（廣東專(zhuān)用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十六) 5.2元素周期表 元素周期律（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.元素周期表共有18個(gè)縱行 B.元素周期表共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，其中第一、二、三、四周期為短周期 C.原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定在ⅡA族 D.Sm與Sm互為同位素 2.(2011·天津高考)以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　) A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

2、 B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 3.(2011·福建高考)依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是(　　) A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng) B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng) C.HCl、HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 4.(2011·山東高考)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B.多電子

3、原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素 5.(2012·肇慶模擬)同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是(　　) A.單質(zhì)氧化性 Y＞Z B.離子半徑X－＞Y－ C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX

4、于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是(　　) A.在地殼中，B元素的含量位于第二位 B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸 C.A元素與C元素形成的化合物與水反應(yīng)后，溶液呈堿性 D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶2和1∶1 7.(2010·廣東高考)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示： 下列判斷正確的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半徑： 丙＜?。嘉? B.金屬性：甲＞丙 C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚? D.最外層電子數(shù)：甲＞乙 8.(預(yù)測(cè)題)下表是部分

5、短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是(　　) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑 0.160 < nm 0.143< nm 0.112< nm 0.104 < nm 0.066 < nm 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T

6、、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則(　　) A.原子半徑：丙>丁>乙 B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 10.下列說(shuō)法正確的是(　　) A.P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S大 B.同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1 C.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)、原子半徑和單質(zhì)的還原性都按照A、B、C、D的順序減小 D.Cl和Br屬于第ⅦA

7、族元素，HClO4酸性比HBrO4強(qiáng) 11.(2012·潮州模擬)如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④<② C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑤>④ D.元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤ 12.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　) A.XYZ B.X3YZ C.X2Y2Z4 D.X2YZ3 三、非選擇題(本大題共2小題，共36分) 13.(18分)(2012·鄭州模擬)黑火藥是中國(guó)古

8、代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為： 2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。 (1)生成物中除了氮?dú)馀c二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為　　 　　　_，A屬于　　　　化合物。 (2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有　　　種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是　　　　。 (3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)； (4)下列事實(shí)能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有　　　　。 A.同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO

9、3 C.CS2中碳元素為＋4價(jià)，硫元素為－2價(jià) 14.(18分)(探究題)下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： (1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤　　　?用元素符號(hào)表示，下同)。 (2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為　　　　>　　　　。 (3)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。 (4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫(xiě)出D溶液

10、與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________ __________________________________________________________________。 ②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：______________________________ ___________________________________________________________________。 ③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子

11、的物質(zhì)的量為　　　　 mol。 ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有　　　　。 答案解析 1.【解析】選B。元素周期表共18個(gè)縱行，A對(duì)；一、二、三周期為短周期，B錯(cuò)；最外層電子數(shù)為2的元素除ⅡA族元素外，還有He、Fe等，C對(duì)；Sm與 Sm質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，互為同位素，D對(duì)。 2.【解析】選B。137Cs與133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差4個(gè)，A錯(cuò)；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，B對(duì)；ⅦA族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；同主族元素的單質(zhì)，金屬元素從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，非金屬元素熔點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)。

12、 3.【解析】選B。B和C都是第二周期的元素，核外電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，A錯(cuò)；Be和Mg都是第ⅡA族的元素，電子層數(shù)越多，金屬性越強(qiáng)，即金屬性：Mg＞Be，所以堿性Mg(OH)2>Be(OH)2，B對(duì)；Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，C錯(cuò)；M失去1個(gè)電子和R得到2個(gè)電子后核外電子總數(shù)相同，所以M的原子序數(shù)比R的大，D錯(cuò)。 4.【解析】選C。A項(xiàng)，對(duì)于主族元素而言，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，對(duì)于過(guò)渡元素而言，如鐵，最外層只有2個(gè)電子，而最高價(jià)態(tài)卻為＋3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根

13、據(jù)能量最低原理，在多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線(xiàn)附近的元素具有一定的金屬性和非金屬性，過(guò)渡元素是元素周期表中所有的副族元素和Ⅷ族元素，D錯(cuò)誤。 5.【解析】選A。同主族三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4＜HYO4＜HZO4，根據(jù)X、Y、Z在化合物中的化合價(jià)可知，X、Y、Z均為第ⅦA族元素，根據(jù)酸性強(qiáng)弱可知，X、Y、Z分別為I、Br、Cl。氧化性Br2Br－，B對(duì)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HI

14、、B、C、D分別為H、O、Na、S。在地殼中O元素的含量居于第一位，A錯(cuò)；H、O、S三種元素可以形成H2SO4和H2SO3，H2SO3為弱酸，B錯(cuò)；H與Na形成的化合物NaH，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，溶液顯堿性，C對(duì)；Na2O、Na2O2中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，D錯(cuò)。 7.【解析】選C。同周期元素原子半徑從左向右是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期元素的金屬性從左向右越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素原子從左向右最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。 8.【解析】選C。根據(jù)L、Q的主要化合價(jià)為＋

