蘇教版高中化學(xué)必修一 2.1氯、溴、碘及其化合物 同步測(cè)試

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1、蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 一、單選題（共?11?題；共?22?分） 1.N2O?俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生?N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關(guān) 于?N2O?的說(shuō)法一定正確的是（?） A.?上述反應(yīng)中每生成?1mol?N2O，消耗?67.2LCO B.?等質(zhì)量的?N2O?和?CO2?含有相等的電子數(shù) C.?N2O?只有氧化性，無(wú)還原性 D.?上述反應(yīng)中若有?3?mol?的?CO?被還

2、原，則轉(zhuǎn)移?6NA?個(gè)電子 2.下列方法不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（?） A.?固體氯化銨和消石灰共熱 B.?加熱濃氨水 C.?濃氨水滴加到堿石灰中 D.?加熱固體氯化銨 3.已知?Cu2O?能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成?NO?的體積為 0.448L（標(biāo)況下），那下列說(shuō)法正確的是（?） A.?被氧化的?Cu2O?為?1.44?g B.?做氧化劑的硝酸為?0.14?mol C.?至少需?0.5?mol/L?硝酸?140?mL?與?Cu2O?反應(yīng) D.?轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為?0.06

3、?NA 4.下列敘述中正確的是（ ） A.?金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng) B.?制成?0.5L?1mol/L?的?Na2CO3?溶液，需要?Na2CO3?10H2O 晶體質(zhì)量為?143?克 C.?相同條件下，NA?個(gè)氧氣分子和?NA?個(gè)氮?dú)夥肿拥拿芏缺鹊扔?7：8 D.?配制?480?mL?溶液時(shí)，選擇規(guī)格 為?480?mL?的容量瓶 5.在一定條件下，RO?和?F2?可發(fā)生如下反應(yīng)：RO?＋F2＋2OH－===RO?＋2F－＋H2O，從而可知在?RO?中，元 素?R?的化合價(jià)是（ ） A.?＋4?價(jià) B.?＋5?價(jià) C.?＋

4、6?價(jià) D.?＋7?價(jià) 6.能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（ ） 1?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 A. B. C. D. 7.實(shí)驗(yàn)室制?Cl2?時(shí)有如下操作：①連好裝置，檢查器密性；②緩緩加熱；③加入?MnO2?粉末；?④從裝有 濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用?NaOH?溶液吸收；⑥

5、用向上排氣收集氯氣．順序正確 的是（ ） A.?①②③④⑥⑤ B.?③④②①⑥⑤ C.?①④③②⑥⑤ D.?①③ ④②⑥⑤ 8.下列能使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)是（?） A.?KI B.?KIO3 C.?I2 D.?KIO 9.下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ） A.?Na2O→NaOH B.?Fe→FeCl2 C.?CuO→Cu D.?H2O2→H2O 10.已知有如下反應(yīng)： ①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， ③2FeCl2+Cl

6、2=2FeCl3 ，?判斷下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（?） A.?Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B.?Cl2>ClO3->?I2>?Fe3+ C.?ClO3->?Cl2>Fe3+>I2 D.?ClO3->Fe3+Cl2>I2 11.漂白粉的有效成分是（?） A.?Ca（OH）2 B.?Ca（ClO）2 C.?CaCl2 D.?CaCO3 二、填空題（共?4?題；共?30?分） 2?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 12.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的

7、氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加 入?1～2?滴溴水，振蕩后溶液呈黃色． （1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2?誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ （2）猜想： ①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2 ，?故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致．則溶液呈黃色是含 ________?（填化學(xué)式，下同）所致． ②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+ ，?故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________?所 致． （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證： 丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了

8、乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．供選用的試劑： a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無(wú)水酒精 d．硫氰化鉀溶液 請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)） 選用試劑?實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 方案?1?________?________ 方案?2?________?________ （4）應(yīng)用與拓展： ①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入?1～2?滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________?． ②在?100mL?FeBr2?溶液中通入?2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有?1/3?的?Br﹣

