重慶市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅰ卷）A卷

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1、重慶市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標卷）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分)1. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）A . 二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物B . 化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因C . H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D . 氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解2. （2分） (2018高一上北京期中) 以下三組溶液：煤油和硫酸鉀溶液 42%的乙醇溶液 氯化鈉和單質

2、碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液3. （2分） 化學家們合成了如圖所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等下列說法不正確的是（ ） A . 三星烷與丙苯互為同分異構體B . 五星烷的二氯取代物有8種C . 六星烷的化學式為C18H24D . 七星烷的一硝基取代物有2種4. （2分） (2017高一上天津期末) 某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ， 不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），設計了如圖流程：下列說法不正確

3、的是（ ） A . 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B . 固體1中一定含有SiO2 ， 控制pH為使Al3+轉化為Al（OH）3 ， 進入固體2C . 從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化D . 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂B . 采用犧牲陽極的陰極保護法：在海輪外殼連接鋅塊保護外殼C . 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M+nH2OM（OH）n+ H2D . 地下鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它

4、不受腐蝕6. （2分） (2015高三上棗莊開學考) 下列比較不正確的是（ ） A . 氫化物熱穩(wěn)定性：H2SHClB . 酸性：H2SO4H3PO4C . 堿性：NaOHMg（OH）2D . 離子半徑：O2Na+7. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：二、 解答題（

5、共3小題） (共3題；共25分)8. （10分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量實驗（一）制備流程：實驗（二） Li2FeSiO4含量測定：從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000molL1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定F

6、e2+含量相關反應為：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL（1） 實驗（二）中的儀器名稱：儀器B_，儀器C_（2） 制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是_（3） 操作的步驟_，在操作時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需_（4） 還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式_，此時后續(xù)處理的主要目的是_（5） 滴定終點時現(xiàn)象為_；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSi

7、O4的質量分數為_；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量_（填“偏高”、“偏低”或“不變”）9. （8分） 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1則a=_（2） 冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=_，溫度升高后，K值_（填“增大”、“不變”或“減小”） （3） 在T時，該反應的平衡常數K=64，

8、在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡轉化率為_下列說法正確的是_（填字母）a若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)b增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉化率c甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率d甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3（4） 采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液 在a、b、c裝置中能保護鐵的是_（填字母）若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是_（填名稱）（5） 25時有關物

9、質的溶度積如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 10. （7分） (2015臨沂模擬) 工業(yè)上合成尿素的反應：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H（I）（1） 已知合成尿素的反應分兩步進行：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）H1NH2COONH4（s）CO（NH2）2（I）+H2O（I）H2其能量變化曲線如圖1所示，則H、H1和H2由大到小的順序為_（2） 在一個真空恒容密閉

10、容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應（I）合成尿素，恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分數如圖2所示A點的正反應速率v正（CO2）_B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；CO2的平衡轉化率為_（3） 將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）在不同溫度（T1和T2）下，該反應達平衡狀態(tài)時部分數據見下表溫度平衡濃度/（molL1）c（NH3）c（CO2）T10.1T20.1T1_T2 （填“”、“”或“=”）下列能說明該分解反應達到平衡狀態(tài)的是_（填代號）av生成（NH3）=2v消耗（CO2）b密閉容器內物質的總質量不變

11、c密閉容器中混合氣體的密度不變d密閉容器中氨氣的體積分數不變（4） 氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件下水解更徹底25時，向1L 0.1molL1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素此時溶液中c（NH4+）=_；NH4+水解平衡常數值為_ 三、 化學-選修3：物質結構與性質 (共1題；共13分)11. （13分） (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛應用 （1） 現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_，基態(tài)Ga原子核外有_種運動

12、狀態(tài)不同的電子。 （2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5，沸點為83.1，則其晶體類型為_，中心原子的雜化類型為_；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結構的角度解釋原因_。 （3） 鐵能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等多種配合物（Bipy結構如下圖A）。該配合物中中心原子的化合價為_；與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。1 mol Bipy中所含鍵_mol。（4） 鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用

13、圖C表示。設金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為_。設晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為_。 四、 化學-選修5：有機化學基礎 (共1題；共8分)12. （8分） (2018高二下南昌期末) 有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。 已知：E能發(fā)生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2 mol H2反應生成F；RCH=CH2 RCH2CH2OH；有機物D的摩爾質量為88gmol1 ， 其核磁共振氫譜有3組峰；有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈?；卮?/p>

14、下列問題：（1） 用系統(tǒng)命名法命名有機物B_； （2） E的結構簡式為_； （3） C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為_； （4） 已知有機物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機物的結構簡式_； （5） 以丙烯等為原料合成D的路線如下： X的結構簡式為_，步驟的反應條件為_，步驟的反應類型為_。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選本題共7個小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有 (共7題；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、答

15、案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、二、 解答題（共3小題） (共3題；共25分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、答案：略8-5、答案：略9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略10-3、答案：略10-4、答案：略三、 化學-選修3：物質結構與性質 (共1題；共13分)11-1、答案：略11-2、答案：略11-3、答案：略11-4、答案：略四、 化學-選修5：有機化學基礎 (共1題；共8分)12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略