2013屆高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 專題二第2講 電解質(zhì)溶液與電離平衡 新人教版

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1、第2講　電解質(zhì)溶液與電離平衡 真題試做 1．(2012課標(biāo)全國(guó)理綜，11)已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)。 A．a(chǎn)＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 2．(2011課標(biāo)全國(guó)理綜，10)將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)。 A．c(H＋) B．Ka(HF) C． D．

2、 3．(2009課標(biāo)全國(guó)理綜，11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是(　　)。 4．(2011課標(biāo)全國(guó)理綜，26部分)在0.10 mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝______ mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。 考向分析 近幾年所考查的熱點(diǎn)：①弱電解質(zhì)電離、鹽類水解和沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)、影響因素及應(yīng)用；②電離平衡常數(shù)、水的離子積、溶度積的影響因素及應(yīng)用；③有關(guān)溶液pH、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。 熱點(diǎn)例析 熱

3、點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解平衡 【例1】下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入少量氯氣，減小 B．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小 C．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大 D．把1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，的比值增大 思路點(diǎn)撥 電離平衡及水解平衡均屬于化學(xué)平衡，所以均遵循勒夏特列原理，外界條件對(duì)兩平衡的影響如下： 電離平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液) 實(shí)質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離 強(qiáng)電解質(zhì)促進(jìn)水的電離

4、 升高溫度 促進(jìn)電離，離子濃度增大，K增大 促進(jìn)水解，K增大 加水稀釋 促進(jìn)電離，離子濃度(除OH－外)減小，K不變 促進(jìn)水解，離子濃度(除H＋外)減小，K不變 加入相應(yīng)離子 加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，K不變 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不變 加入反應(yīng)離子 加入NaOH，促進(jìn)電離，K不變 加入鹽酸，促進(jìn)水解，K不變 在做有關(guān)平衡移動(dòng)的題目時(shí)，首先要寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，在分析時(shí)我們不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析，如例1 D選項(xiàng)中CH3COOH溶液加水稀釋，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則n(CH3COO－

5、)與n(CH3COOH)均變?yōu)樵瓉?lái)的， 不變， 但稀釋時(shí)促進(jìn)了CH3COOH的電離， 平衡右移， 故n(CH3COO－)比原來(lái)的略大，n(CH3COOH)比原來(lái)的略小，即變大，則變大。 即時(shí)訓(xùn)練1 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．加入鹽酸，使水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCO濃度一定增大 B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不變 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小 熱點(diǎn)二、弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱比較 【例2】下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是(　　)。 ①常溫時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；

6、 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； ③HNO2與NaCl不能反應(yīng)； ④常溫下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2； ⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2； ⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH多； ⑦HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大； ⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大。 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 方法技巧 判斷HA的酸性強(qiáng)弱，我們不僅可以用舉例法、比較法

7、，還常從以下四個(gè)方面進(jìn)行判斷： (1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH＞7，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH＝7，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (2)從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，測(cè)其pH，若pH＞1，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH＝1，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析，如①向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大不是2的是弱酸；②向HA溶液中加入NaA晶體，溶液中的pH變化的是弱酸。 (4)從電離平衡常數(shù)Ka的角度分析，Ka也屬于化學(xué)平衡常數(shù)，所以也只是溫度的函數(shù)，在同溫度下，Ka越大，酸性越強(qiáng)。注意：強(qiáng)酸

8、無(wú)電離平衡常數(shù)。 熱點(diǎn)三、水的電離和溶液中的pH計(jì)算 【例3】某溫度下，向pH＝6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)。 A．pH＝6的純水呈中性 B．該溶液的濃度c(HCl)＝0.01 mol·L－1 C．該溶液水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－10 mol·L－ D．該溫度下，加入等體積的pH＝12 NaOH溶液，即可恰好完全中和 思路點(diǎn)撥 (1)做這種類型的題目時(shí)，要注意：①向水中加入酸、堿均抑制水的電離，且c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，如pH均為2的鹽酸與醋酸中水的電離程度相同，而濃度相同的鹽酸與

9、醋酸中，醋酸中的水的電離程度大；②加入可水解的鹽都促進(jìn)水的電離，且水解程度越大，促進(jìn)程度也越大，如等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度大；③只要溫度不變，KW就不變，升溫，KW增大，KW＝1.0×10－14只適用于25 ℃。 (2)分析由水電離出來(lái)的H＋(或OH－)的濃度時(shí)，一定要從溶液中H＋(或OH－)的來(lái)源入手，如CH3COONa溶液中OH－全部是由水電離的，且等于水電離出的OH－，而溶液中H＋也全部是由水電離的，但小于水電離出的H＋。 (3)有關(guān)溶液pH的計(jì)算原則：酸按酸(H＋)、堿按堿(OH－)、酸堿中和看過(guò)量，要特別注意是否在室溫下。 即

