【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 新人教版

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1、排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng) ()2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化 ()3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價沒有變化 ()4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化()5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化()6氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原

2、劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng) ( )7在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng) ()8元素處于最高價態(tài)時一定有強(qiáng)氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強(qiáng)還原性，如S2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2()9根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 ()10元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原 ()11失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng) ( )12金屬元素被還原，

3、不一定得到金屬單質(zhì) ()13含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng) ( )14在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ( )15不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子 ( )二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO ( )2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O ()3鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2 ( )42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O ( )53MnO4H=2MnOMnO22H2O ()6少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2 ()7向Fe(OH)2中

4、加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O ( )8Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O ( )9FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S ( )10將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O ( )11將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O ( )12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O ()13向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( )14濃硝酸中加入過量鐵粉并加

5、熱：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O ( )三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的

6、Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。2 將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。 答案 SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3 研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有N

7、a2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol，依據(jù)電子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反應(yīng)方程式為FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。4 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反

8、應(yīng)中得到1 mol e生成x，則x的化學(xué)式_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案 Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析(1)根據(jù)電子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被還原成Br2。(2)在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平(具體步驟略)。5 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。 答案 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O

9、解析Fe2被氧化成Fe3，因?yàn)镕e2過量，所以ClO的還原產(chǎn)物只能是Cl，而不是Cl2，因?yàn)镕e2和Cl2不能共存。6 溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_，而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為_。 答案 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7 NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 答案 Mn2ClOH2O=MnO22HCl8 將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出

10、該反應(yīng)的離子方程式_。在用ClO2進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。 答案 NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H9 尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750 ，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2解析因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為2價的氧離子，設(shè)生成O2為x mol，則4(43.5)4x，x。10聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案 CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O解析在CO(NH2)2中，C的化合價為2價，化合價升高2，NaClO中Cl的化合價為1價，它應(yīng)該被還原成Cl，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。4