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1、高考理綜真題試卷（化學部分）（北京卷）姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題. (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上嘉興期中) 下列實驗事實與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是（ ） A . 陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型B . 粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型C . 氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型D . 粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型2. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一項是（ ） ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4
2、溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下眉山期中) 某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像（b）若鐵的用量不變，改變一個反應(yīng)條件，得到圖像（a）則改變的條件可能是（ ） A . 向試管中滴加少許硫酸銅溶液B . 在反應(yīng)過程中對試管加熱C . 用鐵粉代替鐵片D . 用98%的濃硫酸代替稀硫酸4. （2分） (2016高二下寶坻月考) 下列有關(guān)甲苯的描述中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)產(chǎn)生影響的是（ ） A . 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰B . 甲苯能使酸性
3、KMnO4溶液褪色C . 甲苯硝化反應(yīng)后生成三硝基甲苯D . 甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)5. （2分） (2018高三上煙臺期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢6. （2分） (2016內(nèi)江模擬) 常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（ ）A
4、. A點溶液中加入少量水： 增大B . B點：c（ HA ）c（H+）c（A2-）c（H2A）C . C點：c（Na+）=c（HA）+2c（ A2）D . 水電離出來的c（OH）：B點D點7. （2分） (2018高二上長春月考) 為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)；電解池：2Al3H2O Al2O33H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ）A . AB . BC . CD . D二、 解答題（共4小題，滿分58分） (共4題
5、；共33分)8. （8分） (2016高一下濟寧期末) 乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1： （1） 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_； （2） 寫出以下反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型： _，反應(yīng)類型是_，反應(yīng)類型是_（3） 實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯： 試管中碎瓷片的作用是_；導管a的作用是導氣和_；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是_9. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是正極：O22H2O4e4OH，回答下列問題：
6、 電解質(zhì)溶液為_。（2） 負極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應(yīng)式_。 （3） 若反應(yīng)后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。 （4） 如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜（5） 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 （6） 鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程
7、式：_。（7） 若將(6)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，并寫出正、負極電極反應(yīng)式。 正極反應(yīng)：_，負極反應(yīng)：_。10. （6分） (2017高二上徐州期末) 堿式碳酸鉛2PbCO3Pb（OH）2是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料 （1） 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖： “反應(yīng)”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學方程式為_過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗_沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是_（2） 為確定2PbCO3Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗： 稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測
8、得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示AB過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為_；E點殘留固體的化學式為_根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式_（寫出計算過程）11. （9分） (2016萬載模擬) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；還原性：S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1） 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后
9、顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_（2） KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：_將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_（3） 為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少
10、碘的損失下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4） 對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題. (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、6-1、7-1、二、 解答題（共4小題，滿分58分） (共4題；共33分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、9-1、答案：略9-2、答案：略9-3、答案：略9-4、答案：略9-5、答案：略9-6、答案：略9-7、答案：略10-1、答案：略10-2、答案：略11-1、11-2、答案：略11-3、11-4、答案：略
高考理綜真題試卷（化學部分）（北京卷）
