高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再沖刺 專題七化學(xué)與技術(shù)

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1、專題七化學(xué)與技術(shù) 真題試做1.（2012課標(biāo)全國理綜，36）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下: （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 （2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%?50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式分別是、 （3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為。 硫酸銅溶液 2.（2011課標(biāo)全國，36）普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。請回答下列問題： （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的

3、化學(xué)（離子）方程式為。 （2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： ① 噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是; 噴灑Zn（CH）。Zn（CH）可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧252252化鋅及防止酸性腐蝕的原理、。 (3) 現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明磯。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOj為原料按下列過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式： ① 口FeTiO3+DC+口Cl2900—TiCl4+ 匚^13+口CO ② 口Tici<+O,1—――――――^口叫+口^ 3．(2010課標(biāo)

4、全國理綜，36)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題： (1) 天然水中溶解的氣體主要有、； 天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是； (2) 水的凈化與軟化的區(qū)別是； 硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca，+)=1.2X10-3mol?L-i,c(Mg2+)=6X10-4mol?L-i,則此水的硬度為； 若(4)中的天然水還含有c(HCO-)=8X10-4mol?L-i,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(0H)2

5、g,后加入Na2CO3g。 考向分析通常選取某一化工生產(chǎn)作為核心,如金屬的冶煉、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)、水的處理等,以此來考查工作原理、設(shè)備結(jié)構(gòu)、綠色工藝等問題。特別加大了對材料、能源、環(huán)保的考查力度。 熱點(diǎn)例析 熱點(diǎn)一、水資源的開發(fā)利用 【例1】(2012吉林長春調(diào)研,36)南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題： (1) 該泉水屬于硬水(填寫“暫時(shí)”或“永久”)。 若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填

6、加時(shí)先力，后加，原因是。 目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂中的起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%?8%溶液中再生。 (2) 島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題： 4 ① 陽離子交換膜是指(填“A”或“B”)。 ② 寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式：；陰極區(qū)的現(xiàn)象是 歸納總結(jié)此部分知識常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查： (1) 天然水的凈化——混凝法

7、 ① 常見混凝劑：明磯、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。 ② 混凝法凈水流程：混凝沉淀一過濾一殺菌。 ③ 注意：明磯凈水是把水中懸浮的雜質(zhì)，通過膠體聚沉，使渾水變清水，而漂白粉、氯氣、臭氧所起的作用是殺菌消毒。 (2) 硬水的軟化——加熱法、藥劑法、離子交換法 ① 加熱法只能軟化Ca(HCO3)2、Mg(HCO＞引起的暫時(shí)硬度的水，常見的考查形式是化學(xué)方程式的書寫及水垢的形成。 ② 藥劑法：常用藥劑Na2CO3和CaO等，藥劑法軟化硬水必須注意加入試劑的先后順序。 ③ 離子交換法。 (3) 海水淡化——蒸餾法、電滲析法、膜分離(反滲)法等。 注意硬水軟化只是除去水中的Ca2+、M

8、g2+,水中的電解質(zhì)濃度可能不減小，如用離子交換樹脂NaR進(jìn)行硬水軟化，最后水中Ca2+、Mg2+濃度減少，但Na+濃度增大；而海水淡化是降低海水中的電解質(zhì)濃度。 活性炭的作用是 ；A、B中放置的物 、B 即時(shí)訓(xùn)練1下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖： 質(zhì)名稱分別是A. 熱點(diǎn)二、化學(xué)資源的開發(fā)利用 例2】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1) 溴在周期表中位于第周期第族。 ⑵步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。 ⑶步驟④利用了so2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為。 (4) 步驟⑥的蒸餾過程中，

9、溫度應(yīng)控制在80?90°C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是。 步驟①、②之后并未直接用“含Br的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“S022吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 規(guī)律方法從海水中提取礦物質(zhì)最重要的一步就是礦物質(zhì)的富集，如食鹽(蒸發(fā))、Mg[Mg2＋fMg(OH)2^MgCl2]、Br2(業(yè)一業(yè)2_業(yè)一業(yè)2)。 熱點(diǎn)三、化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 【例3】(2012湖北武漢四月調(diào)研，36)化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主

