2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第1課時(shí)課件2 魯科版選修4.ppt

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1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡,（第一課時(shí)）,,,請(qǐng)大家回憶什么是固體溶解度？,,在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這種 溶劑中的溶解度。,習(xí)慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于0 ，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。,,實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)步驟：,在上層清液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,結(jié)論解釋：,1滴管AgCl溶液,,幾滴 AgNO3溶液,,,,,AgCl,溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀,,,,,,AgCl在水中溶解平衡,盡管AgCl固體難

2、溶于水，但仍有部分Ag+和Cl-離開固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和Cl-又會(huì)在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，Ag+和Cl-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即：沉淀溶解平衡狀態(tài). AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：,,,一、沉淀溶解平衡,3、特征：,逆、動(dòng)、等、定、變,練習(xí)：書寫CaCO3溶解平衡的表達(dá)式,一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解的速率和離子沉積成難溶電解質(zhì)的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。,2、表達(dá)式：,1、概念：,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq),沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合

3、平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。,,,,,4、影響沉淀溶解平衡的因素：,內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì),a、絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。 b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。,外因：,a.濃度：,b.溫度：,通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強(qiáng)等。對(duì)于溶解平衡來說，在溶液中進(jìn)行，可忽略壓強(qiáng)的影響。,,升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),加水，平衡右移（即：越稀越溶解）,,加入含有與難溶電解質(zhì)相同的離子會(huì)使平衡向左移動(dòng)。如：加Nacl或AgNO3 平衡左移。,c.外加試劑：,,練一練,1、對(duì)于平衡ZnS（S） Zn2+(aq) + S2-(aq) （溶解過程吸熱）若改變條件，對(duì)其有何影響, ,

4、 不變 不變, , ,2、珊瑚蟲是海洋中的一種腔腸動(dòng)物，它們可以從周圍海水中獲取Ca2+和HCO3-，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼： Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2+H2O 珊瑚周圍的藻類植物的生長(zhǎng)會(huì)促進(jìn)碳酸鈣的產(chǎn)生，對(duì)珊瑚的形成貢獻(xiàn)很大。人口增長(zhǎng)、人類大規(guī)?？撤ド?、燃燒煤和其他的化石燃料等因素，都會(huì)干擾珊瑚的生長(zhǎng)，甚至造成珊瑚蟲死亡。分析這些因素影響珊瑚生長(zhǎng)的原因。,1、概念：,難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。,2、表達(dá)式：,s

5、p,K = Mg2+ OH-2,練習(xí)：請(qǐng)寫出BaSO4、Al(OH)3的沉淀溶解平衡式與溶度積KSP表達(dá)式。,二、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )：,溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動(dòng),而不能改變?nèi)芏确e。,3. 影 響 因 素,4、意義 ：,Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,注意：相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，即越難溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl AgBr AgI,練一練,1、下列敘述正確的是（ ） A.由于AgCl水溶液導(dǎo)電性很弱，所以它是弱電解質(zhì) B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù) C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大 D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時(shí)，AgCl的溶度積常數(shù)不變。,D,2.已知常溫下，F(xiàn)eS的溶度積Ksp為8.110-17 (molL-1)2。 求：飽和溶液中Fe2+和S2-的濃度。 FeS的溶解度S。（FeS溶液可近似看作水。）,小 結(jié),1.理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。,2.掌握溶度積常數(shù)的概念以及與 溶度積相關(guān)的計(jì)算。,將AgNO3溶液與NaCl溶液混合一定有沉淀析出嗎？,,【課后作業(yè)】 ：思考題,謝謝大家！,