《貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）C卷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）C卷（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)卷）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分在每小題給出的 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上肇慶期末) “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC . 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD . 制Cu(NO3)2：3Cu+8
2、HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2. （2分） (2016高二下樂(lè)安期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 二甲苯和四甲苯均有三種B . 利用核磁共振氫譜可以鑒別1丙醇和2丙醇C . 溴苯水解后，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子D . 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程3. （2分） 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL4. （2分） (2020北京模擬) 下列各項(xiàng)比較中，一定相
3、等的是（ ） A . 相同物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為 Na2O 和 Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C . 相同物質(zhì)的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH鍵的數(shù)目D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)5. （2分） (2016高二下樂(lè)清期末) MgH2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 鎂電極是該電池的負(fù)極B . 石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C . Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg2eMg2+D . 電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向M
4、g電極，溶液中陽(yáng)離子流向正極6. （2分） 下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（ ） A . KK+B . Na+Mg2+Al3+C . Na+FD . ClNa+7. （2分） (2018高二下騰沖期末) 在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN (白色，s) Ag+ + SCN ， Ksp=1.010-12 ；Fe3+ + SCN FeSCN2+ （紅色）， K=138。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色B . 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C
5、 . 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D . 滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共23分)8. （3分） 將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱填入橫線上： （1） 做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用_洗滌； （2） 用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用_洗滌； （3） 除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可用_溶液 9. （7分） (2018高三上赤峰期末) 無(wú)水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解100左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無(wú)水FeCl3。請(qǐng)回答：（1） 按
6、氣流方向各裝置依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)（填儀器接口的字母編號(hào)） （2） 連接好各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，_（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。加熱Fe粉反應(yīng)一段時(shí)間打開(kāi)分液漏斗活塞通一段時(shí)間氣體關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻（3） 裝置A的作用為_(kāi)。 （4） 裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （5） 裝置D中盛有的試劑為_(kāi)（寫名稱）；裝置E 中冷水浴的作用為_(kāi)。 （6） 從實(shí)驗(yàn)安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出_。 10. （13分） (2017高二上菏澤期末) 根據(jù)問(wèn)題填空: （1） 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減
7、緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol
8、CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示一定溫度下，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_（填序號(hào)）a體系的壓強(qiáng)不再改變b體系的密度不再改變c各氣體的濃度不再改變d各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變e反應(yīng)速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉(zhuǎn)化率=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_（保留三位有效數(shù)字）；下列措施中能使平衡體系中 增大的是_A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）
9、從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系（填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）請(qǐng)回答： 通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后
10、在一個(gè)電極上有6.4gCu析出則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)； 此時(shí)得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；向電解后的溶液中加入下列哪種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO3三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11. （12分） (2019高二下阿城期中) 我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。 （1） 基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)。 （2） 納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛
11、各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_分子（選填“極性”“非極性”），其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。金屬Cu為_(kāi)堆積，配位數(shù)為_(kāi)。 （3） 橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）_。配體CO的任意一種等電子體的電子式：_。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是C而不是O的原
12、因是_。 四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12. （8分） 苯、甲苯是重要的芳香烴，在有機(jī)合成中有重要的廣泛的用途（1） 寫出苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（2） 證明苯分子中的碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替存在的共價(jià)鍵，而是處在碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵的事實(shí)是_；A、只有一種一氯苯B、只有一種鄰二氯苯C、只有一種間二氯苯D、只有一種對(duì)二氯苯（3） 甲苯在鐵的催化作用下與液溴反應(yīng)生成一溴代物主要有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_甲苯在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)生成一溴代物的化學(xué)方程式為_(kāi)（4） 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以，反應(yīng)生成的有機(jī)物是苯甲酸，該反應(yīng)的反應(yīng)類型
13、是_，化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 下列苯和苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是_，A、甲苯B、乙苯C、鄰二甲苯D、間二甲苯E、對(duì)二甲苯，F(xiàn)、1，2，3三甲苯G、1，2，4三甲苯H、1，3，5三甲苯第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分在每小題給出的 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共23分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、三、 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共12分)11-1、11-2、11-3、四、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅲ卷）C卷