10、要是氮肥、磷肥、鉀肥。 (1) 普鈣是磷肥，它的有效成分是(寫化學(xué)式)。 尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(HNC00NH),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為、24 農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學(xué)原理：。 某化肥廠用NH制備NHNO，已知由NH制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO的產(chǎn)率是92%,則制HNO所343333用去nh3的質(zhì)量占耗用全部nh3質(zhì)量的%。 (2) 合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下： 從示意圖可知其存

11、在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？ 名師點(diǎn)撥(1)常見的工業(yè)生產(chǎn)流程的主線和核心： 原料預(yù)處理除雜、凈化 產(chǎn)品分離提純 原料 無機(jī)礦物 \核心r化學(xué)反應(yīng) 4所需產(chǎn)品 反應(yīng)條件 控制二 原料循環(huán)利用 排放物的無害化處理 規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、三廢處理及能量的綜合利用等。 (2) 解題思路：明確整個(gè)流程及每一部分的目的一仔細(xì)分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物一結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考一注意答題模式與要點(diǎn)。 即時(shí)訓(xùn)練2下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物

12、略去)。 (1) 反應(yīng)［需在400?500°C進(jìn)行，其主要原因是。 (2) H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補(bǔ)充空氣，其原因是。 (3) 寫出反應(yīng)III的化學(xué)方程。 工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是(填序號)。 a.增大NH+的濃度，使J更多地析出4 b使K更多地析出 c?使K轉(zhuǎn)化為M,提高析出的J的純度 (4) 寫出上述流程所涉及的化學(xué)工業(yè)的名稱。 熱點(diǎn)四、化學(xué)與材料的發(fā)展 【例4】(2012湖北黃岡等八校一次聯(lián)考，36)近年來我國光纖光纜快速發(fā)展產(chǎn)生了對光纖預(yù)制棒的迫切需求。光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目，是制

13、造石英系列光纖的核心原材料。 光纖預(yù)制棒的主要成分是，如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會短路，用離子方程式說明原因。 (1) 石英用途廣泛，下列說法正確的是()。 A. 制備石英玻璃用來制造耐高溫的化學(xué)儀器 B. 可用作吸附劑或催化劑載體 C. 工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D. 制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等 (2) 晶體硅是電子工業(yè)的重要材料，工業(yè)上大量的晶體硅通常是由石英為原料制備得到 第一步碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)) 第二步粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450?500°C) 第三步四氯化硅經(jīng)提純后用

14、氫氣還原可得高純硅相關(guān)信息如下： a.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；b有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸點(diǎn)/C 57.7 12.8 —— 315 —— 熔點(diǎn)/C —70.0 —107.2 —— —— —— 升華溫度/C —— —— 180 300 162 ① 寫出獲得粗硅的化學(xué)方程式。 第二步獲得的粗產(chǎn)品經(jīng)冷卻后再通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外，還可能含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。 第

15、三步中用SiCl與過量干燥的H反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查42實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及，原因是 歸納總結(jié)煉鐵、煉鋁比較 煉鐵 煉鋁 原理 在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來 電解熔融的氧化鋁 陽極：6O2——12e—===3Of 2 陰極：4Al3++12e-===4Al 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 冰晶石(NaAlF)、氧化鋁 36 設(shè)備 煉鐵高爐 電解槽 主要化 學(xué)反應(yīng) 高溫 FeO+3C0====2Fe+3C0 232 950?970C 2Al2O3通電=======4Al+3O2f

16、36 即時(shí)訓(xùn)練3鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用。 煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng)，在部分開始生成生鐵和爐渣。 (1) 煉鋼時(shí)，除磷的化學(xué)方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是 (2) 不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作。 誤區(qū)警示 1．石油分餾是物理變化，石油裂化、裂解及煤的干餾、液化、氣化都屬于化學(xué)變化。 2. 在吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸而不用水吸收S03，是由于水與SO3反應(yīng)易形成酸霧，且吸收速度慢，腐蝕設(shè)備。 3