10、時(shí)訓(xùn)練2 (2012山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷，12)有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．水的離子積通常用KW來(lái)表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大 B．在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離 C．鹽溶于水對(duì)水的電離平衡均沒有影響 D．在純水中加入氫氧化鐵固體對(duì)水的電離平衡會(huì)有微弱的影響 熱點(diǎn)四、離子濃度大小比較 【例4】(2012湖北黃岡質(zhì)檢，12)下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是(　　)。A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B．下圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(

11、CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) C．下圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的滴定曲線 方法技巧 有關(guān)離子濃度大小比較常見的方法：①依據(jù)電離和水解進(jìn)行比較，如NaHCO3溶液顯堿性，HCO的水解程度大于電離程度，即溶液中c(H2CO3)＞c(CO)；②利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行比較。可總

12、結(jié)為：理清電離與水解，分清主次很關(guān)鍵；遇到等式想守恒，活用守恒更簡(jiǎn)單。 熱點(diǎn)五、沉淀溶解平衡 【例5】(2012河南岳陽(yáng)質(zhì)檢，15)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下， AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI， 則NaI的濃度必須不低于× 10－11 mol·L－1 思路點(diǎn)撥 解答此種類型的題時(shí)，首先要明

13、確：(1)Ksp只與電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；(2)Ksp的表達(dá)式；(3)當(dāng)Qc＝Ksp或沉淀溶解時(shí)，平衡曲線上的點(diǎn)均表示達(dá)到溶解平衡狀態(tài)(或飽和狀態(tài))。當(dāng)Qc＞Ksp或沉淀溶解時(shí)，平衡曲線上方的點(diǎn)均表示會(huì)有沉淀生成，反之無(wú)沉淀生成或沉淀溶解；(4)一般溶度積小的優(yōu)先沉淀，Ksp大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。 誤區(qū)警示 1．混淆水的離子積的意義 KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以我們常誤認(rèn)為水電離的c(H＋)與c(OH－)的乘積才是水的離子積，而實(shí)質(zhì)上是水溶液中的c(H＋)與c(OH－)的乘積。 2．看到水的離子積(KW)就認(rèn)為其數(shù)值等于1×10－14，而往往忽略溫度的影響，只有常

14、溫下的KW＝1×10－14。 3．加水稀釋，溶液中的離子濃度不一定都減小，如H＋和OH－只能出現(xiàn)一個(gè)增大，一個(gè)減小。 4．電離平衡常數(shù)、KW、水解平衡常數(shù)、Ksp均是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，在溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不變，與化學(xué)平衡是否移動(dòng)無(wú)關(guān)。 5．pH的計(jì)算中混淆c(H＋)和c(OH－) 在應(yīng)用pH＝－lgc(H＋)計(jì)算時(shí)，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液顯酸性用溶液中的c(H＋)來(lái)計(jì)算；溶液顯堿性要先求溶液中的c(OH－)，再利用KW求溶液中的c(H＋)。 6．錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。Ksp還與難溶物化學(xué)式中的各離子配比有關(guān)，只有同類型的難溶物的Ksp大小可

15、用于比較其溶解度大小 跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“√”號(hào)，錯(cuò)誤的打“×”號(hào)) 1．pH＝6的溶液一定是酸性溶液 2．c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液 3．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 4．稀釋鹽酸的溶液時(shí)，溶液中離子的濃度都減小 5．稀釋NaCl溶液時(shí)，c(H＋)和c(OH－)均不變 6．向純水中加入CH3COONa固體，水的電離程度增大，KW也增大 7．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 8．25 ℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 1．(2012河南洛陽(yáng)統(tǒng)考

16、，16)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 2．(2012廣東廣州一模，11)對(duì)于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正確的是(　　)。 A．升高溫度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH)和c(Cl－)均增大 C．c(NH)＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋) D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 3．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入

17、20.00 mL 1.000 mol·L－1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH) D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱 4．(2012江西南昌一模，10)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：(均在常溫下) ①常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子的濃度一定降低 ②pH＝2的鹽酸與pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶

18、1 ③25 ℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則c(Na＋)＝2c(SO) ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為KW，則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝KW ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7 其歸納正確的是(　　)。 A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 5．(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH____11(填“＞”“＝”或“

19、＜”)，原因是________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH(填“＞”“＝”或“＜”)； (2)pH相等時(shí)，①NH4Cl?、?NH4)2SO4?、跱H4HSO4三種溶液中c(NH)由大到小的順序?yàn)開_________________； (3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈____________________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)；p