9、被氧化成單質(zhì)?Br2 ，?則原?FeBr2 溶液中?FeBr2?的物質(zhì)的量濃度為________?． ③若選用淀粉﹣碘化鉀溶液驗(yàn)證上述猜想，是否可行？________（填“是”或“否”），理由是 ________?． 13.在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖?1?所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 3?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 圖?1?中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有?15mL?30%?KOH?溶液，并置于水浴中；③的

10、試管里盛有?15mL 8%?NaOH?溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）儀器?a?的名稱是________?． （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為________?．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛 有________?（填字母代號(hào)）的凈化裝置． A．堿石灰?B．飽和食鹽水?C．濃硫酸?D．飽和碳酸氫鈉溶液 （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是________?．反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大 量晶體析出．在圖?2?中符合該晶體溶解度曲線的是________?（填字母代號(hào)）

11、；從②的試管中分離出晶體 的操作是________?，該操作需要用到的玻璃儀器有________?． （4）次氯酸鈉中存在的化學(xué)鍵類型為________?． （5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)完成下表中的空白： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開_______?色?氯氣與水反應(yīng)生成的?H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色 ________ 然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開_______?色?________ （6）裝置⑤的作用是________?． 14.氨是重要的化工原料，

12、工業(yè)制硝酸有一步反應(yīng)是氨的催化氧化，該反應(yīng)方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制氨 氣可以用________干燥． 15.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞?a，滴加濃鹽酸． Ⅱ．當(dāng)?B?和?C?中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾． Ⅲ．當(dāng)?B?中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞?a． （1）A?中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ________ ． （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________?． 4?/?17 蘇教版高

13、中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 （3）B?中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________?． （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________?． （5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________?． 三、綜合題（共?2?題；共?12?分） 16.已知?Cl﹣、Br﹣、Fe2+、I﹣的還原性依次增強(qiáng)．現(xiàn)向?FeBr2、FeI2?的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些 離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答：

14、 （1）a、c?線分別代表溶液中________、________（填離子符號(hào)，下同）的變化情況． （2）原溶液中?Fe2+與?Br﹣的物質(zhì)的量為________． （3）原混合溶液中?FeI2?的物質(zhì)的量為________． （4）當(dāng)通入?2mol?Cl2?時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為________． 17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面小題： （1）H2O2?水溶液給稱雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)下列A﹣C?涉及?H2O2?的反應(yīng)， 填寫下列空白：A、H2O2+Cl2═HCl+O2 B、H2O2+

15、2I﹣+2H+═I2+2H2O C、2H2O2 2H2O+O2 D、CaO+H2O=Ca（OH）2 ①H2O2?僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________（填代號(hào)，下同） ②H2O2?既有氧化性又有還原性的是________ 5?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 ③H2O2?僅體現(xiàn)還原性的是________ ④H2O?既無(wú)氧化性又無(wú)還原性的是________ （2）已知?CuO?具有氧化性，能夠與?NH3?反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和?H2O，請(qǐng)寫出在加熱條件下?CuO?與?NH3?反應(yīng)

16、的化學(xué)方程式________ （3）在一定條件下，RO 與?Cl2?反應(yīng)如下：RO?+Cl2+2OH═RO?+2Cl+H2O?由以上反應(yīng)可知上述過(guò)程中 RO 被________（填“氧化”或“還原”），RO??元素?R?的化合價(jià)是________． 四、實(shí)驗(yàn)探究題（共?1?題；共?7?分） 18.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）． （1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

17、 （2）裝置?B?中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置?B?亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)?C?中是否發(fā)生堵 塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)?B?中的現(xiàn)象________． （3）裝置?C?的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此?C?中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________． A B C D Ⅰ?干燥的有色布條?干燥的有色布條?濕潤(rùn)的有色布條?濕潤(rùn)的有色布條 Ⅱ?堿石灰 硅膠 濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 Ⅲ?濕潤(rùn)的有色布條?濕潤(rùn)的有色布條?干燥的有色布條?干燥的有色布條 （4）設(shè)計(jì)裝置?D，E?的目的是_______

