河北省秦皇島市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、河北省秦皇島市高考化學二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是（ ） A . 電流計指針不發(fā)生偏轉 B . Al、Pt兩電極有氫氣生成 C . Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應 D . 甲池pH減小，乙池pH不變 2. （2分） 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ） A . 葡萄糖

2、的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）6C+6H2O B . 向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl﹣=2AgCl↓+S2﹣ C . 將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣ D . 明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 3. （2分） 配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作會使所配制溶液的濃度偏小的是（ ） ①在濾紙上稱取NaOH固體 ②向容量瓶中轉移溶液時有少量濺出 ③轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定

3、容搖勻時液面下降 ⑤定容時俯視容量瓶刻度線 ⑥定容時仰視容量瓶刻度線． A . ①③④⑤ B . ①②③⑥ C . ②③④⑥ D . ①②④⑤ 4. （2分） 收集NO和NO2兩種氣體的方法正確的是（ ） A . 都可用排水法 B . NO用排水法，NO2用向上排氣法 C . 都可用向上排氣法 D . NO用向上排氣法，NO2用排水法 5. （2分） (2018高三上淄博開學考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHS

4、O4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） (2018高二上煙臺期中) 三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）加入到50 mL0.1 mo1L－1鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1 mo1 L－1 NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為（ ） A . 6 B . 5 C . 4 D . 3 二、

5、實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實驗室需要配制0.1mol?L﹣1 CuSO4溶液480mL． 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整． （1） 選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　1、2以及等質量的兩片濾紙． （2） 計算，應選擇下列正確　1 A．需要CuSO4固體8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶體12.0g C．需要CuSO4?5H2O晶體12.5g D．需要CuSO4固體7.7g （3） 稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會1（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． （4）

6、溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是1 （5） 轉移、洗滌．在轉移時應使用1引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了2 （6） （6）定容，搖勻． （7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度． （8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會1（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 8. （6分） (2016高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定． （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實驗中大約要使用245

7、mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g． （ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：________ 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f （2） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． （i）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：________． （ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表． ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終

8、止溫度 t2/℃ 溫度差平均值 （t2﹣t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=________（取小數(shù)點后一位）． ③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（

9、填字母）________． a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度． 9. （4分） (2018高一上醴陵開學考) 實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)如圖回答相關問題： （1） A的儀器名稱是________； （2） B可收集的一種氣體是________（寫化學式）； （3） 用C裝置制取氧氣的化學方程式________； （4） D所示的蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的目的是________； （5） E表示鐵絲在氧氣中燃燒，圖

10、中實驗操作可能會導致的后果是________； （6） F表示稱量固體氫氧化鈉的質量，出現(xiàn)的錯誤是________。 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下： （1） 請將下列步驟補充完整并回答下列問題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂

11、帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應完全，記錄________； ⑥反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應________，讀出量筒中水的體積為V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實驗中應選用 （填序號）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積

12、的計算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） (2017高一上遵義開學考) 科學探究是奇妙的過程，請你一起參與并填寫下列空白。 【提出問題】小森同學在滴加FeCl3溶液時，不小心把滴加FeCl3溶液的滴管放入到盛“雙 氧水”（過氧化氫）的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。小森聯(lián)想到用二氧化錳可作為過氧化氫的催化劑，他想FeCl3溶液能否也可以作為過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究。 【猜想與假設】FeCl3溶液能作過氧化氫分解的催化劑 （1） 【設計與實驗】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

13、 實驗結論 在一支試管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管 ________ FeCl3溶液可以催化分解H2O2 （2） 【討論與反思】 已知FeCl3溶液中含有H2O 、Fe3+和Cl-三種微粒，小森同學又做了三種猜想： 猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+ 猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl- 你認為最不可能的是那一種猜想，________。小森同學認為，要驗證猜想，至少還需要做________個對比實驗 12.

14、 （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強堿生成氨氣。 （1） AlN與NaOH溶液反應的化學方程為________。 （2） 甲同學通過測定AlN與NaOH溶液反應產(chǎn)生氨氣的質量來測定AlN的純度（假設雜質不參與反應，忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）。實驗裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為________(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。 ①導管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進行的操作是________。

15、 ③若稱取樣品的質量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質量分數(shù)為________；若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則測得的AlN的純度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題： （1） 相同條件下，相等濃度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）________NH4HSO

16、4溶液中c（NH4+） （填“=”、“＞”或“＜”）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）． ②室溫時，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填 計算式）． （3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．圖中a、b、c、d四

17、個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________． （4） 電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質溶液為Na2CO3溶液，電解總反應的方程式為________． （5） 一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為________． 14. （8分） (2019高二上屯溪期中) 某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題： 實驗 序號 反應溫

18、 度/℃ 參加反應的物質 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/molL－1 V/mL c/molL－1 V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0. 1 5 D 40 10 0.1 10 0.1 0 （1） 寫出反應的離子方程式________。 （2） 根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中，反應速率最快的可能是________（填實驗序號）。 （3） 在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，

19、即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，其中： ①能說明溫度對該反應速率影響的組合是________（填實驗序號）； ②A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是________； ③B和C 組合比較，所研究的問題是________。 （4） 教材中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：________。 15. （8分） 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應）．試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質． （1） 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是

20、________，銅單質________（填“一定”或“可能”）存在． （2） 若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質________（填“一定”或“可能”）存在． （3） 若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質是________，F(xiàn)e2+________（填“一定”或“可能”）存在． 16. （9分） (2020高一下浙江開學考) 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗： 請回答： （1） X的化學式是________。 （2） 白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是________。 （

21、3） 高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式________。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 7-6、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、