Al3+3H2O（3）HOHCl2+H2O=HClO+H+Cl（4）r(Cl-)r(N3-)r(N

13、a+)r(Mg2+)14.答案：I（1）鉀;鋁;鋁;（2）S2-+Cl=S+2Cl-2II.（3）分液漏斗;倒吸;（4）變藍;NaOH;（5）有白色沉淀生成;飽和NaHCO3（6）不合理,用堿性強弱比較金屬性強弱時,一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較,NHHO不是N元素最高價氧化物對應的水化物;32解析：1.根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應的離子方程式;2.根據(jù)儀器的構造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應;(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.