【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律 新人教版

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1、第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1 用分類思想理解氧化還原反應(yīng)(1)根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價是否發(fā)生變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是有無元素化合價的升降。(2)四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：2 結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。(

2、1)相關(guān)概念還原劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價升高，實質(zhì)上失電子。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。氧化劑在反應(yīng)中表現(xiàn)為所含元素的化合價降低，實質(zhì)上得電子。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。(2)常見氧化劑和還原劑常見氧化劑a某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl。b元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2 。c過氧化物：如H2O2，一般被還原為H2O。常見還原劑a活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧化為Zn2。b某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。c元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。具

3、有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。還原產(chǎn)物 中間價態(tài) 氧化產(chǎn)物深度思考1. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是，屬于化合反應(yīng)的是，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是。ACu2SO22CuSO2B3O22O3CFe2O33CO2Fe3CO2D2Na2H2O=2NaOHH2ECaCO3CaOCO2F2H2O22H2OO2GSO3H2O=H2SO4H2Fe3Cl22FeCl3IH2SO42NaOH=Na2SO42H2O答案ACDFHGHEFADI2 判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 ()(2)金屬陽離子一定只具有氧化

4、性。 ()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 ()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。 ()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 ()答案(1)(2)(3)(4)(5)3 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同嗎？答案不一定，同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)。例如：Cl2H2O=HClHClO中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。題組訓(xùn)練氧化還

5、原反應(yīng)中有關(guān)概念的理解1 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價) ()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案D解析首先分析四種元素價態(tài)的變化：Na的價態(tài)反應(yīng)前后都是1價，B反應(yīng)前后都是3價，O反應(yīng)前后都是2價，變價元素只有H，NaBH4中1價氫被H2O中1價氫氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2。2 ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3H2C2O4H2SO42

6、ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是 ()ACO2是氧化產(chǎn)物BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化CH2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性DClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性答案C解析H2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項A、B正確；選項C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項D，ClO2的強氧化性能殺滅水中的細菌等。反思歸納解氧化還原反應(yīng)概念題的“兩個關(guān)鍵”(1)要理清知識線索(2)要明確解題的方法思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?？键c二電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

7、的分析方法1 有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算關(guān)鍵是明確反應(yīng)中元素的化合價變化，找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol還原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne還原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物注意事項箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。(2)雙線橋法表示氧化劑及其還原產(chǎn)物、還原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。注意事項箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)

8、移前后的變化。深度思考下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是(5)；其中屬于歧化反應(yīng)的是(2)，屬于歸中反應(yīng)的是(3)，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是(3)、(4)、(5)。(1) (2) (3)(4)(5)題組一一般氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析1 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是_。答案(1)H2S(2)NO(3) (4)3.6 g解析本

9、題為一道開放性試題，可根據(jù)常見的氧化劑和還原劑來判斷。HNO3為常見的氧化劑，H2S為常見的還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由2價升高到0價，N元素由5價降到2價，運用得失電子守恒規(guī)律和觀察法可配平化學(xué)方程式。由(3)中的化學(xué)方程式可知，當(dāng)生成4 mol H2O時，轉(zhuǎn)移6 mol電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子時，生成0.2 mol H2O，質(zhì)量為3.6 g。題組二特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析2 用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑

10、BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為4價，具有強氧化性，能消毒殺菌答案B解析對題目中的反應(yīng)方程式作分析可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由1價降低到2價，A錯。鐵元素由Fe2O3中的3價升高到Na2FeO4中的6價，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯。C中3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。3 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列說法中正確的是 ()ACuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑B

11、產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物CCu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol e轉(zhuǎn)移答案B解析從價態(tài)來看，Cu元素的價態(tài)降低，F(xiàn)eS2中的S元素的價態(tài)既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑，又是氧化劑，A項錯誤；FeS2一部分被氧化成SO，B項正確；Cu2S是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由方程式可知5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，其中有3 mol的S化合價升高，有21 mol e轉(zhuǎn)移，D項錯誤。4 在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是 ()

12、A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x molD反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量為(yx) mol答案D解析CuFeS2中Cu、Fe均為2價，S為2價，F(xiàn)e3為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2)x mol，n(Fe2)x mol，溶液中剩余n(Fe3)yxx(y3x) mol，則原Fe3的總物質(zhì)的量n(Fe3)(yx)mol。

13、反思歸納走好關(guān)鍵第一步標(biāo)準(zhǔn)元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6Li2NHN3LiNH2N3AlNN3Na2S2O3S2MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1F

