常見的酸酸的通性

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1、常見的酸 酸的通性(1) 一、選擇題 1．下列能導電且是電解質的是 （ ） A 鉛筆芯 B 酒精 C 氯化鈉晶體 D 熔化的硝酸鉀 2．下列敘述正確的是 （ ） A 氯酸鉀在水溶液中能電離出自由移動的氯離子 B 濃鹽酸有有刺激性氣味和腐蝕性 C 液態(tài)氯化氫就是濃度最大的鹽酸 D 鹽酸遇石蕊試液變紅色 3．下列屬于酸的是 （ ） A．NH4+ 、Cl— B．Na+、、H+、CO32- C． H+、NO

2、3- D．K+、OH- 4．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，它們的質量分數(shù)變化分別是（ ） A．前者變大，后者變小 B．前者變小，后者變大 C．二者都變大 D．二者都變小 5．下列化學實驗操作正確的是 （ ） A．將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中進行稀釋 B．制作過濾器時，濾紙的邊緣應比漏斗口稍低 C．氫氣還原氧化銅實驗結束時，先停止通氫氣再熄滅酒精燈 D．實驗室制備氣體時，先裝藥品再檢驗裝置的氣密性 6．下列敘述中，錯誤的是 （

3、） A．打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧 B．酚酞滴入稀鹽酸中，顯無色 C．純凈的鹽酸是混合物 D．工業(yè)鹽酸和試劑純的鹽酸都是無色透明液體 7．在下列溶液中，有一種無色溶液可使紫色石蕊試液變紅色，還能和BaCl2反應生成白色沉淀，這種溶液是 （ ） A 鹽酸 B 稀硫酸 C 硫酸鈉 D 澄清的石灰水 8．下列物質能由金屬和酸直接反應制得的是 （ ） A． FeCl3 B．CuCl2 C． HgCl2 D．FeCl2 9．要

4、除去鹽酸中的少量硫酸，可加入適量的 （ ） A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 10．試管內壁俯有下列物質，不能用稀鹽酸除去的是 （ ） A 盛石灰水后留下的白色固體 B 用足量的H2還原CuO后留下的紅色固體 C 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色絮狀沉淀 D 用足量的CO還原Fe2O3后留下的黑色固體 11．下列能與鹽酸反應，但不生成沉淀或氣體的是 （ ） A．Na2CO3

5、B．Fe C．AgNO3溶液 D．CuO 12．稀硫酸與鹽酸常用作金屬表面的清洗劑，是利用了它們化學性質中的 （ ） A．能與堿反應 B．能與金屬反應 C．能與金屬氧化物反應 D．能與石蕊試液反應 13．要把鹽酸與稀硫酸兩種無色溶液區(qū)分開來，應選用的試劑是 （ ） A．石蕊試液 B．鋅粒 C．AgNO3溶液 D． Ba(NO3)2溶液 14．足量的Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3分別與等質量的相同質量分數(shù)的稀硫酸反應，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)最大的是

6、 （ ） A．ZnCO3 B．Zn(OH)2 C． ZnO D．Zn 15．現(xiàn)有等質量的①鐵粉、②鎂粉、③鋅粉，分別跟足量的同溫度同濃度的稀硫酸反應。它們產生氫氣既最快又最多時是 ( ) A． 鐵粉 B鎂粉 C．鋅粉 D．一樣快和多 16．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是

7、（ ） A．Cu與稀鹽酸 B．CaCO3與稀硫酸 C．Na2CO3與稀鹽酸 D．Ba(OH)2與稀硫酸 二、填空題 17．用數(shù)字和符合表示：①鈣離子　　　?、趦蓚€氯離子　　　?、垆@根離子　　　　 ④ｎ個碳酸根離子　　　　⑤鐵銹的主要成分　　　?、尴跛岣x子　　　 18．某含氧酸HnRO2n—1中，R元素的化合價是 ，若式量為M，則R的 相對原子質量為 ，該酸的電離方程式是 。 若它與足量NaOH反應，則化學方程式為

8、 。 19．實驗測得某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子，其中離子個數(shù)比為Na+∶Mg2+∶Cl-==4∶5∶8，則Na+和SO42-的離子個數(shù)比為 。 20．將生銹的鐵釘投入稀硫酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是 ，化學反應方程式為 。較長時間后可觀察到的現(xiàn)象是 ，化學反應方程 。 21．濃硫酸能干燥H2、O2、CO2等氣體，是因為

