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1、第三章 烴的含氧衍生物 第三節(jié) 羧酸 酯(第二課時),沁陽一中 岳愛國,【學習目標】,會設計實驗探究乙酸乙酯在不同條件下的水解速率。 【學習重點】 酯水解的原理 【學習難點】 酯水解反應的基本規(guī)律,二、酯,1、定義：,羧酸分子羧基中的OH被 OR取代后的產物。,2、簡式：,RCOOR,思考： 1、是否只有醇與羧酸才能發(fā)生酯化反應？ 2、乙醇與氫溴酸加熱能否生成酯？討論無機酸生成酯的條件是什么？,【筆記】醇、酚能與有機酸（羧酸）、 無機含氧酸（如硝酸等）生成酯。,【注意】：無氧酸不能酯化！,練習： 寫出(板書） 1、硝酸和乙醇 2、苯甲酸和乙醇 3、乙酸和苯酚酯化反應的化學方程式,C
2、H3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯,說出下列化合物的名稱：,（1）CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯 （2）HCOOCH2CH3 甲酸乙酯 （3）CH3CH2ONO2 硝酸乙酯 （4）CH3CH2OOCCH2CH3 乙酸丙酯 (5) C6H5COOCH2CH3 苯甲酸乙酯,3.酯的命名“某酸某酯”,4.酯的通式,飽和一元羧酸和飽和一元醇生成的酯 （1）一般通式： （2）結構通式： （3）組成通式： CnH2nO2,自然界中的有機酯,資料卡片,含有：丁酸乙酯,含有：戊酸戊酯,含有：乙酸異戊酯,酯的結構、性質及用途,【筆記】
3、(1).物理性質 果香味液體、揮發(fā)、密度比水小、 難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。,【實驗探究】設計實驗，探討乙酸乙酯在中性、酸性和堿性溶中，以及不同溫度下的水解速率。,,（1）酯的水解反應在酸性條件好，還是堿性條件好？（堿性） （2）酯化反應H2SO4和NaOH哪種作催化劑好？（濃H2SO4） （3）酯為什么在中性條件下難水解，而在酸、堿性條件下易水解？,酯+水 酸+醇,【筆記】酯在中性溶液中難水解，在酸性條件下部分水解（可逆），在堿性條件下徹底水解（不可逆）。（方程式板書）,2,化學性質：（水解反應取代）,思考與強調：酯化與酯的水解中，硫酸的要求有何不同？,,,,,,,,,酯化反應與酯水解反應的比較,酯化,水解,CH3CH2OH,C6H5OH,CH3COOH,,增強,中性,比碳酸弱,比碳酸強,能,能,能,能,能,不能,不能,能,能，不產 生CO2,醇、酚、羧酸中羥基的比較,【知識歸納】,有機物的密度與水的密度如何比較?,氣態(tài)有機物的相對分子質量大于29時，密度比空氣大； 液態(tài)有機物密度比水小的有烴（烷、烯、炔、芳香烴）、低級酯、一氯代烴、乙醇、乙醛等； 密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烴、乙二醇、丙三醇等。 烷、烯、炔等烴類同系物相對密度隨著分子內碳原子數(shù)的增加的而增大； 一氯代烷的相對密度隨著碳原子數(shù)的增加而減小。,作業(yè),P63第3題,
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