15、2價(jià)及兩者的半徑大小關(guān)系可知，L、Q分別為ⅡA族的Mg與Be，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率Mg>Be，B錯(cuò)；根據(jù)R、T的負(fù)價(jià)均為－2價(jià)和兩者的原子半徑關(guān)系可知，T為O元素，R為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯(cuò)；M的正價(jià)為＋3價(jià)，且原子半徑在Mg與S之間，故M為Al，Al2O3具有兩性，C對(duì)；Mg2＋與S2－的核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)。 9.【解析】選A、D。由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數(shù)是四種元素中最大的，又丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為Al；丙的原子序數(shù)比N大但比Al小，又丙與H同主族，所以丙為Na。原子半徑：Na

16、>Al>N，A對(duì)；單質(zhì)的還原性Na>Al，B錯(cuò)；Na是活潑金屬，其氧化物為離子化合物，C錯(cuò)；HNO3、NaOH、Al(OH)3三者之間能夠相互反應(yīng)，D對(duì)。 10.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)： (1)元素周期表中列序與族序的關(guān)系，同周期不同主族元素的原子序數(shù)關(guān)系； (2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置關(guān)系及性質(zhì)比較。 (3)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【解析】選A、D。P與S為同周期元素，P的原子序數(shù)比S小，原子半徑P>S，A對(duì)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差可能為1、11、25，B錯(cuò)； aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層

17、結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)由大到小為A>B>D>C，原子半徑由大到小為B>A>C>D，還原性由大到小為B>A>C>D，C錯(cuò)；Cl與Br同主族，Cl的原子序數(shù)比Br小，非金屬性比Br強(qiáng)，HClO4比HBrO4酸性強(qiáng)，D對(duì)。 【方法技巧】同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差的有關(guān)規(guī)律 (1)若兩種元素均在第二或第三周期，因?yàn)闆](méi)有副族元素，所以原子序數(shù)差為1。 (2)若兩種元素均在第四或第五周期，因?yàn)樵诘冖駻族與第ⅢA之間插入副族，共10個(gè)縱行，所以原子序數(shù)差為1＋10＝11。 (3)若兩種元素均在第六或第七周期，因?yàn)樵诘冖驜族中存在鑭系或錒系元素，每一格多排布了14種元素，所以原子序數(shù)差為1＋1

18、0＋14＝25。 11.【解析】選B、C。從周期表的結(jié)構(gòu)分析，元素①可能位于第二周期ⅤA族，A不正確；②和④為同族元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④<②，B正確；④和⑤為同周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑤>④，C正確；③和⑤雖然為同族元素，但③有可能為氟，無(wú)正化合價(jià)，D不正確。 12.【解析】選C、D。X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，所以在它們形成的化合物中其化合價(jià)依次為＋1、＋4和－2，那么再根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，代入驗(yàn)證即得D選項(xiàng)的化合物符合條件。但Y也可能是碳元素，則可能形成有機(jī)物，如X2Y2Z4可以是草酸(H2C2O4)。 13.【解析】(1)根據(jù)原子守恒可知A為K

19、2S，其電子式為，屬于離子化合物。 (2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有C、N、O 、S四種。其中硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族，其單質(zhì)可用于制藥，SO2可用于漂白織物和作防腐劑。 (3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是K>S>C>N>O； (4)同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，說(shuō)明酸性 H2SO4＞H2CO3，CS2中碳元素為＋4價(jià)，硫元素為－2價(jià)，說(shuō)明硫元素原子的得電子能力強(qiáng)，這兩個(gè)事實(shí)都可以說(shuō)明硫的非金屬性比碳強(qiáng)。B項(xiàng)中，H2SO3不是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。 答案：(1) 　離子 (2)4　第三周期第ⅥA族 (3)K>S>

20、C>N>O　(4)A、C 14.【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定各元素。 (1)由元素周期表中原子半徑遞變規(guī)律可知，原子半徑Na＞Cl＞F。 (2)非金屬性S＜Cl，故酸性H2SO4＜HClO4。 (3)H、O按1∶1組成H2O2，可氧化Fe2＋：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)黃綠色氣體B為Cl2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為NaCl，C為H2，D為NaOH，由D(NaOH)可以和G反應(yīng)生成C(H2)可知，G為Al。 ①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 ②檢驗(yàn)Cl－應(yīng)取少量試液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液。 ③2NaC

21、l＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量為：0.01 mol/L×1 L＝0.01 mol，每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移1 mol電子。故轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol。 ④由各步反應(yīng)恰好完全轉(zhuǎn)化可知HCl和NaAlO2溶液等物質(zhì)的量混合，發(fā)生反應(yīng)：HCl＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。 答案：(1)Na>Cl>F (2)HClO4　H2SO4 (3)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②取少量A溶液滴加幾滴(稀硝酸酸化的)硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl