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1、山西省高考理綜真題試卷（化學部分）（四川卷）C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列實驗操作或實驗事實與物質化學性質無關的是（ ） A . 氯水長時間放置酸性增強B . 漂白粉放置在空氣中失效C . 用加熱的方法分離碘和氯化鈉固體D . 用氯水和四氯化碳鑒別Cl-、Br-、I-2. （2分） (2017高二上貴陽開學考) 下列裝置能達到對應實驗目的的是（ ） A . 收集氨氣 B . 分離碘和泥沙 C . 分離水和苯 D . 實驗室制取蒸餾水 3. （2分） (2018高二上大慶期中)
2、 在25 時，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（ ） A . pH2的溶液中：Fe2、Cl、Na、NO3-B . 由水電離出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO32-、Cl、KC . 在能使石蕊試液變紅的溶液中：NH4+、Cl、Mg2、SO42-D . 在某無色溶液中：Fe3、HCO3-、SO42、Na4. （2分） (2018高一下南寧月考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A . 標準狀況下，1molSO3的體積為22.4LB . 1mol 二氧化氮與足量的水反應電子轉移總數(shù)為3NAC . 標準狀況下，將22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到
3、H2SO3的濃度為1mol/LD . 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子5. （2分） (2017高二上六安期末) 鋅和二氧化錳是電池工業(yè)中主要原料，其中一種ZnMnO2同槽電解的工業(yè)生產(chǎn)試驗工藝流程涉及的主要反應有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列說法正確的是（ ）A . 中MnO2是氧化劑，ZnSO4是還原產(chǎn)物B . 中每產(chǎn)生16gS時轉移電子的物質的量為2molC . 按照電解時，生成MnO2的電極為陰極D . 該工藝流程中H2SO4可循環(huán)6. （2分） (20
4、17高二上晉江期末) T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ，有關該平衡體系的說法正確的是（ ） A . 該反應可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）B . 減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小C . 增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D . 升高溫度，W（g）體積分數(shù)增加，則正反應是放熱反應7. （2分） (2018高二下普寧月考) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫時，0.1molL-1的下列溶液NH4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 中，c (NH4
5、+)由大到小的順序是：B . 0.1molL-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)C . 常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)不相等D . 常溫時，0.3 molL-1HY溶液與0.3 molL-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則混合溶液中c(H+) +c(HY)= 110-5 molL-1二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共30分)8. （11分） 已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大B原子的p軌道半充滿，其
6、氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A與C能形成AC型離子化合物，其中的陰、陽離子相差一個電子層E4+離子和氬原子的核外電子排布相同，F(xiàn)元素含量決定了人體內(nèi)血紅蛋白攜氧能力的大小請回答： （1） A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號填空） （2） 化合物BD3的分子構型為_，B的原子軌道雜化類型為_B元素氫化物的沸點低于其同族上周期元素的氫化物的原因是_ （3） 己知F2+與KCN溶液反應得F（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物則F的基態(tài)原子價電子排布式為_，CN與_（一種分子）互為等電子體消除CN劇毒性的方法之一是加入濃
7、的雙氧水，可將其轉化為可溶性碳酸鹽及氨氣，寫出該反應的離子方程式：_ （4） E基態(tài)原子的價電子排布為_，EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為_ 已知該晶體的摩爾質量為M（g/mol），其中E4+的氧配位數(shù)為_若該晶胞邊長為anm，可計算該晶體的密度為_g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）9. （8分） (2017河南模擬) 四氯化錫常用作媒染劑、有機合成中的催化劑，已知SnCl4易水解，溶點為33、沸電為114某研究性學習小組設計如圖裝置（部分夾持裝置及加熱儀器省略）制備SnCl4 （1） 裝置甲中反應的離子方程式為_整個制備裝置中有一處不足，改進
8、的方法是_; （2） 利用改進后的裝置進行實驗（下同）時甲、丙均需加熱，首先加熱的是_處的燒瓶，冷凝管x是已中的一種，該儀器的編號是_，裝置戊的用途是_ （3） 實驗過程中裝置甲中除觀察到固體溶解外，還可觀察到的明顯變化是_ （4） 該小組的甲同學提出，可利用標準NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法測定出鹽酸與MnO2反應的最低濃度 滴定時所用指示劑最好是_假設開始出現(xiàn)Mn（ OH）2，沉淀時的pH約為6，8假設實驗時從甲中準確取出V2mL剰余溶液并稀釋到V3 mL，然后用0.100 0molL1的 NaOH溶液進行滴定，滴定終點時消耗掉V1mL NaOH溶液，則鹽酸與MnO2反應時最低濃度應大
9、于_10. （6分） (2017高二下南陽期中) 芳香族有機物A（C11H12O2）可用作果味香精，用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料可合成A請按所給信息及相關要求填空： （1） 有機物B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3有機物B的分子式為_ （2） 有機物C的分子式為C7H8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色C的名稱為_; （3） 已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應（R、R表示氫原子或烴基）： 用B和C為原料按如下路線合成A：上述合成過程中涉及的反應類型有：_（填寫序號）a取代反應 b加成反應 c消去反應 d氧化反應 e還原反應
10、F的結構簡式為：_G和B反應生成A的化學方程式：_（4） F的同分異構體有 多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上只有一個取代基的所有同分異構體的結構簡式_ 11. （5分） (2016高三上濟南期中) 亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去） 已知：2NO+Na2O22NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3 ， MnO4被還原為Mn2+ （1） 制備NaNO2（i）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_（ii）B裝置的目的是_（iii）為保證制得的亞硝酸鈉的純
11、度，C裝置中盛放的試劑可能是_（填序號）AP2O5B堿石灰C無水CaCl2D生石灰（iv）E裝置發(fā)生反應的離子方程式是_（2） 測定NaNO2純度 準確稱取質量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解用a molL1酸性KMnO4溶液滴定，達滴定終點時所用KMnO4溶液體積為bml則樣品中NaNO2的質量分數(shù)為_（假設樣品中其他雜質與酸性KMnO4溶液不反應，用含m、a、b的代數(shù)式表示）第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分） (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共4小題，滿分13分） (共4題；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、
山西省高考理綜真題試卷（化學部分）（四川卷）C卷
