寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)二輪專題 10 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高二上岐山期末) 鋼鐵發(fā)生兩種電化學(xué)腐蝕時(shí)，下列分析正確的是（ ） A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)相同 B . 正極發(fā)生的反應(yīng)相同 C . 酸性水膜中，正極吸收氧氣反應(yīng) D . 中性水膜時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) 2. （2分） (2017高一下南充期末) 下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . Zn＋Ag2O

2、＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag B . Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O C . Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4 D . CaO＋SiO2 CaSiO3 3. （2分） 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ） A . 銅一鋅原電池中，銅是負(fù)極 B . 用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極 C . 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極 4. （2分） (2018高二上江蘇期末) 電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)?空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池

3、放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . “金屬(M)?空氣電池”放電過(guò)程的正極反應(yīng)式： O2+2H2O+4e-=4OH- B . 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高 C . 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D . 在“M—空氣電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜 5. （2分） 用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的

4、濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的（ ） A . Na2SO4和CuSO4 B . CuO C . Na2O和CuO D . H2O和CuSO4 6. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為(溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)) （ ） A . 13、7、1 B . 12、7、2 C . 1、7、13 D . 7、13、1 7. （2分） (2018唐山模擬) 用電滲析法由NaH2PO2制備H3PO2的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

5、 ） A . 電源a極為負(fù)極，所連石墨電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑ B . 氫氧化鈉溶液所在的極室中pH減小 C . H+由左向右穿過(guò)陽(yáng)膜1，H2PO2-由右向左穿過(guò)陰膜 D . 當(dāng)導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.4mole-時(shí)，兩石墨電極上產(chǎn)生氣體體積之和為標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 8. （2分） (2019高二上雙鴨山期末) 下列關(guān)于銅電極的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鋅銅原電池銅是正極 B . 在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 C . 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陰極 D . 用電解法精煉粗銅時(shí)，Cu2+移向純銅電極 9. （2分） (2018高二上灤縣期中) 下列事實(shí)不

6、能用電化學(xué)理論解釋的是（ ） A . 輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊 B . 鋁片不用特殊方法保存 C . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快 D . 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用 10. （2分） (2016高一下福建期末) 下列敘述正確的是（ ） ①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置 ②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) ③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)原電池裝置可以實(shí)現(xiàn) ④碳棒不能用來(lái)作原電池的正極 ⑤反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 能以原電池的形式實(shí)現(xiàn)． A . ②⑤ B . ①④⑤ C . ②③④ D .

7、 ①⑤ 11. （2分） (2018高二上中山期末) 亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍?jiān)霭讋?電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-= 4H++O2↑ B . 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+=H3PO3 C . 原料室中Na+濃度保持不變 D . 陰極室中溶液的pH逐漸升高 12. （2分） (2015昆明模擬) 關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法正確的是（ ） A . 直接連接X(jué)，Y，則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變

8、為化學(xué)能 B . 直接連接X(jué)，Y，生成2.24LH2時(shí)一定轉(zhuǎn)移0.2mole﹣ C . 將X，Y與直流電源相連，一段時(shí)間后，Zn片質(zhì)量一定減少 D . 將X，Y與直流電源相連，則該裝置可能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ 13. （2分） (2015高二上邢臺(tái)月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B . 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 C . 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH D . 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板

9、更耐腐蝕 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2016高一下高青期中) 根據(jù)題意解答 （1） NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________． （2） 在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：________． （3） Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式________． （4） 實(shí)驗(yàn)室常用銨鹽和堿的混合物制取氨氣，寫(xiě)出化學(xué)方程式________; 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)銨鹽溶液中的陽(yáng)離子，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論．________． 15. （4

10、分） (2019高二上浙江期中) 鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命。 （1） 抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹?，F(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） 利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 ①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。 ②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_(kāi)_______。 （3） 圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3

11、.2 g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量________3.2 g(填“＜”“＞”或“＝”)。 （4） 圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是________，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是________。 16. （3分） (2018高二下福州期末) （1） Ⅰ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： M極的電極材料是________.甲池中溶液的pH值________（填“增大”、“不變”或“減小”）加入乙醇的

12、鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______. （2） 若在常溫常壓下，2g乙醇燃燒生成CO2液態(tài)H2O時(shí)放出59kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________. （3） Ⅱ.熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年.現(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： A極為_(kāi)_______極,電極的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_______. （4） 若兩個(gè)電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液.電解一段時(shí)間后

13、，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為_(kāi)_______g。若電解后溶液的體積為0.4L，溶液的pH約為_(kāi)_______. 17. （3分） (2018高三上潮南開(kāi)學(xué)考) 二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。 （1） 用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)ΔH,在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下： 時(shí)間/min 濃度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 2

14、.0 1.16 0.80 0.80 0.96 0.96 N2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 CO2 0 0.42 0.60 0.60 0.72 0.72 ①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率 v(N2)=________molL－1min－1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 ②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母代號(hào))。 A．加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積 C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭 ③若30min

15、后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”或“降低”)，ΔH________0(填“>”或“<”). （2） 工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1 kJmol－1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5 kJmol－1 寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式________。 （3） 二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而

16、被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為：________ 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應(yīng)式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是________。 （4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH

17、 ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系

18、如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、