河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、河北省秦皇島市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（ ） A . 電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B . Al、Pt兩電極有氫氣生成 C . Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng) D . 甲池pH減小，乙池pH不變 2. （2分） 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ） A . 葡萄糖

2、的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B . 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C . 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D . 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 3. （2分） 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（ ） ①在濾紙上稱取NaOH固體 ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量濺出 ③轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定

3、容搖勻時液面下降 ⑤定容時俯視容量瓶刻度線 ⑥定容時仰視容量瓶刻度線． A . ①③④⑤ B . ①②③⑥ C . ②③④⑥ D . ①②④⑤ 4. （2分） 收集NO和NO2兩種氣體的方法正確的是（ ） A . 都可用排水法 B . NO用排水法，NO2用向上排氣法 C . 都可用向上排氣法 D . NO用向上排氣法，NO2用排水法 5. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHS

4、O4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2018高二上煙臺期中) 三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為（ ） A . 6 B . 5 C . 4 D . 3 二、

5、實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整． （1） 選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　1、2以及等質(zhì)量的兩片濾紙． （2） 計算，應(yīng)選擇下列正確　1 A．需要CuSO4固體8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D．需要CuSO4固體7.7g （3） 稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會1（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． （4）

6、溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是1 （5） 轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用1引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了2 （6） （6）定容，搖勻． （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度． （8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會1（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 8. （6分） (2016高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定． （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實驗中大約要使用245

7、mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________ 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f （2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． （i）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表． ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終

8、止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（

9、填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 9. （4分） (2018高一上醴陵開學(xué)考) 實驗是科學(xué)探究的重要途徑，請根據(jù)如圖回答相關(guān)問題： （1） A的儀器名稱是________； （2） B可收集的一種氣體是________（寫化學(xué)式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學(xué)方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖

10、中實驗操作可能會導(dǎo)致的后果是________； （6） F表示稱量固體氫氧化鈉的質(zhì)量，出現(xiàn)的錯誤是________。 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下： （1） 請將下列步驟補充完整并回答下列問題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂

11、帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實驗中應(yīng)選用 （填序號）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積

12、的計算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） (2017高一上遵義開學(xué)考) 科學(xué)探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白。 【提出問題】小森同學(xué)在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙 氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究。 【猜想與假設(shè)】FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑 （1） 【設(shè)計與實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

13、 實驗結(jié)論 在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管 ________ FeCl3溶液可以催化分解H2O2 （2） 【討論與反思】 已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學(xué)又做了三種猜想： 猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl- 你認(rèn)為最不可能的是那一種猜想，________。小森同學(xué)認(rèn)為，要驗證猜想，至少還需要做________個對比實驗 12.

14、 （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。 （1） AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________。 （2） 甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為________(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。 ①導(dǎo)管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進行的操作是________。

15、 ③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題： （1） 相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）________NH4HSO

16、4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）． ②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填 計算式）． （3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四

17、個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________． （4） 電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液，電解總反應(yīng)的方程式為________． （5） 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為________． 14. （8分） (2019高二上屯溪期中) 某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題： 實驗 序號 反應(yīng)溫

18、 度/℃ 參加反應(yīng)的物質(zhì) Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0. 1 5 D 40 10 0.1 10 0.1 0 （1） 寫出反應(yīng)的離子方程式________。 （2） 根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應(yīng)速率最快的可能是________（填實驗序號）。 （3） 在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，

19、即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中： ①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是________（填實驗序號）； ②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是________； ③B和C 組合比較，所研究的問題是________。 （4） 教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：________。 15. （8分） 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)． （1） 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是

20、________，銅單質(zhì)________（填“一定”或“可能”）存在． （2） 若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)________（填“一定”或“可能”）存在． （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是________，F(xiàn)e2+________（填“一定”或“可能”）存在． 16. （9分） (2020高一下浙江開學(xué)考) 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗： 請回答： （1） X的化學(xué)式是________。 （2） 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是________。 （

21、3） 高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、