《哈爾濱市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅰ卷）D卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《哈爾濱市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅰ卷）D卷（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、哈爾濱市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高三上六合期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣B . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C . 大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放D . 納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附2. （2分） (2017高三上邵東月考) NA為阿伏伽德
2、羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAB . 常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA3. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物C . 所有的有機(jī)物都很容易燃燒D . 有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生4. （2分） 下列操作方法或?qū)嶒?yàn)
3、裝置正確的是A . 裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性B . 裝置NH3的收集C . 裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D . 裝置石油蒸餾5. （2分） (2016高一下景縣期中) 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 該電池中電極b是負(fù)極C . 外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD . 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置6. （2分） (2017高三上濟(jì)南期末) 25時(shí)，用濃度為0.1000molL1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL1
4、的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）105B . pH=7時(shí)，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）20mLC . C點(diǎn)溶液：c（HX）c（X）c（Na+）c（H+）c（OH）D . 當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時(shí)，A點(diǎn)水電離出c（H+）大于B點(diǎn)水電離出的c（H+）7. （2分） (2016高三上鹽城期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種
5、耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y，Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同B . 原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C . 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：XYD . Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵二、 解答題 (共6題；共49分)8. （10分） 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和氨氧化的裝置如圖丙所示 （1） 已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)鈩t制取氮?dú)獾难b置為_(kāi)（從圖A、B、C中選擇，下同），制取氫氣的裝置為_(kāi) （2） 甲裝置的作用除了使氣體充分混合
6、外，還有_、_ （3） 乙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)其中催化劑為Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_說(shuō)明理由_ （4） 丙裝置吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入到錐形瓶?jī)?nèi)，可觀察到：有紅棕色氣體和白煙生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明催化氧化后，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因：_；_，_ 9. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)，利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196
7、.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1則反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO2和NO的體積比保持不變D每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=_（3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示該反應(yīng)H_0（填“
8、”或“”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_ 10. （7分） (2017南通模擬) 利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如圖： （1） 用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 若溶液A中滴加稀H2SO4過(guò)量，會(huì)溶解產(chǎn)生的Zn（OH）2，可改用的方法是_ 由Zn（OH）2灼燒制ZnO前需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否干凈的方法是_（3） 流程中加人NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中通入N2的原因是_ 溶液B中主要發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)確定溶液B中含有Fe
9、2+的實(shí)驗(yàn)方法是_11. （8分） (2017嘉興模擬) 氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子CuCl2 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備： 注：實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mLNaCuCl2（易電離，溶液無(wú)色） NaCl+CuCl （白色沉淀）請(qǐng)回答：（1） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取NaCuCl2的離子方程式_ （2） 判斷步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_ （3） 步驟有關(guān)抽濾操作，下列說(shuō)法正確的是 A . 選擇抽濾主要是為了加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀B . 在吸濾瓶和
10、抽氣泵之間應(yīng)連接一個(gè)安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管相接C . 抽濾時(shí)不宜過(guò)濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀D . 洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物（4） 步驟用乙醇的水溶液洗滌的目的是_ （5） 步驟烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是_ （6） 氯化亞銅的定量分析： 取樣品0.25g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解用0.10molL1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2；Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：平行試驗(yàn)次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)
11、溶液的體積（mL）24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為_(kāi)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）12. （9分） (2018高三上南寧月考) 含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物： Sb2(CH3)52 Sb2(CH3)2Br6，已知Sb與N同主族。請(qǐng)回答： （1） 中，H、C、Br的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)，溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。 （2） Sb2(CH3)5+的結(jié)構(gòu)式為 ，Sb原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。寫(xiě)出一種與CH3-互為等電子體的分子_。 （3
12、） X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3ASF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)。 （4） 一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為1：1混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a) GaCl2+SbCl4-或(b) SbCl2+GaCl4-，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_(kāi)(填“a”或“b”)，理由是_。（5） 固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6-兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為_(kāi)pm，固態(tài)PCl5的密度為_(kāi)gcm-3。13. （8分） (2018高二下肇慶期末) 糖類(lèi)、油脂和蛋白
13、質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)。 （1） 淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為_(kāi)。 （2） 最近，在韓國(guó)出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對(duì)地鐵進(jìn)行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì)：_（填序號(hào)）： A . 兩性，B . 水解，C . 變性，D . 鹽析。（3） 某油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。 （4） 聚丙烯酸鈉、滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，反應(yīng)類(lèi)型是_；合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，其核磁共振氫譜的峰面積比是_；第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題 (共6題；共49分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、
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