（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.下列說法錯誤的是(　　) A.元素周期表共有18個縱行 B.元素周期表共有7個橫行，即7個周期，其中第一、二、三、四周期為短周期 C.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族 D.Sm與Sm互為同位素 2.(2011·天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

2、 B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 3.(2011·福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強 B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C.HCl、HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次增強 D.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 4.(2011·山東高考)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是(　　) A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.多電子

3、原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素 5.(2012·肇慶模擬)同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是(　　) A.單質(zhì)氧化性 Y＞Z B.離子半徑X－＞Y－ C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX

4、于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　) A.在地殼中，B元素的含量位于第二位 B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸 C.A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性 D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1 7.(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示： 下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑： 丙＜?。嘉? B.金屬性：甲＞丙 C.氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊 D.最外層電子數(shù)：甲＞乙 8.(預(yù)測題)下表是部分

5、短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是(　　) 元素代號 L M Q R T 原子半徑 0.160 < nm 0.143< nm 0.112< nm 0.104 < nm 0.066 < nm 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T

6、、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(　　) A.原子半徑：丙>丁>乙 B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 10.下列說法正確的是(　　) A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大 B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1 C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小 D.Cl和Br屬于第ⅦA

7、族元素，HClO4酸性比HBrO4強 11.(2012·潮州模擬)如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<② C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④ D.元素的最高正化合價：③＝⑤ 12.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　) A.XYZ B.X3YZ C.X2Y2Z4 D.X2YZ3 三、非選擇題(本大題共2小題，共36分) 13.(18分)(2012·鄭州模擬)黑火藥是中國古

8、代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為： 2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。 (1)生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為　　 　　　_，A屬于　　　　化合物。 (2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有　　　種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是　　　　。 (3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　(用元素符號表示)； (4)下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有　　　　。 A.同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO

9、3 C.CS2中碳元素為＋4價，硫元素為－2價 14.(18分)(探究題)下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為　　　　(用元素符號表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為　　　　>　　　　。 (3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫出D溶液

10、與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________ __________________________________________________________________。 ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________________________ ___________________________________________________________________。 ③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子

11、的物質(zhì)的量為　　　　 mol。 ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有　　　　。 答案解析 1.【解析】選B。元素周期表共18個縱行，A對；一、二、三周期為短周期，B錯；最外層電子數(shù)為2的元素除ⅡA族元素外，還有He、Fe等，C對；Sm與 Sm質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，互為同位素，D對。 2.【解析】選B。137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個，A錯；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點逐漸降低，非金屬元素熔點逐漸升高，D錯。

12、 3.【解析】選B。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯；M失去1個電子和R得到2個電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D錯。 4.【解析】選C。A項，對于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價，對于過渡元素而言，如鐵，最外層只有2個電子，而最高價態(tài)卻為＋3價，A錯誤；B項，根

13、據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，B錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，過渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D錯誤。 5.【解析】選A。同主族三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為HXO4＜HYO4＜HZO4，根據(jù)X、Y、Z在化合物中的化合價可知，X、Y、Z均為第ⅦA族元素，根據(jù)酸性強弱可知，X、Y、Z分別為I、Br、Cl。氧化性Br2Br－，B對；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HI

14、、B、C、D分別為H、O、Na、S。在地殼中O元素的含量居于第一位，A錯；H、O、S三種元素可以形成H2SO4和H2SO3，H2SO3為弱酸，B錯；H與Na形成的化合物NaH，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液顯堿性，C對；Na2O、Na2O2中陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1∶2，D錯。 7.【解析】選C。同周期元素原子半徑從左向右是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期元素的金屬性從左向右越來越弱，故對應(yīng)氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素原子從左向右最外層電子數(shù)越來越多，故D錯。 8.【解析】選C。根據(jù)L、Q的主要化合價為＋

15、2價及兩者的半徑大小關(guān)系可知，L、Q分別為ⅡA族的Mg與Be，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率Mg>Be，B錯；根據(jù)R、T的負(fù)價均為－2價和兩者的原子半徑關(guān)系可知，T為O元素，R為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯；M的正價為＋3價，且原子半徑在Mg與S之間，故M為Al，Al2O3具有兩性，C對；Mg2＋與S2－的核外電子數(shù)不相等，D錯。 9.【解析】選A、D。由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的，又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又丙與H同主族，所以丙為Na。原子半徑：Na

16、>Al>N，A對；單質(zhì)的還原性Na>Al，B錯；Na是活潑金屬，其氧化物為離子化合物，C錯；HNO3、NaOH、Al(OH)3三者之間能夠相互反應(yīng)，D對。 10.【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下三點： (1)元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系； (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子對應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系及性質(zhì)比較。 (3)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【解析】選A、D。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A對；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯； aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層

17、結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強，HClO4比HBrO4酸性強，D對。 【方法技巧】同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律 (1)若兩種元素均在第二或第三周期，因為沒有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。 (2)若兩種元素均在第四或第五周期，因為在第ⅡA族與第ⅢA之間插入副族，共10個縱行，所以原子序數(shù)差為1＋10＝11。 (3)若兩種元素均在第六或第七周期，因為在第ⅢB族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1＋1

18、0＋14＝25。 11.【解析】選B、C。從周期表的結(jié)構(gòu)分析，元素①可能位于第二周期ⅤA族，A不正確；②和④為同族元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④<②，B正確；④和⑤為同周期元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑤>④，C正確；③和⑤雖然為同族元素，但③有可能為氟，無正化合價，D不正確。 12.【解析】選C、D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價依次為＋1、＋4和－2，那么再根據(jù)化合價代數(shù)和為零，代入驗證即得D選項的化合物符合條件。但Y也可能是碳元素，則可能形成有機物，如X2Y2Z4可以是草酸(H2C2O4)。 13.【解析】(1)根據(jù)原子守恒可知A為K

19、2S，其電子式為，屬于離子化合物。 (2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O 、S四種。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族，其單質(zhì)可用于制藥，SO2可用于漂白織物和作防腐劑。 (3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K>S>C>N>O； (4)同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，說明酸性 H2SO4＞H2CO3，CS2中碳元素為＋4價，硫元素為－2價，說明硫元素原子的得電子能力強，這兩個事實都可以說明硫的非金屬性比碳強。B項中，H2SO3不是硫元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物。 答案：(1) 　離子 (2)4　第三周期第ⅥA族 (3)K>S>

20、C>N>O　(4)A、C 14.【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定各元素。 (1)由元素周期表中原子半徑遞變規(guī)律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。 (2)非金屬性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。 (3)H、O按1∶1組成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)黃綠色氣體B為Cl2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaCl，C為H2，D為NaOH，由D(NaOH)可以和G反應(yīng)生成C(H2)可知，G為Al。 ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ②檢驗Cl－應(yīng)取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。 ③2NaC

21、l＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量為：0.01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移1 mol電子。故轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol。 ④由各步反應(yīng)恰好完全轉(zhuǎn)化可知HCl和NaAlO2溶液等物質(zhì)的量混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。 答案：(1)Na>Cl>F (2)HClO4　H2SO4 (3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl