（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）

《（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（廣西專用）2014屆高三化學一輪復習題庫 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題1已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是 ()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析AgCl飽和溶液中，c(Ag)c(Cl)，由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，則c(Ag)；AgI飽和溶液中，c(Ag)c(I)，由Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，則c(Ag)；Ag2CrO4飽和溶液中，c(Ag)2c(CrO)，由Ksp(Ag2CrO4)c

2、2(Ag)c(CrO)，則c(Ag)，代入數(shù)值，可以計算出三種鹽的飽和溶液中c(Ag)大小順序為：Ag2CrO4AgClAgI，C項正確。答案C2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ()A反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A項不正確；沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C項不正確；沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移

3、動，D項不正確。答案B3下列實驗操作與預期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是 ()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙稀解析KHCO3也符合題意，A錯誤；Mg(OH)2能與FeCl

4、3反應(yīng)生成Fe(OH)3，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；由于Ksp(BaSO4)1，A錯誤； Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化，B錯誤；因1，故該體系有沉淀產(chǎn)生，C錯誤。答案D5往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為 ()A. B.C. D.解析根據(jù)IAg=AgI(黃色)，ClAg=AgCl(白色)，結(jié)合圖示，可知I、Cl消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2V1)，因此在原溶液中。答案C6某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀

5、溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 ()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點Cc、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達 到飽和解析根據(jù)題意，圖中曲線為沉淀溶解平衡曲線，曲線上的所有點對應(yīng)的溶液都是達到沉淀溶解平衡的溶液，D正確；選取曲線上的b、c兩點，當溶液中兩種陽離子濃度相同時，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中的OH濃度小于Cu(OH)2飽和溶液中的OH濃度，所以KspFe(OH)3c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中

6、c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D混合溶液中約為1.03103解析KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因為Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，AgNO3KI=AgIKNO3，n(KI)0.01 molL15103 L5.0105 mol，消耗n(AgNO3)5.0105 mol，AgNO3KCl=AgClKNO3，過量的AgNO3為0.01 molL18103 L5.0105 mol3.0105 mol，則KCl過量，生成AgCl為3.0105 mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)KNO3、KCl，生成A

7、gCl、AgI沉淀，驗證A錯誤；B正確；混合溶液中c(Cl) molL11.54103 molL1，c(Ag)1.01107 molL1，由此計算c(I)1.50109 molL1，則1.03106，D錯誤。答案B二、非選擇題9已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)，稱為溶度積。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 )難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH) 2Ksp2.81099.11066.81061.81011實驗步驟如下：往100 mL 0.1 molL1的C

8、aCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(3)設(shè)計第步的目的是_。(4)請補充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_。解析由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(s)SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO與Ca2結(jié)合生成沉

9、淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計了步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。答案(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3(3)洗去沉淀中附著的SO(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解10以水氯鎂石(主要成分為MgCl26H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2 的Ksp1.81011，若溶液中c(OH)3.0106 molL1，則溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為_。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式

10、碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。解析 (1)Kspc(Mg2)c2(OH)，則c(Mg2)2.0 (molL1)。(2)濾液中的溶質(zhì)主要成分為NH4Cl，可根據(jù)元素守恒解答該題。(4)Mg(OH)24MgCO34H2O中Mg的質(zhì)量分數(shù)為：100%25.75%，MgCO3中Mg的質(zhì)量分數(shù)為：100%28.57%，所以產(chǎn)品中混有MgCO3，則Mg的質(zhì)量分數(shù)升高。答案(1)2.0 molL1(2)

11、NH4Cl(3)n(CO2)4.00102 moln(MgO)5.00102 moln(H2O)5.00102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.001024.001025.00102545堿式碳酸鎂的化學式為Mg(OH)24MgCO34H2O。(4)升高11已知 ：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp21020，則常溫下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的p

12、H為_。解析(1)根據(jù)信息，當c(Cu2)c2(OH)21020時開始出現(xiàn)沉淀，則c(OH) 109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整pH，使之大于5。(2)要使Cu2濃度降至2104 molL1，c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。此時溶液的pH6。答案(1)5(2)612已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，現(xiàn)在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通過計算回答：(1)Cl、CrO誰先沉淀？(2)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)解析由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得c(Ag)1.8108 molL1。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，得c(Ag) molL14.36105 molL1，生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8108 molL1生成Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag)，故Cl先沉淀。剛開始生成Ag2CrO4沉淀時，c(Cl)molL14.13106 molL1。 答案(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL1