2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3

《2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高考化學(xué) 專題4 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3 1.下列分子或離子中，不含有孤電子對(duì)的是(　　) A．H2O　　　　　　　　 B．H3O＋ C．NH3 D．NH 2.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2O和CH4的空間構(gòu)型，兩個(gè)結(jié)論都正確的是(　　) A．直線形，三角錐形 B．V形，三角錐形 C．直線形，正四面體形 D．V形，正四面體形 解析：選D。在H2O中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，若無(wú)孤電子對(duì)存在，則其應(yīng)為正四面體形。但中心原子O上有兩對(duì)孤電子對(duì)，而且孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2O為V形結(jié)構(gòu)；在C

2、H4分子中，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，所以CH4為正四面體形。 3.有關(guān)甲醛分子的說(shuō)法正確的是(雙選)(　　) A．C原子采用sp雜化 B．甲醛分子為三角錐形結(jié)構(gòu) C．C原子采取sp2雜化 D．甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu) 解析：選CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2雜化，三個(gè)雜化軌道呈平面三角形，兩個(gè)sp2雜化軌道分別與一個(gè)H原子的s軌道形成C—H σ鍵，另一個(gè)sp2雜化軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)σ鍵，C原子中未用于雜化的一個(gè)p軌道與O原子的p軌道形成一個(gè)π鍵。 4.下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是(　　) A．二硫化碳 B．甲烷

3、 C．一氯乙烷 D．乙炔 解析：選D。判斷共價(jià)鍵的極性就看形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子吸引電子的能力是否相同。吸引電子能力相同的原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；吸引電子能力不同的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵。若某分子是既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子，那么該分子中必然有兩個(gè)吸引電子能力相同的原子相連形成非極性共價(jià)鍵，兩個(gè)吸引電子能力不同的原子相連形成極性共價(jià)鍵。滿足此條件的只有D選項(xiàng)。 5.指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。 (1)CO2分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________； (2)CH2

4、O分子中的C采取________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________； (3)CH4分子中的C采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________； (4)H2S分子中的S采取__________雜化，分子的結(jié)構(gòu)式________________，空間構(gòu)型________。 解析：雜化軌道所用原子軌道的能量相近，且雜化軌道只能用于形成σ鍵，剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間構(gòu)型，如sp2雜化軌道的鍵角為120°，空間構(gòu)型為平面三角形。因此，也可根據(jù)分子的空間構(gòu)型確定分子(或離子)中雜化軌道的類型，如CO2為直線形分子，因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。