甘肅省武威市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、甘肅省武威市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高二下杭州月考) 用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是（ ） A . 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e－= 2H+ B . 若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 C . 若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應(yīng)， b極質(zhì)量增加 D . 當(dāng)a、b均是石墨時(shí)，當(dāng)消耗H2 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，a極析出

2、銅64g 2. （2分） 如圖所示是氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A . 若水槽中是水，試管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個(gè)試管 B . 若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2 ， 可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C . 若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2 ， 可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D . 若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈紅色 3. （2分） 實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（ ） A . 稱取7.86g

3、硫酸銅，加入500mL水 B . 稱取12.0gCuSO4?5H2O，配制480mL溶液 C . 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D . 稱取12.5gCuSO4?5H2O，配制500mL溶液 4. （2分） 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHSO4 B . Y一定為Na2CO3

4、 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2018高一下溫州期中) 某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法錯(cuò)誤的是：（ ） A . 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B . 氣體A一定是混合氣體 C . 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色 D . 沉淀A一定是 H2SiO3 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （

5、9分） (2017高三上定州期末) 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號(hào)），儀器C的名稱是________，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是________． （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號(hào)）． A . 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B . 長期貯存溶液 C . 用來加熱溶解固體溶質(zhì) D . 量取一定體積的液體 （3） 在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配

6、制溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol/L． （4） 根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL規(guī)格的量筒最好． （5） 如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作________． 8. （6分） (2018高二上福州期末) 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1） 準(zhǔn)確稱量10

7、.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________(中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol)。 （2） 將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________。 （3） 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點(diǎn)顏色變化是________。 （4） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液 體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）

8、 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5） 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”） ①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。 9. （4分） (2017高二上宜昌開學(xué)考) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （1） SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式________。 （2） 吸收尾

9、氣過程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。 （3） 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。 ①提出合理假設(shè) 。 假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO ； 假設(shè)3：________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試

10、液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。 步驟2：________ ________ 步驟3：________ ________ 10. （7分） (2018高二上儋州期中) 某學(xué)生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏大”、“

11、偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀鹽酸溶液濃度值________。 （2） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時(shí)，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是________，計(jì)算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 11. （9分） (

12、2016分宜模擬) 有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請回答下列問題： （1） 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （2） 請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．________． （3） 第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案： 將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀

13、仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理？________．請簡要說明兩點(diǎn)理由： ①________；②________． 12. （7分） (2018高一下安徽開學(xué)考) 某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀) 請回答問題： （1） 按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)? i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。（填字母編號(hào)） （2） 證明Fe2

14、O3己被還原的現(xiàn)象是________。 （3） 研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。 設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 Ⅱ 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 Ⅲ ________ 變紅 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則猜想________成立。 ②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去?？赡艿脑蚣膀?yàn)證方法為________。 （4） 上述裝置還有不妥之處，改進(jìn)

15、措施為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2019高二上芮城期末) （1） 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為________molL-1 （2） 某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。負(fù)極電極反應(yīng)式為________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－ 時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少________mol離子。 14. （8分） 表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬

16、質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) C（H2SO4） /mol?L﹣1 V（H2SO4） /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊A 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊B 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊C 7 0.10 絲 1

17、.0 50 數(shù)據(jù)模糊D 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 未測數(shù)據(jù) 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 實(shí)驗(yàn)4和5表明，________對反應(yīng)速率有影響，________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （2） 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________． （3） 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近約為________℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為________℃，分析△t相近的原因________． （4） 經(jīng)

18、仔細(xì)辨認(rèn)，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為________． 15. （8分） (2018高一上太原期末) 同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl36H2O的流程如下。 請回答下列問題。 （1） 固體中加入過量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是________。 （2） 溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是________,此處的Cl2也可以用________代替（填序號(hào)）。 A.H2O2B.SO2C.濃硫酸 （3） 上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl36H2O的操作包括________、過濾、洗滌。

19、 （4） 用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量________，然后過濾、洗滌、________，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是________,反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量腐蝕液，向其中滴加________，觀察到________，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時(shí)腐蝕液中的金屬陽離子是________。 16. （9分） 某些有機(jī)化合物的模型如圖所示． 回答下列問題： （1） 屬于比例模型的是________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）． （2） 表示

20、同一種有機(jī)化合物的是________． （3） 存在同分異構(gòu)體的是________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________． （4） 含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是________（保留一位小數(shù)）． （5） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有________種． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、