14、eOFe(8n)Si3N4Si4N3考點三氧化性、還原性強弱規(guī)律1 氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl2等。2 氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧

15、化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)劇烈程度進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷

16、：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強；同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強。如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，氧化性：Cl2S；MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。深度思考1含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧

17、化性，而Na2SO4溶液無強氧化性。2下列說法正確的是 ()A強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B含最高價元素的化合物一定只表現(xiàn)強氧化性C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，失電子越多的金屬原子，還原能力越強答案A題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱1 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是 ()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案A解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物

18、的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。2 鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl32Ag=Tl2Ag，(2)AgFe2=AgFe3，(3)Fe2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是 ()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe2答案D解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的

19、是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應(yīng)先氧化I，而不是先氧化Fe2。4 硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強弱為ClBrSCNI。下列說法不正確的是()ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B(SCN)2可以與KI溶

20、液反應(yīng)CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)答案D解析陰離子的還原性強弱順序為ClBrSCNBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能將Br氧化，D錯誤。反思歸納氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應(yīng)用：(1)在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)，用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；(2)比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱或判斷氧化劑和還原劑在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5 物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫

21、度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ()A B C D答案A解析Cu與HNO3反應(yīng)時，Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。6 (1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案

22、(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。反思歸納根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強?？键c四

23、氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1 反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性最強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性最強的物質(zhì)。2 價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是如反應(yīng)KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，而非6。3 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：C

24、l22NaOH=NaClNaClOH2O。深度思考1往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案由于還原性：IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。2判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA()解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2O(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA()解析Cl2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1

25、 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl答案C解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序

26、為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。2 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl答案B解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，

27、A項正確；當(dāng)x0.6a時，Cl2能將Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D正確。題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是 ()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X答案A解析由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價

28、；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。4 L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_。(2)

29、反應(yīng)必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為_。(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：.MPN2O3H2O.N2O4H2OPQ.MLQH2O其中一定不可能實現(xiàn)的是_，理由是_。答案(1)PP中氮元素的化合價最高(2)N2(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)解析解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。由反應(yīng)BH2OAO2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元

30、素化合價必定降低，故化合價BA。再由可知，反應(yīng)后氯元素化合價升高，則反應(yīng)后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價PQ。由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價ML。由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氮元素化合價的“歸中”反應(yīng)，由于化合價ML，R處于M、L之間，則MRL。又因為已知氮的化合價MQMRL。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng)可知，L分子中含有氫元素，因此反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空

31、氣小，故R為N2。對于題(3)判斷三個反應(yīng)是否能夠進行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價PQMRL，反應(yīng)()是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價小于4，故Q中氮的化合價小于4，但應(yīng)比M的化合價高。由于氮化合價QML，因此反應(yīng)()不可能實現(xiàn)。1 (山東高考組合題)下列組合判斷正確的是 ()Cl2具有很強的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009山東理綜，10A)濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009山東理綜，13C改編)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均

32、有氧化性(2012山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012山東理綜，12C)A不正確B正確C正確，不正確D均不正確答案D解析Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應(yīng)；濃硫酸和Cu反應(yīng)需加熱；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；Fe和HNO3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2 (天津、北京組合題)下列判斷正確的是 ()維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，1A)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N

33、A(2010福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8B)A B C D答案A解析，Cl2和NaOH的反應(yīng)，1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol e；，有的陰離子還有氧化性，如SO，有的陰離子在一定條件下還有強氧化性，如NO在酸性條件下，氧化性很強。3 (2011上海，5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是()A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案A解析高鐵酸鉀中鐵元素呈6價，具有很強的氧化性，溶

34、于水后，與水反應(yīng)生成氧氣，從而具有消毒殺菌能力，反應(yīng)方程式為4K2FeO410H2O=4Fe(OH)38KOH3O2，還原產(chǎn)物Fe(OH)3是一種絮狀物，可以吸附水中的雜質(zhì)。4 (2012安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是 ()A儲氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C儲氫過程中，NaHCO3被氧化D釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2答案B解析解答本題時應(yīng)特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W(xué)反

35、應(yīng)的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4價降到2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O會生成0.1 mol H2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項錯誤。5 (2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關(guān)說法正確的是

36、()ALi2NH中N的化合價是1B該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑CLi和H的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案B解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NHH2LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應(yīng)小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。6 2012新課標(biāo)全國卷，26(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)

