《2022年高一化學《金屬的電化學腐蝕》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一化學《金屬的電化學腐蝕》教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一化學《金屬的電化學腐蝕》教案
一、教材分析
教材在第二單元詳細地介紹了電化學知識，本節(jié)是在此基礎(chǔ)上，重點介紹如何利用原電池知識做到金屬的防護。教材以彩圖引入金屬的腐蝕。金屬的腐蝕包括化學腐蝕和電化學腐蝕兩部分內(nèi)容。為了降低難度，教科書中沒有出現(xiàn)“吸氧腐蝕”和“析氫腐蝕”這兩個名詞，只是介紹了鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時在正極上發(fā)生的這兩類原電池反應。最后強調(diào)指出化學腐蝕和電化學腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子變成陽離子的過程。
二、學情分析
通過上一節(jié)課的學習，學生已經(jīng)掌握了原電池和電解池的化學原理，本節(jié)課就是要應用原電池和電解池的化學原理，研究金屬腐蝕的原因和金屬的防護問題。為了培
2、養(yǎng)同學們的自學能力，理論聯(lián)系實際的能力和對知識歸納總結(jié)的能力。
三．教法分析
通過學生的自主學習，總結(jié)歸納金屬的腐蝕的本質(zhì)和分類。
四、教學目標
知識與技能：
1、能通過多種方式了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、了解化學腐蝕和電化學腐蝕的含義，理解電化學腐蝕發(fā)生的條件。
過程與方法：
1、通過實驗探究鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別，并認識不同腐蝕發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生的自學能力，理論聯(lián)系實際的能力和歸納總結(jié)知識的能力。
2、培養(yǎng)學生樹立環(huán)境保護意識和珍惜資源，可持續(xù)發(fā)展的意識。
五、教學重點：電化學腐蝕的原因、防止金屬
3、腐蝕的方法
教學難點：析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應方程式。
六、教學過程[
【引入】 據(jù)報道：全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達7000億美元，是地震、水災、臺風等自然災害造成損失的總和的6倍。這還不包括由于腐蝕導致的停工、減產(chǎn)和爆炸等造成的間接損失。金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。鋼鐵因腐蝕而報廢的數(shù)量約占鋼鐵當年產(chǎn)量的25%—30%。面對這樣驚人的數(shù)據(jù)，大家有沒有想過，鐵怎么會被腐蝕？
【回答】1、什么是金屬的腐蝕？
2、金屬的腐蝕可分為哪幾類？
3、金屬的電化學腐蝕和化學
4、腐蝕的本質(zhì)是什么？
【板書】一、金屬的腐蝕
【聯(lián)系舊知】 按下圖進行實驗）請比較下列現(xiàn)象的差異？
【歸納小結(jié)1】
金屬腐蝕的實質(zhì)
金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程：
M-ne-=Mn+
金
屬
的
腐
蝕
種類
化學腐蝕
電化學腐蝕
原理
金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕
不純金屬或合金發(fā)生原電池反應，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕
區(qū)別
直接發(fā)生氧化還原反應
發(fā)生原電池反應
腐蝕過程無電流產(chǎn)生
有電流產(chǎn)生
金屬直接被腐
較活潑金屬被腐蝕
腐蝕
5、速度
電化學腐蝕>化學腐蝕
聯(lián)系
往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，危害更大
【活動與探究】觀察實驗現(xiàn)象，回答有關(guān)問題：
1、鐵粉中加入炭粉有何作用？兩裝置中均能形成原電池嗎？
2、兩裝置中的實驗現(xiàn)象有何不同？產(chǎn)生的現(xiàn)象說明什么問題？
【歸納小結(jié)2】
實驗編號
a
b
所用電解質(zhì)
NaCl
CH3COOH
主要實驗現(xiàn)象
右側(cè)導管內(nèi)液面上升
右側(cè)導管內(nèi)液面下降
原因分析
有氣體參與反應(O2)
有氣體生成(H2)
腐蝕類型
形成條件
發(fā)生吸氧腐蝕
水膜酸性很弱或呈中性
發(fā)生析氫腐蝕
水膜酸性較強
（1） 吸氧腐蝕
負極：Fe - 2e-
6、= Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
電池總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe(OH)2 進一步被O2 氧化生成Fe(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3 脫去一部分水生成鐵銹。
（2） 析氫腐蝕
負極：Fe - 2e- = Fe2+
正極：2H++2e-=H2↑
電池總反應：Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
由于酸性較弱，隨著氫氣的析出，水膜的PH上升，生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2繼續(xù)與空氣中的O2作用，生成Fe(OH)3，進而生成鐵銹。
【交流與討論】哪些因素影響了金屬腐蝕的快慢呢?
1、相對于在內(nèi)河行駛的輪船來說，海輪更容易被腐蝕。
2
7、、1910年遺留在南極的食品罐頭盒，其表面至今很少有鐵銹出現(xiàn)。
3、用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹。
4、當化工廠排出的廢氣為酸性時，工廠附近的鐵制品容易生銹。
（3）金屬腐蝕快慢的判斷
(一)對于不同的金屬而言：與金屬的活潑性有關(guān)，一般地，活潑性越強的金屬，越__容易_______被腐蝕。
(二)對于同種金屬而言：
與引起腐蝕的原因有關(guān)：一般說來，電解原理引起的腐蝕 _>___原電池原理引起的腐蝕__>___化學腐蝕 __>__有防腐措施的腐蝕
(2) 與介質(zhì)條件有關(guān)：一般說來
同種金屬的腐蝕在強電解質(zhì)中__>___弱電解質(zhì)中 __>__非電解質(zhì)中
(3)與構(gòu)成微電池兩極的
8、材料有關(guān)：
兩極材料的活動性差別越大，較活潑金屬被腐蝕的速度越 快 。
(4)與環(huán)境溫度有關(guān)，溫度越高，金屬腐蝕速度越 快 。
注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學腐蝕更嚴重，在電化學腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。
七、板書設(shè)計
一、金屬的腐蝕
1、化學腐蝕
2、電化學腐蝕
（1）吸氧腐蝕
（2）析氫腐蝕
（3）金屬腐蝕快慢的判斷
八、課后練習
C類：1、總結(jié)歸納析氫腐蝕和吸氧腐蝕
腐蝕類型
形成條件
發(fā)生吸氧腐蝕
水膜酸性很弱或呈中性
發(fā)生析氫腐蝕
水膜酸性較強
電極反應式
正極
負極
電池總反應
溶液中反應
(鐵銹的
9、生成)
出現(xiàn)的頻率
2、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
B類：鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上發(fā)生的反應是( C )
A.2H2O+2e-====H2↑+2OH- B.O2+2H2O+4e-====4OH-
C. Fe-2e-====Fe2+ D.4OH--4e====2H2O+O2↑
A類：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出，若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出，又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( A )
A.X＞Z＞Y＞M B.X＞Y＞Z＞M
C.M＞Z＞X＞Y D.X＞Z＞M＞Y
2022年高一化學《金屬的電化學腐蝕》教案