18、_．打開活塞，將裝置?D?中少量溶液加入裝置?E?中，振蕩．觀察到的 現(xiàn)象是________． （5）某同學(xué)建議將裝置?F?中的藥品改用足量的?NaHSO3?溶液吸收余氯，老師認(rèn)為不妥，用總反應(yīng)的離子方 程式解釋原因________． 6?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試

19、 7?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、影響氣體的體積因素有溫度、壓強(qiáng)等，氣體的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗CO 不一定是?67.2L，故?A?錯(cuò)誤； B、N2O?和?CO2?的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量也就是物質(zhì)的量相等，而兩種氣體的電子數(shù)都是?22，所以等質(zhì)量

20、 的?N2O?和?CO2?含有相等的電子數(shù)，故?B?正確； C、N2O?中的氮是+1?價(jià)，所以有氧化性，也有還原性，故?C?錯(cuò)誤； D、由方程式?3CO+2NO2═3CO2+N2O?可知，3?mol?的?CO?被氧化，則轉(zhuǎn)移?6NA?個(gè)電子，故?D?錯(cuò)誤； 故選?B． 【分析】A、影響氣體的體積因素有溫度、壓強(qiáng)等，CO?的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況； B、N2O?和?CO2?的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量也就是物質(zhì)的量相等； C、N2O?中的氮是+1?價(jià)，所以有氧化性，也有還原性； D、由方程式?3CO+2NO2═3CO2+N2O?可知，3?mol?的?CO?

21、被氧化，則轉(zhuǎn)移?6NA?個(gè)電子． 2.【答案】D 【解析】【解答】解：A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，方程式為?2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用來(lái)制備氨氣，故?A?不選； B．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)，可以用來(lái)制備氨氣，故?B?不選； C．CaO?與?H2O?劇烈反應(yīng)，生成?Ca（OH）2 ，?放出大量熱，促進(jìn)?NH3?H2O?的分解及?NH3?的揮發(fā)逸出，又 由于?Ca（OH）2?是強(qiáng)堿，也促進(jìn)?NH3?H2O?的分解及?NH3?的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3?H2O+C

22、aO═NH3↑+Ca（OH）2 ，?故?C?不選； D．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制 氨氣，故?D?選； 故選?D． 【分析】A．氯化銨與氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水； B．濃氨水易揮發(fā)，加熱促進(jìn)濃氨水的揮發(fā)； C．利用?CaO?與?H2O?劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進(jìn)?NH3?H2O?的分解及?NH3?的揮發(fā)逸出； D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣． 8?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試

23、 3.【答案】D 【解析】【解答】解：已知?Cu2O?能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O， 反應(yīng)中?Cu?從+1?價(jià)升高到+2?價(jià)，N?元素從+5?價(jià)降低到+2?價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?6，若生成?NO?的體積為 0.448L（標(biāo)況下）即?0.02mol，消耗?0.03molCu2O、0.14molHNO3； A．反應(yīng)中消耗?0.03molCu2O，其質(zhì)量為?144g/mol×0.03mol=4.32g，故?A?錯(cuò)誤； B．反應(yīng)中消耗?0.14molHNO3 ，?其中作氧化劑的硝酸為?0.02mol，

24、故?B?錯(cuò)誤； C．反應(yīng)中消耗?0.14molHNO3 ，?則需?0.5?mol/L?硝酸的體積為 =0.28L=280mL，故?C?錯(cuò)誤； D．3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O?反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?6，則生成?0.02molNO?時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 為?0.06mol，故?D?正確． 故選?D． 【分析】已知?Cu2O?能與硝酸反應(yīng)，方程式為：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，反應(yīng)中?Cu?從 +1?價(jià)升高到+2?價(jià)，N?元素從+5?價(jià)降低到+2?價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為?6，若生成?NO?的體積為?