17、. 電解冶煉Al,陽極碳需要定期更換，因?yàn)殛枠O生成氧氣會與碳反應(yīng)。 4．混淆純堿的生產(chǎn)原理：氨堿法生產(chǎn)純堿與聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)生產(chǎn)純堿反應(yīng)原理相同，均是NaCl+NH+C0+HO===NaHCO；+NHCl,只是原料氣的來源不同。 32234 5.混淆硬水、軟水、蒸餾水的區(qū)別：硬水與軟水中Ca2+、Mg2+濃度不同，可以用肥皂水、純堿鑒別;而蒸餾水與軟水的區(qū)別是水中電解質(zhì)的濃度不同，可以導(dǎo)電能力的大小進(jìn)行鑒別。 1. (2012河南開封二模，36)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒,為了貯存運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳

18、酸鈉晶體(2Na2CO3?3屯02),該晶體具有NaCO和NaO的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下： 2322 回答下列問題： (1) 過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (2) 反應(yīng)溫度控制在0?5°C時(shí)進(jìn)行的理由是。 (3) 穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) 加入異丙醇的作用是。 (5) 下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是。 3233 (6) 根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運(yùn)輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項(xiàng))：。 某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離

19、子方程式為。有同學(xué)認(rèn)為：溶液褪色的原因是過氧化氫溶液具有強(qiáng)氧化性將高錳酸鉀溶液漂白。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確。理由是 加入 粗沙 加沉淀劑 加 供民 混凝劑 過濾 細(xì)沙過濾 氯 用 (填寫序號)。 2. (2012湖北八市聯(lián)考，36)自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下： (1) 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程 ① 只是物理變化 ② 只是化學(xué)變化 ③ 是物理和化學(xué)變化 FeSO?7HO是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀。 42 (2) 氯氣消毒，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了HC1O,次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來水消毒是因

20、為次氯酸易分解，且毒性較大)。 Cl+HOHLIHCl+HClOK=4.5X10-4 22 使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因： 下列物質(zhì)中,可以作為氯氣的代用品(填寫序號)。 ①臭氧②NH(液)③KFeO④SO3242 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時(shí),先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型)。 測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞4 好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞

21、子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.010mol?L-iNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNaSO溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn+，生成物在酸223性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mm+。 上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH-+O===2MnO(OH)MnO(OH)+2I-+4H+===I+Mn2++3HO2222I+2SO2-===2I-+SO2- 2 2346 則水中的溶解氧量為mg?L-i。 3．(2012山東青島質(zhì)檢，31)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫

22、等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560°C開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：61+11KClO+3HO===6KH(IO)+5KCl+3Cl仁232322 試回答下列問題： (1) 步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為; (2) 步驟②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是;步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)? (3) 步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4.1?目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示: 催化劑

23、 B 催化劑 熱交換器 (1) 圖中設(shè)備A的名稱是，該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不.正.確.的是。 A. 二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生 B. 吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫 C. 煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS2損失了2%,則S損失2% D. B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率 硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉(zhuǎn)化為HSO時(shí)放出的熱量324 (3) 科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO2和水的

24、質(zhì)量比為。 SO2--。2 隔膜是氣體隔膜 僅不許氣體通過 II.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題： (1) “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式： (2) 寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑶co2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中co2來源于，“氨堿法”中co2來源于參考答案 命題調(diào)研?明晰考向 真題試做高溫高溫 答案：(l)2CuFeS+0====CuS+2FeS+S02FeS+30====2Fe0+2S0FeSiO2222223高溫高溫 2CuS+3

