《2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 蘇教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 蘇教版選修3（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 蘇教版選修3
1.下列分子或離子中，不含有孤電子對的是( )
A．H2O B．H3O＋
C．NH3 D．NH
2.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2O和CH4的空間構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是( )
A．直線形，三角錐形 B．V形，三角錐形
C．直線形，正四面體形 D．V形，正四面體形
解析：選D。在H2O中，價層電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結(jié)構(gòu)；在C
2、H4分子中，價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，所以CH4為正四面體形。
3.有關(guān)甲醛分子的說法正確的是(雙選)( )
A．C原子采用sp雜化 B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu)
C．C原子采取sp2雜化 D．甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)
解析：選CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，兩個sp2雜化軌道分別與一個H原子的s軌道形成C—H σ鍵，另一個sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成一個σ鍵，C原子中未用于雜化的一個p軌道與O原子的p軌道形成一個π鍵。
4.下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是( )
A．二硫化碳 B．甲烷
3、
C．一氯乙烷 D．乙炔
解析：選D。判斷共價鍵的極性就看形成共價鍵的兩個原子吸引電子的能力是否相同。吸引電子能力相同的原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵；吸引電子能力不同的原子之間形成的共價鍵是極性共價鍵。若某分子是既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子，那么該分子中必然有兩個吸引電子能力相同的原子相連形成非極性共價鍵，兩個吸引電子能力不同的原子相連形成極性共價鍵。滿足此條件的只有D選項。
5.指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。
(1)CO2分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(2)CH2
4、O分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(3)CH4分子中的C采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________；
(4)H2S分子中的S采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________。
解析：雜化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，空間構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。
2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時鞏固 蘇教版選修3
