（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(一) 第1講 物質的量 氣體摩爾體積（含解析） 新人教版

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1、 課時作業(yè)(一)　[第1講　物質的量　氣體摩爾體積] 1．2012年2月20日，中國載人航天工程新聞發(fā)言人宣布，神舟九號飛船將于2012年6月至8月?lián)駲C發(fā)射，發(fā)射神舟九號飛船的火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料。下列敘述正確的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為60 g B．6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的質量為60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子 2．含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齲齒，長期使用含氟牙膏

2、，可在牙齒表面生成一層質地堅硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學式為Ca5(PO4)3F。則1 mol Ca5(PO4)3F中含氧原子的物質的量為(　　) A．1 mol　B．4 mol　C．5 mol　D．12 mol 3．下列說法正確的是(　　) A．1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1　　 B．20 ℃、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù) C．1 mol氣態(tài)物質，當體積為22.4 L時，該氣體一定處于標準狀況 D．2 mol氣體體積約為44.8 L 4．[2012·北京東城一模] 已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是(　　)

3、 A．2 mol重水含有NA個D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子 C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D．22.4 L水含有NA個H2O分子 5．(1)質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為__________；氧原子個數(shù)之比為__________；相同條件下體積比為__________。 (2)在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________________________________________________________________________L， 它與標準狀況下________L H2

4、S含有相同數(shù)目的H原子。 (3)某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。 6．2012年8月27日中國新聞網(wǎng)：三聚氰胺事件四年后，中國乳業(yè)走出陰影步入復蘇。三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3，相對分子質量：126]是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關三聚氰胺說法正確的是(　　) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12 NA B．標準狀況下1 mol的三聚氰胺的體積為22.4 L C．三聚氰胺含氮量約為10% D

5、．三聚氰胺的摩爾質量為126 7．[2012·臨沂模擬] 由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量有(　　) A．1摩爾水的質量 B．1摩爾水蒸氣的質量 C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積 8．[2012·汕頭三模] 某氯原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) ①該氯原子的相對原子質量為 ②m g該氯原子的物質的量為 mol ③該氯原子的摩爾質量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 9．[2012·崇文模

6、擬] 在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是(　　) A．1.3 g/L B．1.5 g/L C．1.7 g/L D．2.0 g/L 10．下列說法不正確的是(　　) A．等物質的量的—CH3和—OH所含電子數(shù)相等 B．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等 C．等物質的量的C2H4和CH4中所含C—H鍵數(shù)相等 D．等體積、等密度的12C18O和14N2所含質子數(shù)相等 11．[2013·黃岡中學] 下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) A

7、．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA D．2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間 圖K1－1 12．[2012·徐州模擬] 如圖K1－1表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 13．[2012·黃岡9月月考] Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相

8、對原子質量。 (1)1.01×105 Pa，273 ℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為____________。 (2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為__________。 (3)a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為____________。 Ⅱ.(1)20 g A物質和14 g B物質完全反應，生成8.8 g C物質、3.6 g D物質和0.2 mol E物質，則E物質的摩爾質量為______________。 (2)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為

9、____________，其相對分子質量為________________________________________________________________________， X的相對原子質量為__________，該物質的化學式為__________。 14．[2012·鎮(zhèn)江調研] 某研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2(如：K2MnO4＋8HCl===MnCl2＋2Cl2↑＋2KCl＋4H2O)。他們又進行了以下一些有關定量的實驗，按要求填空或計算(氣體體積都折合成標準狀況)：

10、 (1)稱取了15.8 g KMnO4粉末，放在試管中加熱充分反應后，收集到氣體的體積是__________；另取31.6 g KMnO4粉末和足量鹽酸反應，收集到氣體體積是__________。 (2)將31.6 g KMnO4粉末加熱一段時間，收集到1.12 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是__________。 (3)將a mol KMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1 L氣體后停止加熱，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱反應充分后，又收集到氣體體積V2 L。則V2＝____________(用a、V1表達)。 15．利用如圖K1－2所

11、示實驗裝置可以測定一定條件下1 mol氣體的體積。圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130 mL刻度線。將一定質量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積。 圖K1－2 實驗步驟： ①裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。 ②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100～0.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格中。 ③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20 mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。 ④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平。 ⑤用注射器吸取

12、10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。 ⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 ⑦用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差。 根據(jù)上述實驗方法回答下列問題： 實驗室溫度：25 ℃；壓強：101 kPa。該條件下1 mol氫氣體積的理論值為24.5 L。 (1)連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，______________________________________________________

13、__________________ ________________________________________________________________________ 可以確認裝置氣密性合格。 (2)B中所裝液體一般是________(填“水”或“品紅”)。 A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________

14、_。 (3)實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25 ℃(鎂元素的相對原子質量為24.3) 實驗 次數(shù) m(Mg)/g 硫酸體 積/mL 液體量瓶中 液體體積/mL 抽出氣體 體積/mL 氫氣體 積/mL 計算1 mol 氫氣體積/L 1 0.100 10.0 110.0 6.5 x 2 0.115 10.0 121.0 8.0 ?、偕媳碇衳＝________； ②計算1 mol氫氣體積：兩次實驗的平均值＝________L； ③計算實驗誤差：×100%＝______________； ④引起該誤差的可能原因是________(填字母)

15、。 A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質 B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂 C．鎂帶中含有雜質鋁 D．所用稀硫酸不足量 課時作業(yè)(一) 1．B　[解析] 偏二甲肼的摩爾質量應為60 g·mol－1，A選項中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1 mol，其質量約為60 g，B選項正確；質量的單位應為g，C選項錯誤；6 g C2H8N2的物質的量為：＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1NA，D選項錯誤。 2．D　[解析] 由化學式Ca5(PO4)3F知，1 mol Ca5(PO4)3F含氧原子12 mol，故D項正確。 3．B　[解析] A項缺少標準狀況的條件；B項根據(jù)阿伏

16、加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，故B項正確；C項，1 mol氣態(tài)物質在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4 L；D項缺少標準狀況條件。 4．C　[解析] 2 mol重水含有2NA個D2O分子，故A選項錯誤；1 g氫氣的物質的量為0.5 mol，因此含有0.5NA個H2分子，B選項錯誤；2 mol鈉在反應中失去2 mol電子，因此在反應中得到1 mol H2，故C選項正確；水為液態(tài)，22.4 L水也不是1 mol，故D選項錯誤。 5．(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol－1　32 [解析] (

17、1)質量比為16∶7∶6，說明其物質的量之比為∶∶，即5∶5∶4，所以其分子數(shù)之比為5∶5∶4，相同條件下的體積之比為5∶5∶4，氧原子數(shù)之比為10∶5∶4; (2)1.7 g NH3的物質的量為1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol的H原子，與0.15 mol H2S含有相同數(shù)目的H原子，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L；(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為0.44

18、8 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩爾質量為1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相對原子質量為64－16×2＝32。 6．A　[解析] 三聚氰胺為固體，摩爾質量為126 g·mol－1，一分子三聚氰胺中含有6個氮原子。 7．D　[解析] 1 mol水與1 mol水蒸氣質量相同，可由一個水分子的質量乘以阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算得出，一個水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1 mol 水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強有關，故1 mol水蒸氣的體積不能確定。 8．C　[解析] ③中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是a g，故a g該氯原子所含的

19、電子數(shù)為17個，④錯。 9．B　[解析] ρ(O2)＝32 g/mol÷22.4 L/mol＝1.429 g/L，根據(jù)同溫同壓下同質量的氣體，密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g/L。 10．D　[解析] 等體積、等密度的12C18O和14N2的質量相等，但其摩爾質量不相等，則所含質子數(shù)不相等。 11．B　[解析] A項1個Fe(OH)3膠體粒子是由若干個Fe3＋和OH－形成的集合體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量要遠遠大于107 g；C項Cl2與水反應是可逆反應，故得到HClO分子的數(shù)目要小于0.1NA；D項2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.

20、1NA。 12．C　[解析] 本題考查阿伏加德羅定律的推論。由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2，故C正確。 13．Ⅰ.(1)　(2)34－m　(3)NA Ⅱ.(1)108 g·mol－1 (2)62 g·mol－1　62　16　Na2O [解析] Ⅰ.(1)在273 ℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm＝2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，Xn的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是。(2)HmX的相對分子質量為17×2＝34，則

21、X的相對原子質量為34－m。(3)一個X原子的質量為 g，1 mol X的質量為 g·NA，則X的相對原子質量為NA。Ⅱ.(1)依據(jù)質量守恒定律，m(E)＝(20 g＋14 g)－(8.8 g＋3.6 g)＝21.6 g，則M(E)＝＝＝108 g·mol－1 (2)Na2X　～　2Na＋　～　X2－ [46＋Mr(X)]g　2 mol 　12.4 g　　　　0.4 mol 則＝ 則Mr(X)＝16，為O元素，其他各項由此而求出。 14．(1)1.12 L　11.2 L　(2)8.96 L (3)V2＝56a －2V1 [解析] (1)已知2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O

22、2↑，則V(O2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol＝1.12 L，KMnO4粉末和鹽酸反應為：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，V(Cl2)＝n(KMnO4)×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)此問用一般的方程式來解很復雜，因為反應方程式有很多，利用電子得失守恒解最簡單，×5＝×4＋×2，V(Cl2)＝8.96 L；(3)此問與上一小問類似，將數(shù)字換成字母來解即可。 15．(1)儲液瓶(B瓶)內(nèi)導管中液面會上升，觀察上升液面在1段時間內(nèi)無明顯下降 (2)品紅　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)①106.5?、?5.5?、?.08%　④C [解析] (2)B中所裝液體用“品紅”比“水”更直觀鮮明。(3)④鎂帶中含有雜質鋁，致使生成的氣體較理論值偏多。 6