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1、寧夏中衛(wèi)市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題；共26分)
1. （2分） (2017高二上岐山期末) 鋼鐵發(fā)生兩種電化學腐蝕時，下列分析正確的是（ ）
A . 負極發(fā)生的反應相同
B . 正極發(fā)生的反應相同
C . 酸性水膜中，正極吸收氧氣反應
D . 中性水膜時，氧氣發(fā)生氧化反應
2. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四個化學反應，你認為理論上不可用于設計原電池的化學反應是（ ）
A . Zn＋Ag2O
2、＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag
B . Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O
C . Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
D . CaO＋SiO2 CaSiO3
3. （2分） 下列關于銅電極的敘述正確的是（ ）
A . 銅一鋅原電池中，銅是負極
B . 用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C . 在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
D . 電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極
4. （2分） (2018高二上江蘇期末) 電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘?M)?空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池
3、放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是（ ）
A . “金屬(M)?空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-
B . 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C . 電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
D . 在“M—空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質及陽離子交換膜
5. （2分） 用石墨電極電解含有相同物質的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時間后，溶液顏色變淺。此時若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復到電解前的
4、濃度，應向電解后的溶液中加入適量的（ ）
A . Na2SO4和CuSO4
B . CuO
C . Na2O和CuO
D . H2O和CuSO4
6. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 如圖裝置電解一段時間，當某極析出0.32gCu時，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計) （ ）
A . 13、7、1
B . 12、7、2
C . 1、7、13
D . 7、13、1
7. （2分） (2018唐山模擬) 用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（
5、 ）
A . 電源a極為負極，所連石墨電極上的反應為2H++2e-=H2↑
B . 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小
C . H+由左向右穿過陽膜1，H2PO2-由右向左穿過陰膜
D . 當導線中轉移0.4mole-時，兩石墨電極上產生氣體體積之和為標準狀況下4.48L
8. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列關于銅電極的敘述中錯誤的是（ ）
A . 鋅銅原電池銅是正極
B . 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
C . 用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極
D . 用電解法精煉粗銅時，Cu2+移向純銅電極
9. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列事實不
6、能用電化學理論解釋的是（ ）
A . 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊
B . 鋁片不用特殊方法保存
C . 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D . 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
10. （2分） (2016高一下福建期末) 下列敘述正確的是（ ）
①原電池是將化學能轉化為電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應
③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池裝置可以實現
④碳棒不能用來作原電池的正極
⑤反應Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原電池的形式實現．
A . ②⑤
B . ①④⑤
C . ②③④
D .
7、 ①⑤
11. （2分） (2018高二上中山期末) 亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是（ ）
A . 陽極的電極反應式為2H2O-4e-= 4H++O2↑
B . 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+=H3PO3
C . 原料室中Na+濃度保持不變
D . 陰極室中溶液的pH逐漸升高
12. （2分） (2015昆明模擬) 關于如圖所示裝置的說法正確的是（ ）
A . 直接連接X，Y，則該裝置可將電能轉變
8、為化學能
B . 直接連接X，Y，生成2.24LH2時一定轉移0.2mole﹣
C . 將X，Y與直流電源相連，一段時間后，Zn片質量一定減少
D . 將X，Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
13. （2分） (2015高二上邢臺月考) 下列敘述正確的是（ ）
A . 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1mol NaOH
D . 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板
9、更耐腐蝕
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14. （3分） (2016高一下高青期中) 根據題意解答
（1） NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：________．
（2） 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：________．
（3） Cu與稀硝酸反應制備NO的離子方程式________．
（4） 實驗室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫出化學方程式________;
設計實驗檢驗銨鹽溶液中的陽離子，寫出實驗操作、現象和結論．________．
15. （4
10、分） (2019高二上浙江期中) 鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1） 抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹?，F將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為________。
（2） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
（3） 圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3
11、.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“＜”“＞”或“＝”)。
（4） 圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是________，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是________。
16. （3分） (2018高二下福州期末)
（1） Ⅰ.電化學原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質量減少，請回答下列問題：
M極的電極材料是________.甲池中溶液的pH值________（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的
12、鉑電極的電極反應式為________.
（2） 若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時放出59kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式________.
（3） Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年.現有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示.
請回答下列問題：
A極為________極,電極的電極反應方程式為________.
（4） 若兩個電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液.電解一段時間后
13、，陽極上產生氣體的體積為0.224L（標準狀況下），則陰極上析出的金屬的質量為________g。若電解后溶液的體積為0.4L，溶液的pH約為________.
17. （3分） (2018高三上潮南開學考) 二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1） 用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min
濃度/(mol/L)
0
10
20
30
40
50
NO
2
14、.0
1.16
0.80
0.80
0.96
0.96
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
CO2
0
0.42
0.60
0.60
0.72
0.72
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率
v(N2)=________molL－1min－1；計算該反應的平衡常數K=________。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是________(填字母代號)。
A．加入合適的催化劑
B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
③若30min
15、后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率________(填“升高”或“降低”)，ΔH________0(填“>”或“<”).
（2） 工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1 kJmol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5 kJmol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式________。
（3） 二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而
16、被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為：________
18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。
（1） 生成H2的電極反應式是________。
（2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是________。
（3） 電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是________。
（4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。
實驗編號
氨水濃度/molL－1
鹽酸濃度/molL－1
混合溶液pH
17、
①
0.1
0.1
pH=5
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＞7
ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。
ⅱ.實驗②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。
ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。
ⅳ.實驗①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。
（5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系
18、如下圖所示。
下列表述正確的是_______。
A . 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C . 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
寧夏中衛(wèi)市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用