20、H＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＝”或“＜”)； (4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“＞”“＝”或“＜”)； (5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。該溶液中 c(H＋)________c(OH－)＋c(SO)(填“＞”“＝”或“＜”)。 6．(1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使

21、用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。水垢處理過(guò)程如下圖： 已知：Ksp(CaSO4)＝7.5×10－5　Ksp(CaCO3)＝3.0×10－9 水垢成分：CaCO3、Mg(OH)2和CaSO4疏松的水垢成分：CaCO3和Mg(OH)2 ①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______(填數(shù)值)。 ②請(qǐng)從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。 (2)請(qǐng)解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中的Fe3＋[生成Fe(O

22、H)3沉淀而除去]的原因：________________________________________________________________________。 參考答案 命題調(diào)研·明晰考向 真題試做 1．C　解析：當(dāng)a＝b時(shí)，HA與BOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，由于HA與BOH的強(qiáng)弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯(cuò)誤；溫度不一定是在25 ℃，B錯(cuò)誤；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依據(jù)c(H＋)＝＝，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正確；D選項(xiàng)不論溶液顯何性，依據(jù)電荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，錯(cuò)誤。 2．D　解析：

23、加水稀釋HF時(shí)，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，故A錯(cuò)誤；Ka只隨溫度的變化而改變，故B錯(cuò)誤；加水時(shí)促進(jìn)了HF的電離，故n(H＋)與n(F－)均變大，而n(HF)變小，故n(H＋)/n(HF)變大，即c(H＋)/c(HF)變大，而n(F－)/n(H＋)的變化無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤，D正確。 3．D　解析：A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完全后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，因氫氧化鈉開始時(shí)

24、的量為0，恰好完全反應(yīng)時(shí)醋酸的濃度為0，此后氫氧化鈉的濃度才開始增大。 4．答案：2.2×10－8 解析：pH＝8時(shí)，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，依據(jù)Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－20，可知c(Cu2＋)＝2.2×10－8 mol·L－1。 精要例析·聚焦熱點(diǎn) 熱點(diǎn)例析 【例1】 D　解析：A選項(xiàng)，氯水已經(jīng)飽和，再通氯氣，不再溶解，c(Cl2)不變，故錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，硫酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)且不與氨水反應(yīng)，所以溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，硫酸銨固體溶解于水電離出NH，使NH3·H2ONH＋OH－的平衡向左移動(dòng)，溶液中c(OH－)減小，

25、c(NH3·H2O)增大，所以減小，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋假設(shè)平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)的濃度均為原來(lái)的，不變，但平衡右移，增大，正確。 【即時(shí)訓(xùn)練1】 B　解析：加入鹽酸引入H＋，如果加入的鹽酸較少CO＋H＋===HCO，HCO濃度會(huì)增大，如果加入的鹽酸較多，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO濃度會(huì)減小，A錯(cuò)誤；為平衡常數(shù)K，溫度不變，K值不變，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C錯(cuò)誤；加入NaOH導(dǎo)致堿性增強(qiáng)，pH增大，D錯(cuò)誤。 【例2】 C　解析：②如果HNO2的濃度很稀，燈泡也會(huì)很暗，錯(cuò)誤；④濃度為0.1 m

26、ol·L－1，其pH＝2，這說(shuō)明HNO2沒有全部電離，所以是弱電解質(zhì)，正確；⑤如果是強(qiáng)酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH＝3，這說(shuō)明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH＜3，正確。⑥依據(jù)HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離，正確；⑦加入NaNO2溶液中c(OH－)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng)，正確；⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，c(OH－)增大，錯(cuò)誤?！纠?】 D　解析：純水一定呈中性，此溫度下KW＝10－12，pH＝2的鹽

27、酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，A、B、C正確；pH＝12的NaOH溶液，且此溫度時(shí)的KW＝10－12，即c(OH－)＝1 mol·L－1，所以D錯(cuò)誤。 【即時(shí)訓(xùn)練2】 D　解析：KW適用于所有稀的水溶液，A錯(cuò)誤；加酸均電離出H＋，抑制水的電離，B錯(cuò)誤；由氫氧化鐵微溶于水，發(fā)生Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，所以抑制了水的電離平衡，D正確。 【例4】 C　解析：水解程度由小到大的順序?yàn)镃H3COONa＜NaHCO3＜NaClO，所以當(dāng)pH相同時(shí)，CH3COONa的濃度

28、最大，所以CH3COONa溶液中的c(Na＋)最大，A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)因?yàn)閍點(diǎn)時(shí)加入的n(CH3COOH)是n(NaOH)的，依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)及電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知正確；D選項(xiàng)依據(jù)物料守恒c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)可知錯(cuò)誤。 【例5】 C　解析：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，AgCl溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(Ag

29、Cl)，則c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，AgI開始沉淀時(shí)的c(I－)·c(Ag＋)≥Ksp(AgI)，所以c(I－)≥ mol·L－1，D正確。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習(xí)】 答案：×　√　×　×　√　×　×　× 解析：1.沒有標(biāo)明25 ℃，錯(cuò)誤；3.注意該條件下純水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，錯(cuò)誤；4.稀釋過(guò)程中OH－濃度增大，錯(cuò)誤；6.弱酸強(qiáng)堿鹽促進(jìn)水的電離，但KW不變；7.沒有注明濃度相同，錯(cuò)誤；8.應(yīng)該是溶液中的c(H＋)和c(OH－)的乘積等于10－14，錯(cuò)誤。 創(chuàng)新模擬·預(yù)測(cè)演練 1．B　解析：依據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀

30、釋，平衡右移，n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)均減小，A、C錯(cuò)誤；平衡的常數(shù)K＝，水的離子積KW＝c(OH－)·c(H＋)，溫度不變，上述兩常數(shù)均不變，由K÷KW可知B正確；因?yàn)榇姿釣槿跛?，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH的濃度，最終溶液顯酸性，D錯(cuò)誤。 2．B　解析：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高溫度，平衡右移，c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；通入HCl，平衡左移，c(NH)增大，HCl溶于水也使c(Cl－)增大，B正確；依據(jù)電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)及溶液顯酸性c(H＋)＞c(OH－)和NH的水解知c(Cl－)＞c(N

31、H)，C錯(cuò)誤；依據(jù)水解程度比較微弱，所以c(H＋)＜c(NH)，D錯(cuò)誤。 3．C　解析：1.000 mol·L－1氨水中c(OH－)小于1.000 mol·L－1，由KW可知溶液中c(H＋)＞1.0×10－14 mol·L－1，溶液中的c(H＋)＝水電離的c(H＋)，A錯(cuò)誤；由圖像可知b點(diǎn)溶液顯堿性，說(shuō)明此時(shí)氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，B不正確；由圖像可知c點(diǎn)溶液顯中性，由電荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，可知c(NH)＝c(Cl－)，C正確；由圖像可知d點(diǎn)后溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，而溶液的體積不斷

32、增大，所以溫度會(huì)略有降低，D錯(cuò)誤。 4．B　解析：①中c(OH－)增大；②中之比為1∶10；③因?yàn)镃aCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依據(jù)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正確；④溶液呈中性時(shí)，一定含有NH，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，錯(cuò)誤；⑤依據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正確；⑥設(shè)乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合

33、后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(堿)，所以－a＝2a－14，此時(shí)a＝，正確。 5．答案：(1)＞　加水稀釋使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移?。? (2)①＝②＞③　(3)堿　＞　酸?。肌?4)中?。肌?5)＝ 解析：(1)首先寫出CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加水稀釋，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么c(OH－)＝10－1 mol·L－1÷100＝10－3 mol·L－1，但平衡右移，c(OH－)應(yīng)比10－3 mol·L－1大，所以最終溶液中c(OH－)＞10－3 mol·L－1；加熱促進(jìn)了CH3COO－的水解，使c(OH－)增大；(2)依據(jù)

34、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因?yàn)棰佟ⅱ谥械腍＋全部是水解生成的，且c(H＋)相同，所以①＝②；由NH4HSO4===NH＋H＋＋SO可知③中的H＋大部分是電離生成的，所以c(NH4HSO4)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于c(NH4Cl)；(3)正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，顯堿性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，顯酸性，溶液中存在CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以電離生成的CH3COO－大于水解消耗

35、的CH3COO－，即c(Na＋)＜c(CH3COO－)；我們也可以用電荷守恒c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)求解，因?yàn)榛旌虾笕芤撼仕嵝?，所以c(H＋)＞c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)；(4)由電荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH)即可求解；(5)由電荷守恒c(OH－)＋2c(SO)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒c(SO)＝c(Na＋)兩式組合即可求解。 6．答案：(1)①2.5×104?、诖姿犭婋x產(chǎn)生H＋，與OH－、CO反應(yīng)，使OH－、CO濃度減小，使溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)、CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)右移，從而使沉淀Mg(OH)2、CaCO3溶解 (2)加入CuO使溶液中的c(H＋)減小，平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋右移，最后生成Fe(OH)3沉淀 解析：(1)首先寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝，依據(jù)題中信息推測(cè)可能與Ksp有關(guān)，比較可知K＝＝＝。(2)CuO不能與Fe3＋反應(yīng)，遇到這種類型的題時(shí)，我們首先分析沉淀，可知與水解有關(guān)，寫出水解方程式，然后分析。