2018年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件1 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡的應用（第二課時）,第3節(jié) 沉淀溶解平衡,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是什么？該如何防護呢？,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,,思考：1、為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?,應用一 ：沉淀的溶解與生成,而胃酸中的H+不能與SO42-結合生成硫酸，對BaSO4的溶解 平衡沒有影響，所以用BaSO4 作“鋇餐”

2、。,所以，不能用BaCO3作內服造影劑的“鋇餐”。,Qc

3、)/2 mol3L-3 =810-9 mol3L-39.010-12 mol3L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。,溶度積的應用,1.利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成,例：將等體積410-3 molL-1的AgNO3溶液和410-3 molL-1 的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3L-3,應用一 ：沉淀的溶解與生成,1.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ） （已知：Ksp (AgCl) =1.810-10 mol2L-2） A.

4、有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl,A,學以致用,,歸納總結,2.根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去 溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使 沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等難溶電 解質。,1.沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。,D,ZnS沉淀轉化為CuS沉淀,(1)在1試管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，觀察現(xiàn)象。 (2)靜置后傾去上層清液，蒸餾水洗滌沉淀2-3次

5、。 (3).向沉淀中滴加適量的CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。,實驗現(xiàn)象：有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀轉化成為 黑色沉淀。,為什么白色的ZnS沉淀會轉化成為黑色的CuS沉淀？,應用二 ：沉淀的轉化,ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+,已知：ZnS與CuS是同類難溶，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解度遠小于ZnS的溶解度。,應用二 ：沉淀的轉化,沉淀轉化的實質： 一種沉淀可轉化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉化的趨勢越大。 如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可轉化為AgI(s)沉淀。 在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可轉化

6、為CaCO3(s)沉淀。,應用二 ：沉淀的轉化,例：已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L -2 Ksp(CuS)=1.310-36 mol2L-2 在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 molL-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成嗎？,解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫離子濃度為： S2-=Zn2+=,,=1.2610-12 molL-1,應用二 ：沉淀的轉化,Qc=c(Cu2+)c(S2-) =1.010-3 molL-11.2610-12 molL-1 =1.2610-15 mol2L-2,Qc(CuS) Ksp(CuS), 所以會生成CuS沉淀。,ZnS沉淀溶

7、解平衡中：S2-=Zn2+=,1.2610-12 molL-1,應用二 ：沉淀的轉化,1.工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉化原理用FeS等難溶物轉化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。寫出用FeS除去Hg2的離子方程式。,答案FeS(s)Hg2(aq)===HgS(s)Fe2(aq),(2)硬水（含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2煮沸形成的水垢主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2，它們是怎樣形成的？,沉淀轉化在生活中的應用,答案水垢的形成過程涉及到沉淀轉化，加熱硬水時，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分別分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又與CO32-水解生

8、成的OH結合為更難溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaCO3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。,答案CaSO4Na2CO3===CaCO3Na2SO4; CaCO32HCl===CaCl2H2OCO2,(1)沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。 (2)一般而言，Ksp較大的難溶電解質能轉化為Ksp更小的難溶電解質，如AgClAgIAg2S，CaSO4轉化為CaCO3，ZnS轉化為CuS等。 (3)兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。,歸納總結,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH 的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，該如何防護呢？,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小， 質地更堅硬。請用離子方程式表示， 當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：____。 根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：___,5Ca23PO+4OH-F===Ca5(PO4)3F,Thank You !,