25、0.448L（標(biāo) 況下）即?0.02mol，消耗?0.03molCu2O、0.14molHNO3 ，?據(jù)此計(jì)算． 4.【答案】B 【解析】【解答】A、還原性與失電子的多少無(wú)關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，越易失電子還原性越強(qiáng)， 故?A?不符合題意； B、制成?0.5L?1mol/L?的?Na2CO3?溶液，需要?Na2CO3?10H2O?的物質(zhì)的量為?0.5mol，所以質(zhì)量為： 0.5mol×286g/mol=143g，故?B?符合題意； C、根據(jù)阿伏伽德羅定律，物質(zhì)的相同的氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以相同條件下，NA?個(gè)氧氣 分子和

26、?NA?個(gè)氮?dú)夥肿拥拿芏缺鹊扔?8：7，故?C?不符合題意； D、配制?480?mL?溶液時(shí)，選擇規(guī)格為?500?mL?的容量，故?D?不符合題意； 故答案為：B． 【分析】A.金屬的還原性與失電子的多少無(wú)關(guān)，只與失電子的難易程度有關(guān)； B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量即可； C.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)的?密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比； D.實(shí)驗(yàn)室中沒有?480mL?容量瓶，一般使用?500mL?容量瓶. 5.【答案】B 【解析】【解答】方法?1：根據(jù)電荷守恒有?n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。 設(shè)元素?R?在

27、?RO?中的化合價(jià)為?x ，?則?x－2×3＝－1，x＝＋5?價(jià)。 9?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 方法?2：設(shè)元素?R?在?RO?中的化合價(jià)為?x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有（7－x）×1＝[0－（－1）]×2， 所以?x＝＋5?價(jià)。 【分析】此類題考查守恒規(guī)律的應(yīng)用。所有的離子反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的 離子反應(yīng)，還遵循得失電子守恒。往往可以根據(jù)這三個(gè)守恒判斷離子方程式的正誤或進(jìn)行有關(guān)化合價(jià)的計(jì) 算。 6.【答案】D 【解析】【解答】A、復(fù)分解

28、反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還 原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系，A?不符 合題意； B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，B?不符合題意； C C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全包含， 不符合題意； D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含 也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， 則化

29、合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，D?符合題意； 故答案為：D 【分析】在四個(gè)基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)； 分解反應(yīng)、化合反應(yīng)有可能屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此進(jìn)行選項(xiàng)的分析即可。 7.【答案】D 【解析】【解答】制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝 入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn) 行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)椋孩佗邰堍冖蔻荩? 故選?D． 【分析】制取氣體的一般操作步驟為：先連接裝置

30、→檢查氣密性→裝入藥品→發(fā)生反應(yīng)→收集氣體→尾氣 處理等操作，據(jù)此解答． 8.【答案】C 【解析】【解答】解：?jiǎn)钨|(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)，所以C?符合，而碘化鉀、碘酸鉀、以及次碘酸鉀為含有碘元 素的化合物，不含碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)．?故選：C． 【分析】淀粉是由?D﹣葡萄糖單體組成的同聚物，包括直鏈淀粉和支鏈淀粉兩種類型，為植物中糖類的主 10?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 要貯存形式；淀粉螺旋中央空穴恰能容下碘分子，通過(guò)范德華力，兩者形成一種絡(luò)合物，這種絡(luò)合物能比 較均勻地吸收除藍(lán)光

31、以外的其它可見光，從而使淀粉變?yōu)樯钏{(lán)色，根據(jù)單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)進(jìn)行解答． 9.【答案】B 【解析】【解答】A．Na2O→NaOH，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故?A?不符合題意； B．Fe→FeCl2 ，?Fe?元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故?B?符合題意； C．CuO→Cu，Cu?元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故?C?不符合題意； D．H2O2→H2O，O?元素的化合價(jià)降低，但是?H2O2?自身分解，H2O2?既是氧化劑又是還原劑，所以不需要氧 化劑，故?D?不符合題意． 故答案為：B． 【分析】

