人教版高一化學(xué)必修二第一章《元素周期表 元素周期律》單元測試

人教版必修二第一章元素周期表 元素周期律單元測試及答案一、選擇題（共 12 題，每題 3 分，共 36 分）1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”,元素大廈尚未客滿.請你在元素大廈中為 120 號元素安排好它的房間()A.第八周期第 IIA 族B.第七周期第 VIIA 族C.第七周期第 0 族D.第六周期第 IIA 族2.16O 和 18O 是氧元素的兩種核素,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.16O2 和 18O2 互為同素異形體B.16O 和 18O 核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均不同C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 和 18O 間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12  L  O2 和 1.12  L1618O2 均含 0. 1NA 個(gè)氧原子3.已知 R 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列說法正確的是()AR 元素的原子序數(shù)為 36BR 元素是第 4 周期元素CR 元素的最高正化合價(jià)為+8DR 元素的原子在反應(yīng)中易失去電子4.主族元素 R 的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 6,下列敘述正確的是()A.R 一定是第 VIIA 族元素C.R 的氣態(tài)氫化物能燃燒B.R 的最高價(jià)氧化物為 RO3D.R 的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性5.下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A一定條件下，碘單質(zhì)與 H2 的反應(yīng)劇烈程度最弱B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低6.下列各組中順序的排列不正確的是()A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.穩(wěn)定性:HF>H2O>H2SC.堿性:KOH >NaOH >Mg(OH)2D.熔沸點(diǎn):HI>HBr>HCl>HF7.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有( )項(xiàng)HCl 比 H2S 穩(wěn)定HClO 的氧化性比 H2SO4 強(qiáng)Cl2 能與 H2S 反應(yīng)生成 SHCl的溶解度比 H2S 大Cl2 與 Fe 反應(yīng)生成 FeCl3,S 與 Fe 生成 FeSHCl 的酸性比 H2S強(qiáng)A.1B.2C.3D.48.下圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是()A.氫化物沸點(diǎn):H2X>HY>H2RB.含氧酸酸性:HWO>H2RO4C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY>HW>H2RD.離子半徑:R2->X2->Y->Z+9.短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<WC. 原 子 半徑:T>Q>RD.T 的最高價(jià)氧化物的水化物一定不能和酸反應(yīng)10.原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為 1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和 c 的次外層有 8 個(gè)電子,c和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)?#160;c>b>aB.a 和其他 3 種元素均能形成共價(jià)化合物C.d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、611.X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X 分別與 Y、Z、W 結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法錯(cuò)誤的是()A四種元素形成的單質(zhì)中 W 的氧化性最強(qiáng)B甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C甲常用作制冷劑D甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵12.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)AB事實(shí)與冷水反應(yīng),Na 比 Mg 劇烈Ca(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2結(jié)論金屬性:Na>Mg金屬性:Ca>MgCSO2 與 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成 CO2非金屬性:S>CBr2+H22HBrD非金屬性:Br>II2+H22HI二、非選擇題（每空 2 分）I13. （1）M2+離子核外有 a 個(gè)電子,b 個(gè)中子,M 原子質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，M 原子核素符號（2）寫出下列物質(zhì)的電子式HClNa2OH2O2NH4ClCO2CaCl2H2SN2；其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是(填序號，下同） ，共價(jià)化合物中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是；用電子式表示 CaCl2 形成的過程。II.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。元素代號0.150.14                       原子半徑（nm） 0.1860.160230.110    0.099    0.0750.0745、3 7、1            2主要化合價(jià)1    2    135、3回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族）_（2）8 個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式），堿性最（強(qiáng)是。 