25、O====2CuO+2SO2CuO+CuS====6Cu+SOf2222222 (2) cCu2++2e-===CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中［ 解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CuS和FeS,然后FeS又與氧氣反應(yīng)生成低價(jià)氧化物FeO和SO，配平即可；爐渣為FeO和SiO反應(yīng)生成的FeSiO；(2)依據(jù)信息第一個(gè)反應(yīng)為CuS與氧2232氣反應(yīng)生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應(yīng)生成SO2；第二個(gè)反應(yīng)Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu,依據(jù)元素守恒可知還應(yīng)生成SO2；(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c

26、為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應(yīng)Cu2++2e-===Cu；Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面，不能失電子以單質(zhì)的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應(yīng)Fe—2e-===Fe2+,但Fe2+在陰極不能得電子，故以Fe2+的形式存在溶液中。 1. 答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂 3 CaCO+2H+===Ca2++COf+HO22 (2) ①過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損 ②Zn(CH)+HO===ZnO+2CHfZnO+2H+===Zr?++HO2522262 (3) ①267226 ②1112解析

27、：(1)因?yàn)槊鞯\中的鋁離子發(fā)生水解，使溶液顯酸性，在酸性條件下纖維素發(fā)生水解；加入碳酸 鈣可以與氫離子反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)因?yàn)槔w維素在堿性溶液中也會發(fā)生水解，故加入的堿溶液的量 不容易控制，因?yàn)閆n(C2H5)2與水反應(yīng)生成ZnO和乙烷，而生成的ZnO會與溶液中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，故可 消除酸腐蝕。(3)方程式①的配平可以通過觀察，根據(jù)氯原子的個(gè)數(shù)，采用“奇數(shù)配偶法”，先配平氯化 鐵的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,后配平FeTiO的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,再確定TiCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2,最后確定氯氣的 34 化學(xué)計(jì)量數(shù)是7,根據(jù)氧原子守恒配平剩余物質(zhì)的系數(shù)；方程式②的配平方法比較容易，觀察法即可配

28、平。 2. 答案：(1)O2CO2 (2) 明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任填兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，使其聚沉，達(dá)到凈化目的 (3) 水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4) 10° (5) 7401484 解析：(1)天然水中溶解的氣體主要是空氣，空氣由n2、o2、co2、水蒸氣等氣體組成。 混凝劑的作用是凈化水，即除去水中懸浮的雜質(zhì)，能作混凝劑的物質(zhì)為鐵鹽或鋁鹽，其凈水原理是應(yīng)用Al3+(或Fe3+)的水解，Al3++3H0==Al

29、(0H)(膠體)+3H+,Fe3++3HO==Fe(OH)(膠體)+3H2323+，由于生成的膠體中膠粒有較大的比表面積，可以吸附水中的懸浮物，并且金屬氫氧化物形成的膠粒吸附陽離子后帶正電荷，破壞天然水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，達(dá)到凈水的目的。 取1L該硬水，其中n(Ca2+)=1.2X10-3mol,m(CaO)=1.2X10-3molX56g?mol-1=6.72X10672X10-2g-2g,則由CaO引起的硬度為=6.72°,該硬水中n(Mg2+)=6X10-4mol,m(MgO)=6X10-410mg2.4X10-2gmolX40g?mol-i=2.4X10-2g,則由MgO引起的硬度為

30、^3.38°，則此水的硬度為6.72°7.1mg+3.38°=10.1°,約為10°。 10m3天然水中，n(Ca2+)=1.2X10-3mol?L-iX10m3X1000L?m-3=12mol,n(Mg2+)=6X10-4mol?L-1X10m3X1000L?m-3=6mol,n(HCO-)=8X10-4mol?L-1X10m3X1000L?m-3=8mol,3 應(yīng)用石灰純堿法軟化硬水生成的沉淀為Mg(OH)2和CaCO3，其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO-+OH-===CQ-+HO,Mg2++20H-===Mg(0H)；,Ca2++CO2-===CaCO(，設(shè)加入Ca(OH)的物質(zhì)的量