9、濃硫酸有 。濃硫酸不慎沾到皮膚上，應該立即用 抹掉，然后再用 。稀釋濃硫酸的正確操作是： 。 22．人體內胃酸(主要成分是鹽酸)過多，可服用含氫氧化鋁的藥以減少過多的胃酸。其原因是(用化學方程式表示) 。胃潰瘍者不能服用NaHCO3原因是(用化學方程式表示) 。 23

10、．寫出下列物質的化學式和顏色 物質 氧化銅 鐵銹 硫酸鋇 硫酸銅溶液 氯化銀 氯化鐵溶液 氫氧化銅 化學式 顏色 24．向稀硫酸中滴入氯化鋇溶液，產生的現(xiàn)象是 ，再加入稀硝酸，現(xiàn)象為 ?；瘜W方程式為 。 用此方法可檢驗溶液中SO42-的存在。 25．向稀HCl中滴入硝酸銀溶液，產生的現(xiàn)象是 ，再加入稀硝酸，現(xiàn)象為 。 化學方程式為

11、 。 用此方法可檢驗溶液中Cl-的存在。 26．向固體碳酸鈉中滴入稀硫酸，產生的現(xiàn)象是 ，化學方程式為 。 27．相同質量的鐵、鎂、鋁三種金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生的的氫氣的質量由多到少依次是 ；反應速率由快到慢依次是 。 28．完成化學方程式，并在括號中填上反應類型 ⑴氧化銅和硫酸反應 （ ） ⑵鐵制容器不能用來盛稀鹽酸

12、的原因 （ ） ⑶用氫氧化鐵和硫酸反應 （ ） ⑷碳酸鎂和鹽酸反應 （ ） 29．有A、B、C 、D四種鉀鹽，都是白色晶體，進行實驗，結果如下：⑴ 分別加熱后，A能生成D，同時放出一種能使帶火星木條復燃的氣體；⑵ 在B、C溶液中，分別滴入BaCl2溶液，都生成D，同時也都產生白色沉淀；⑶ 在⑵中生成的沉淀里，分別加入稀HNO3，B的

13、白色沉淀溶解，并生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，C的沉淀不溶解。根據以上結果： ⑴寫出它們的化學式：A ，B ，C ，D ； ⑵寫出B加入BaCl2溶液后，再加入稀HNO3的化學方程式 ， 。 30．已知硫酸銅溶液為藍色溶液。 請你用簡單的實驗方法證明：硫酸銅溶液的藍色是由銅離子引起的，而不是由硫酸根離子引起的。 ①證明“硫酸根離子是無色”的方法是 ； ②證明“硫酸銅溶液的顏

14、色是由銅離子引起的”這一結論的方法是 。 三、計算題 31．在49克10%的稀H2SO4中中加入足量的鋅粉，充分反應后產生H2多少克？生成的溶液的質量分數(shù)是多少？ 32．一定質量的鎂放入49克硫酸溶液中，充分反應后，兩種物質都沒有剩余，所得的溶液質量為50.1克。則反應后所得溶液的質量分數(shù)是多少？ 33．等質量相同質量分數(shù)的稀H2SO4放在天平左右兩托盤中的小燒杯中，天平平衡。然后在左盤的小燒杯中放入5.6gCaO，要使天平繼續(xù)保持

15、平衡，則右盤小燒杯中應放入多少克Mg? 33．取15g含有雜質氯化鈉的硫酸鈉樣品，投入到108.3g氯化鋇溶液中恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得白色沉淀23.3g。求： （1） 樣品中所含硫酸鈉的質量。 （2） 反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。 10．某學生在課外活動中用一定量的二價金屬R和稀硫酸反應來制取氫氣，所做5次實驗結果 記錄如下表(假設每次實驗所產生的氫氣全部被收集，體積在同溫同壓下測定)。 實驗編號 R的質量（克） 稀硫酸的體積／毫升 生成H2的體積（毫升） 1 1.5 50.0 1.47 2 2.0 50.0

16、1.96 3 2.2 50.0 2.16 4 2.5 50.0 2.16 5 3.0 50.0 2.16 根據上述實驗結果進行分析、計算，并回答下列問題： (1)上述實驗中，金屬一定過量的組是 ，稀硫酸一定過量的組是 (填編號)。 (2)若在當時實驗條件下，H2的密度為0. 085克／升，則反應所用金屬R的相對原子質量為多少？ 9． (02鄂州市)如圖(a)所示，將30mL氫氧化鋇溶液置于燒杯中，然后邊攪拌邊慢慢加入稀硫酸25mL。加入稀硫酸的體積V和電流 強度I的坐標圖如(b)所示。 (1)處于C點時，溶液中導