37、，該反應(yīng)的離子方程式為_。答案2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)解析Fe3具有強氧化性而I具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。7 2008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I=2SOI2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上

38、述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)催化的過程：_、_(不必配平)。答案(1)Cu、O(3)2Fe32I=2Fe2I2S2O2Fe2=2SO2Fe3解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821 84216O2Cu和O的化合價都降低了，被還原。(3)因為Fe3有氧化性，與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe32I=I22Fe2，生成的Fe2具有一定的還原性，又可與S2O發(fā)生反應(yīng)S2O2Fe2=2SO2Fe3。1 下列敘述正確的是 ()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一

39、定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案B解析在歧化反應(yīng)(如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O)中，同一種元素既被氧化，又被還原，A項錯；H原子得電子后形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，D項錯。2 下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H2答案C解析A項中的反應(yīng)是化合反應(yīng)，且元素有化合價的變化，屬于區(qū)域1；B項中的反應(yīng)是分解反應(yīng)，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng)；C項

40、中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3；D項中的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4。3 某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4N2O4=3N24H2O，反應(yīng)溫度可高達2 700 ，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 ()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BN2H4是氧化劑CN2O4是還原劑DN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。4 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2bCl2cCaTi

41、Cl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在兩個反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。A BC D答案D解析反應(yīng)中，Cl從0價降到1價，每反應(yīng)1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol e，C從0價升到2價，每反應(yīng)1 mol C轉(zhuǎn)移2 mol e，配平方程式有a1，bc2，正確；根據(jù)化合價的變化情況，TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑，正確；還原劑被氧化，錯誤；在同一反應(yīng)中，還原劑的還原性

42、最強，但Mg和C不在同一反應(yīng)中，無法判斷其還原性相對大小，錯誤；反應(yīng)中，Ti由4價降到0價，每生成1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e，結(jié)合反應(yīng)每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e，錯誤。5 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是 ()Aa4BY的化學(xué)式為Fe2O3CS2O是還原劑D每32 g O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol答案B解析本題切入點是元素化合價，可綜合運用電荷守恒、得失

43、電子守恒和原子守恒等。Y為化合物，由電荷守恒知，a4，A項正確。由2S2OS4O，失去2 mol電子，O22O2，得到4 mol電子，說明只有2Fe22Fe3，失去2 mol電子，再由原子守恒知，Y為四氧化三鐵，B項錯誤；在反應(yīng)中S2O中硫元素的化合價升高，C項正確；1 mol氧氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，D項正確。6 向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是 ()A原溶液中的Br不一定被氧化B通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入C

44、Cl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀答案D7 根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S答案B解析由反應(yīng)可知氧化性：Cl2I2，由反應(yīng)可知氧化性：Cl2Fe3，由反應(yīng)可知氧化性：Fe3I2，由反應(yīng)可知氧化性：I2S，則氧化性：Cl2Fe3I2S。8 鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBi

45、O3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為 ()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2答案C解析依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，溶液由無色變成紫紅色，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O

46、2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，I2遇淀粉溶液顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。9 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是 ()A由反應(yīng)可確定氧化性：HClO3O2B由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合氣體的質(zhì)量為45 g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化學(xué)計量數(shù)a8，b3，則生成3 mol O2時轉(zhuǎn)移20 mol電子答案B解析根據(jù)非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性強弱，故B錯誤。10

47、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中 ()A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物答案C解析該題的最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳的化合價均為4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳為2價，CO中的碳也為2價，則CaCN2中的

48、碳為4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。11取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為_；(2)實驗中的現(xiàn)象為_；(3)實驗、中反應(yīng)的離子方程式分別是_、_。答案(1)PbO2KMnO4H2O2(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成(3)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O5PbO22Mn24H=5Pb22MnO2H2O解析實驗說明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4H

49、2O2；實驗說明Mn2能與PbO2反應(yīng)生成MnO，氧化性：PbO2KMnO4。實驗中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2反應(yīng)生成PbSO4白色沉淀。12消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號)。ACl2 BH2O2CClO2 DO3(2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)

50、膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCNH2OH2O2=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染

51、(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O解析(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCNH2O2H2O=ANH3中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物H2O沒有污染性。(3)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HClO2中3價的氯元素一部分升高到ClO2中的4價，一部分降低到1價。當(dāng)有1 mol ClO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.021023。(4)ClO與濃鹽酸中的Cl會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。13NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、淀粉碘化鉀試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造