31、為x,NaCO的物質(zhì)的 2233223量為y，則反應(yīng)體系中n(Ca2+)=12mol+x,n(OH-)=2x,n(C02-)=y,可得如下方程組 「12mol+x=y+8mol 6molX2+8mol=2x 求得x=10mol,y=14mol,所以m[Ca(0H)]=10molX74g?mol-1=740g,m(N^CO)=14molX106g?mol-1=1484go 精要例析?聚焦熱點(diǎn) 熱點(diǎn)例析 【例1】答案：(1)永久 (2) 石灰純堿過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 (3) H+NaCl (4) ①B②2Cl--2e-===Cl2f電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少

32、量白色沉淀 解析：(1)暫時(shí)硬水含有HCO-；(4)與電源正極相連的是陽極，陰離子向陽極移動，A為陰離子交換膜,溶液中Cl-失電子生成Cl；B為陽離子交換膜，陰極電極反應(yīng)式為2H0+2e-===H+20H-。 222 【即時(shí)訓(xùn)練1】答案：吸附水中的有機(jī)物(或除去水中的異味)反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂 解析：因?yàn)橐苽淙ルx子水，所以A、B應(yīng)該除去溶液中的酸根陰離子和金屬陽離子，只能用離子交換樹脂。 【例2】答案：(1)4WA (2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (2) Br+SO+2HO===4H++2Br-+SO2-2224溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中

33、水蒸氣增加；溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低 (3) 分液漏斗 ⑹“空氣吹出”、“S02吸收”、“氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源更少，成本降低 解析：(2)要從氯氣的化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行考慮；(4)要從水、溴的沸點(diǎn)及蒸餾效率的角度分析；(5)分離互不相溶的兩種液體應(yīng)該用分液方法。 【例3】答案：(l)Ca(HPO)?H0[或Ca(HPO)]2422242加壓、加熱 2 2NH＋CO========HNCOONHHNCOONH===HNCONH＋HO22424222 (2) 糞尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟時(shí)產(chǎn)生碳酸銨，碳酸鉀受潮后

34、使土壤呈堿性，它們相互反應(yīng)使肥效降低 (3) 53.1 (4) 從原因來講，許多化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝設(shè)計(jì)來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實(shí)現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放 解析：(4)設(shè)有xmol氨氣生成硝酸，則生成n(HNO)=96%X92%Xxmol=0.8832xmol，依NH+HNO===NHNO可知與硝酸反應(yīng)的n(NH)=n(HNO)=0.8832xmol，所以參加反應(yīng)的全部n(NH)=xmol+ 343333x0.8832xmol=1.8832xmol，制HNO所用去NH的質(zhì)

35、量占耗用全部NH質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)="X100%3331.8832x=53.1%。 【即時(shí)訓(xùn)練2】答案：(1)此溫度下催化劑活性最高 (2) 使NO不斷轉(zhuǎn)化為NO2，提高原料利用率 NaCl+NH+CO+HO===NaHCO；+NHCl32234 (3) ac (4) 合成氨工業(yè)、氨催化氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 解析：A為O、B為N、C為H、D為CO、E為NH、G為NO、H為NO、N為HNO、L為NHNO、F為CO、222323432K為NaHCO、J為NHClo(2)NO與水反應(yīng)生成NO；(4)NH與NaHCO反應(yīng)生成溶解度大的NaCO，同時(shí)生成3423323 NH+

36、使NHCl(s)==NH+(aq)+Cl-(aq)左移，所以a、c正確，b錯誤。 444 【例4】答案：(1)SiOSiO+2OH－===SiO2－+HO (2)AD高溫 ⑶①SiO+2C====^i+2COf ②Al、P、Cl 3 排盡裝置中的空氣，確保產(chǎn)生干燥的h2氣流以防h2、o2混合物受熱不安全及高溫下Si被氧化解析：(1)由光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2可知光纖預(yù)制棒的主要成分；(3)②由表中所給信息FeCl3的沸點(diǎn)高于SiCl，AlCl、PCl的升華溫度也高于SiCl的沸點(diǎn)，所以殘留物中含有AlCl、PCl；③因?yàn)闅錃?5435 是可燃性氣體，要從安全角度分析。 【即時(shí)

