甘肅省武威市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、甘肅省武威市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2019高二下杭州月考) 用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是（ ） A . 燃料電池工作時，負極反應為：H2-2e－= 2H+ B . 若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅 C . 若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應， b極質(zhì)量增加 D . 當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出

2、銅64g 2. （2分） 如圖所示是氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，下列有關實驗現(xiàn)象的說法不正確的是（ ） A . 若水槽中是水，試管中是NO2 ， 可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液體充滿整個試管 B . 若水槽中是NaOH溶液，試管中是Cl2 ， 可看到液面上升、試管中黃綠色褪去 C . 若水槽中是水并滴有幾滴紫色石蕊，試管中是SO2 ， 可看到液面上升并變?yōu)闊o色 D . 若水槽中是水并滴有幾滴酚酞，試管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈紅色 3. （2分） 實驗室需要480mL 0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（ ） A . 稱取7.86g

3、硫酸銅，加入500mL水 B . 稱取12.0gCuSO4?5H2O，配制480mL溶液 C . 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D . 稱取12.5gCuSO4?5H2O，配制500mL溶液 4. （2分） 下列裝置或操作能達到實驗目的的是（ ） A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高三上西安開學考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHSO4 B . Y一定為Na2CO3

4、 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2018高一下溫州期中) 某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法錯誤的是：（ ） A . 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2 B . 氣體A一定是混合氣體 C . 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色 D . 沉淀A一定是 H2SiO3 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （

5、9分） (2017高三上定州期末) 實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是________． （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）． A . 配制一定體積準確濃度的標準溶液 B . 長期貯存溶液 C . 用來加熱溶解固體溶質(zhì) D . 量取一定體積的液體 （3） 在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配

6、制溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度________0.1mol/L． （4） 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用________mL規(guī)格的量筒最好． （5） 如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作________． 8. （6分） (2018高二上福州期末) 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題： （1） 準確稱量10

7、.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。用0.100mol L-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式________(中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol)。 （2） 將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有________。 （3） 滴定過程中，眼睛應注視________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是________。 （4） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________molL-1，燒堿樣品的純度是________。 滴定次數(shù) 待測溶液 體積（mL） 標準酸體積 滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）

8、 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5） 下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”） ①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。 ②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。 9. （4分） (2017高二上宜昌開學考) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。 （1） SO2與過量NaOH溶液反應后的產(chǎn)物化學式________。 （2） 吸收尾

9、氣過程中，發(fā)生了很復雜的反應，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應的離子方程式為________。 （3） 吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。 ①提出合理假設 。 假設1：只存在SO32-； 假設2：既不存在SO32-也不存在ClO ； 假設3：________。 ②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試

10、液。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。 步驟2：________ ________ 步驟3：________ ________ 10. （7分） (2018高二上儋州期中) 某學生為測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果________(填“偏大”、“

11、偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結果會導致測得的稀鹽酸溶液濃度值________。 （2） 用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作________(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 11. （9分） (

12、2016分宜模擬) 有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．請回答下列問題： （1） 第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________． （2） 請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．________． （3） 第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案： 將B中反應后的固體溶解于水 白色沉淀

13、仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理？________．請簡要說明兩點理由： ①________；②________． 12. （7分） (2018高一下安徽開學考) 某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀) 請回答問題： （1） 按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序為: i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。（填字母編號） （2） 證明Fe2

14、O3己被還原的現(xiàn)象是________。 （3） 研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。 設計并完成實驗如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 Ⅱ 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍色沉淀 Ⅲ ________ 變紅 ①根據(jù)實驗現(xiàn)象，則猜想________成立。 ②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去。可能的原因及驗證方法為________。 （4） 上述裝置還有不妥之處，改進

15、措施為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2019高二上芮城期末) （1） 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為________molL-1 （2） 某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl。負極電極反應式為________，當電路中轉移2mole－ 時，交換膜左側溶液中約減少________mol離子。 14. （8分） 表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號 金屬

16、質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) C（H2SO4） /mol?L﹣1 V（H2SO4） /mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s 反應前 反應后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊A 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊B 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊C 7 0.10 絲 1

17、.0 50 數(shù)據(jù)模糊D 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 未測數(shù)據(jù) 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 實驗4和5表明，________對反應速率有影響，________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有________（填實驗序號）； （2） 本實驗中影響反應速率的其他因素還有________． （3） 實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近約為________℃，推測未測數(shù)據(jù)可能為________℃，分析△t相近的原因________． （4） 經(jīng)

18、仔細辨認，數(shù)據(jù)模糊為25、35、125、250，則數(shù)據(jù)模糊A、B、C分別為________． 15. （8分） (2018高一上太原期末) 同學們在實驗室里用廢鐵屑(含少量銅)制取FeCl36H2O的流程如下。 請回答下列問題。 （1） 固體中加入過量稀鹽酸時的現(xiàn)象是________。 （2） 溶液中通入Cl2時發(fā)生反應的化學方程式是________,反應中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是________,此處的Cl2也可以用________代替（填序號）。 A.H2O2B.SO2C.濃硫酸 （3） 上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl36H2O的操作包括________、過濾、洗滌。

19、 （4） 用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量________，然后過濾、洗滌、________，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應的離子方程式是________,反應一段時間后，取少量腐蝕液，向其中滴加________，觀察到________，證明腐蝕液中任含F(xiàn)e3+。此時腐蝕液中的金屬陽離子是________。 16. （9分） 某些有機化合物的模型如圖所示． 回答下列問題： （1） 屬于比例模型的是________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）． （2） 表示

20、同一種有機化合物的是________． （3） 存在同分異構體的是________，寫出其同分異構體的結構簡式________． （4） 含碳量最低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是________（保留一位小數(shù)）． （5） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構體共有________種． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、