17、電的陽離子主要是 ； (2)處于F點時，溶液中導電的陰離子主要是 ； (3)圖(b)中，從A→E電流強度I變小的主要原因是 。 1.（09義烏）類推是科學學習中常用的一種思維方法?，F(xiàn)有以下類推結果：①酸堿中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應；②堿的水溶液顯堿性，所以堿性溶液一定是堿溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有機物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物。其中錯誤的是 （ ） A.只有① B.只

18、有①②③ C.只有②③④ D.全部 2.（09義烏）以下與人的生理有關的敘述，不正確的是 （ ） A．人的胃液中含有少量的鹽酸，能幫助消化 B．劇烈運動時，人體代謝加快，代謝產物不能及時排出，血液的PH增大 C．脂肪在人體內的代謝的最終產物是二氧化碳和水 D．煤氣中毒主要是CO與血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力。 3.（09義烏）下列各組物質的鑒別，所選鑒別試劑錯誤的是 （ ） 待鑒別物質 鑒別試劑 A 稀硫酸和稀鹽酸 氯化鋇溶液

19、B 食鹽和碳酸鈉 稀硫酸 C 碳酸鈉溶液和稀氫氧化鈉溶液 二氧化碳 D 氧化銅和碳 稀鹽酸 4. （09義烏）以下是九年級學生記錄的實驗數(shù)據或所采取的措施中，你認為不合理的是 ( ) A．土壤呈酸性可用熟石灰改良 B．水壺中的水垢可用食鹽水除去 C．王麗用pH試紙測得某Na2CO3溶液的pH為10 D．朱敏將60 mL濃硫酸倒入盛有130 m L水的燒杯中 5.（09義烏）把含有少量氧化銅的鐵粉加入稀鹽酸中，加熱充分反應后，發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過濾，濾液中可能含有的溶質是

20、 （ ） A.稀鹽酸 B.氯化銅 C.氯化鐵 D.氯化亞鐵 6. （09義烏）一次性塑料包裝袋造成的環(huán)境污染已經引起了社會的高度關注，許多城市已經開始使用紙制食品袋。同學們經過查閱資料，得知食品袋的組成成分含有碳元素和氫元素，請選擇以下實驗裝置進行驗證： A B C D E (1)你所選擇的實驗裝置的連接順序是(用A、B、C等符號表示) 純氧→( A )→(

21、 )→( ) (2)實驗中出現(xiàn) 現(xiàn)象，證明紙袋中含有碳元素和氫元素。 (3)實驗中選擇純氧而不用空氣的原因是 。 7.（09義烏）在一燒杯中盛有22.3克碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物,加入足量水溶解,制成溶液.向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示:請根據題意回答問題: (1)當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時,放出氣體的總質量為_____克. (2)當?shù)渭酉←}酸至圖中的B點時,燒杯中溶液里的

22、溶質是(化學式):_________. (3)當?shù)渭恿?3克稀鹽酸時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,試通過計算求出所得 溶液的溶質的質量分數(shù). 16．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。在如圖的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是 （ ） A．Cu與稀鹽酸 B．CaCO3與稀硫酸 C．Na2CO3與稀鹽酸 D．Ba(OH)2與稀硫酸 29．有A、B、C 、D四種鉀鹽，都是白色晶體，進行實驗，結果如下：⑴ 分別加熱后，A能生成D，同時放出一種能使帶火星木條復燃的氣體；⑵ 在B、C溶液中，分

23、別滴入BaCl2溶液，都生成D，同時也都產生白色沉淀；⑶ 在⑵中生成的沉淀里，分別加入稀HNO3，B的白色沉淀溶解，并生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，C的沉淀不溶解。根據以上結果： ⑴寫出它們的化學式：A ，B ，C ，D ； ⑵寫出B加入BaCl2溶液后，再加入稀HNO3的化學方程式 ， 。 16．噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。在如圖的錐形瓶中，

24、分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是 （ ） A．Cu與稀鹽酸 B．CaCO3與稀硫酸 C．Na2CO3與稀鹽酸 D．Ba(OH)2與稀硫酸 29．有A、B、C 、D四種鉀鹽，都是白色晶體，進行實驗，結果如下：⑴ 分別加熱后，A能生成D，同時放出一種能使帶火星木條復燃的氣體；⑵ 在B、C溶液中，分別滴入BaCl2溶液，都生成D，同時也都產生白色沉淀；⑶ 在⑵中生成的沉淀里，分別加入稀HNO3，B的白色沉淀溶解，并生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，C的沉淀不溶解。根據以上結果： ⑴寫出它們的化學式：A ，B ，C ，D ； ⑵寫出B加入BaCl2溶液后，再加入稀HNO3的化學方程式 ， 。 5