填化學(xué)式）寫出最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。（3）元素的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_（4）、形成的簡單離子，離子半徑由大到?。ㄓ秒x子符號表示）14.某同學(xué)為探究元紊周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明 Cl 的金屬性比 S 強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證某些元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器 A 的名稱為_,干燥管 D 的作用為防止_。(4)若要證明非金屬性: Cl>I,則 A 中加濃鹽酸,B 中加 KMnO4(KMnO4 與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C 中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到 C 中溶液_的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性: C>Si,則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液觀察到 C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去。（6）將 NaOH 溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗(yàn)證 NaOH 的堿性大于 NH3·H2O,繼而可 以 驗(yàn) 證Na的 金 屬 性 大 于N, 你 認(rèn) 為 此 設(shè) 計(jì) 是 否 合 理 ? 并 說 明 理由:。元素周期表 元素周期表單元測試答案1.答案：A解析：元素周期表中每周期元素的種數(shù)是 2、8、8、18、18、32,稀有氣體元素的原子序數(shù)依次是 2、10、18、36、54、86、118,120 號元素在 118 號的下一周期第二種元素,所以 120 號元素位于第八周期第 IIA 族.故選 A.2.答案：D3.答案：B4.答案：A解析：主族元素 R 的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 6,設(shè)最高化合價(jià)為 x,則最低化合價(jià)為 x-8,則有 x+x-8=6,x=7,則該元素的最高化合價(jià)為+7 價(jià),最低化合價(jià)為-1價(jià)。R 的最高價(jià)是+7,氧化物為 R2O7,故 A 錯(cuò)誤;R 為 Cl、Br 等元素,對應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒,故 B 錯(cuò)誤;R 的最高價(jià)是+7,R 一定是第 VIIA 族元素,故 C 正確;R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯酸性 ,故 D 錯(cuò)誤。5.答案：D6.答案：D解析：A.非金屬性:Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:HClO >H SO >H PO >H SiO ,故 A 正確;4243423B.非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HF>H O>H S,故 B 正確;22C.金屬性:K>Na>Mg, 元素的金屬性越強(qiáng) ,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng) ,則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH) ,故 C 正確;2D.HF 含有氫鍵,熔沸點(diǎn)最高,HCl、HBr、HI 不含氫鍵,分子的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,則有熔沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl, 故 D 錯(cuò)誤.故選 D.7.答案：C8.答案：B9.答案：D10.答案：B解析：a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,說明 a 是 H,b、c 的最外層分別有 6、7 個(gè)電子,次外層有 8 個(gè)電子說明是 S、Cl,c-和 d+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d 為 K。元素的非金屬性次序?yàn)?#160;c>b>a,A 正確:K 在化合物中只能是 K+只能形成離子化合物,不能形成共價(jià)化合物,B 錯(cuò)誤;d 和其他 3 種元素均能形成離子化合物,如氫化鉀、硫化鉀和氯化鉀,C 正確;a、b、c 元素各自最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為 +1 和-1、+ 6 和-2、+7和-1,所以各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為 0、4、6,D 正確.11.答案：BA解析：四種元素中 F 的非金屬性最強(qiáng)，形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)， 項(xiàng)正確；甲（NH3）、乙（H2O）、丙（HF）中沸點(diǎn)最高的是乙（H2O），B 項(xiàng)錯(cuò)誤；液氨常用作制冷劑，C 項(xiàng)正確；甲（NH3）、乙（H2O）分子中均只含有極性共價(jià)鍵， D 項(xiàng)正確。12.答案：C二、非選擇題13.答案：I （1）a+2a+2+ba+b+2 M （2） a+2II（1）第二周期第 VA 族（2）HClO4NaOHAl(OH)3+3H+Al3+3H2O（3）HOHCl2+ H2O= HClO + H+ + Cl（4）r(Cl-)>r(N3-)>r(Na+)>r(Mg2+)14.答案：I（1）鉀; 鋁  鋁  （2）S2-+Cl =S+2Cl-2II.（3）分液漏斗; 倒吸; （4）變藍(lán); NaOH; （5）有白色沉淀生成  飽和 NaHCO3（6）不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較,NH H O 不是 N 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物;32解析：1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;2.根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器 B 的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液.