37、訓(xùn)練3】答案：(1)爐身爐腰 (2)2P+5FeO+3CaO高溫€a(PO)+5Fe脫氧和調(diào)整鋼的成分342 (3) 后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”) (4) CO燃料(或還原劑)解析：本題化工工藝要求高，但知識落點(diǎn)低，可結(jié)合基本的化學(xué)反應(yīng)原理回答。 (1) 煉鐵高爐內(nèi)，鐵礦石的還原和生鐵的生成，分別在爐身和爐腰部分。 (2) 除磷的反應(yīng)是FeO氧化P成P2O5，再與CaO生成Ca/PO)?，形成爐渣。煉鋼時(shí)加入硅、錳等目的是除去過量的氧，調(diào)整鋼中的硅、錳含量。 (3) 加Cr是為了改變合金成分，若在氧吹前加Cr,則Cr會被氧化除去，故應(yīng)在氧吹后加入。 煉

38、鐵和煉鋼的尾氣中均含有CO氣體，會污染大氣，應(yīng)回收利用，可用作燃料或作還原劑。創(chuàng)新模擬?預(yù)測演練MnO 答案：(1)2HO=====2HO+Of2222 在低溫下HO與2NaCO?3HO穩(wěn)定(不易分解)且2NaCO?3HO的溶解度小2223222322 (2) MgCl+Na,SiO===MgSiq；+2NaCl (3) 降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出 (4) d (5) 密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)(寫出其中兩項(xiàng)即可) 5HO＋2MnO－＋6H＋===2Mn2＋＋5Of＋8HO不正確上述反應(yīng)中過氧化氫作還原劑，表現(xiàn)了還原性22422 解

39、析：(2)溫度低應(yīng)從反應(yīng)物或生成物的穩(wěn)定性及所給信息“過濾得過碳酸鈉晶體”的角度分析；(3)抓住“穩(wěn)定劑(MgCl、NaSiO)能相互反應(yīng)，生成一種不溶物”分析；(5)FeCl、CHCOOH均與NaCO發(fā)生2233323 復(fù)分解反應(yīng)、作HO分解的催化劑；NaS具有還原性與HO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有d符合。(6)從NaCO2222223的性質(zhì)分析(與酸及水解顯酸性的鹽反應(yīng))、從h2O2的性質(zhì)(不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧化性)分析。 1. 答案：⑴③Fe(OH)3 (2) 由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補(bǔ)充HClO①

40、③ (3) 陽陰 12.0解析：(1)混凝劑一般溶于水水解生成膠體(化學(xué)變化)，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)(物理變化)形成沉淀；(2)具有強(qiáng)氧化性且能殺菌消毒的有臭氧、K2FeO4；(3)先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀而影響樹脂交換效果；⑷依據(jù)方程式可知O?2MnO(OH)?21?4SO2-，n(O)=;n(SO2-)=7X0.010mol?L-22223242341X0.006L=1.5X10-5mol,1L水中溶解的nQ)=1.5X10-5molX25=3.75X10-4mol,mQ)=3.75X10-4molX32g?mol-i=1.2X10-2g。 2. 答案：(1)6

41、0 (2) HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原 Cl及Cl與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO氧化成KIO2234 KH(IO)＋KOH===2KIO＋HO3232 解析：(1)標(biāo)化合價(jià)看價(jià)變化：I2—KH(T03)2，I化合價(jià)升高5X2X6=60；(3)結(jié)合信息“碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀”回答；(4)由KH(IO3)2—KIO3即可寫出此反應(yīng)方程式。 高溫 答案：1.(1)沸騰爐4FeS+110高溫2FeO+8S022232 (2)DE (3) 16：29 4 II.(1)2NHCl+Ca(0H)=^==CaCl+2NHf+2H02NaHC0=△=氓aCO+C0f+H0 32322 2232 (2)NH+H0+C0+NaCl(飽和)===NaHC0；+NHCl32234 (3)合成氨廠煅燒石灰石