32、所加氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中得到電子而被還原，選項(xiàng)中物質(zhì)被氧化，則所含元素的化合價(jià) 應(yīng)升高，以此解答該題． 10.【答案】C 【解析】【解答】①根據(jù)?ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O?可知氧化性：ClO3->?Cl2 ，?②根據(jù)反應(yīng)?2FeCl3+2KI= 2FeCl2+?2KCl+I2?可知氧化性：Fe3+>I2 ，?③根據(jù)?2FeCl2+Cl2=2FeCl3?可知氧化性：Cl2>Fe3+ ，?所以物質(zhì)的 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：ClO3->?Cl2>Fe3+>I2 ，?選項(xiàng)?C?正確?！痉治觥扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑的 氧化

33、性＞氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物來(lái)推斷。 11.【答案】B 2 【解析】【解答】解：漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO?具有漂白性， 則有效成分為?Ca（ClO）2 ，?主要成分為?CaCl2?和?Ca（ClO）2?． 故選?B． 【分析】漂白粉具有漂白性的原因是：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO?具有漂白性． 二、填空題 12.【答案】Br2；Fe3+；d；溶液變成血紅色；b；下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；2Fe2++Br2=2Fe3++2

34、Br﹣； 1.2mol/L；否；Br2?和?Fe3+都能把?I﹣氧化成?I2 ，?使溶液變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論 【解析】【解答】（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色可能是因?yàn)槿芤褐泻?Br2?所致， 故答案為：Br2； ②由于氧化性?Br2＞Fe3+ ，?則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ，?生成了?Fe3+且?Fe3+在水中為黃色， 溶液呈黃色可能是因?yàn)楹?Fe3+所致， 11?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 故答案為：Fe3+； （3）因?Fe3+遇?KS

35、CN?溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則?驗(yàn)證乙同學(xué)觀點(diǎn)的 方案為： 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案?1 d 溶液變成血紅色 方案?2 b 下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色 ，?故答案為： 試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案?1 d 溶液變成血紅色 方案?2 b 下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色 ； （4）①由氧化性?Br2＞Fe3+ ，?則氯化亞鐵溶液中加入?1～2?滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成?Fe3+ ，?反應(yīng) 為?2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 故答案為

36、：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣； ②設(shè)?FeBr2?的物質(zhì)的量濃度為?c， 由電子守恒可知， ×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2×?×（1﹣0）， 解得：c=1.2mol/L， 故答案為：1.2mol/L； ③由于?Br2?和?Fe3+都能把?I﹣氧化成?I2 ，?使溶液變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論，所以不能用淀粉﹣碘化鉀溶液驗(yàn)證 上述猜想， 故答案為：否；Br2?和?Fe3+都能把?I﹣氧化成?I2 ，?使溶液變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論． 【分析】（2）①根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想； ②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

37、成?Fe3+及?Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想； （3）利用?Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇?KSCN?溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四 12?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 氯化碳與水不溶； （4）①由氧化性?Br2＞Fe3+  ，?則氯化亞鐵溶液中加入?1～2?滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成?Fe3+； ②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算； ③根據(jù)?Br2?和?Fe3+都能把?I﹣氧化成?I2?分析． 13.【答案】錐形瓶；MnO2+4H

38、++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；B；制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同；M； 過(guò)濾；普通漏斗、玻璃棒、燒杯；離子鍵、共價(jià)鍵；紅；氯氣與水反應(yīng)生成的?HClO?將石蕊氧化為無(wú)色物 質(zhì)；淺黃綠；繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色；吸收尾氣，防止污染 【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器?a?的構(gòu)造可知，儀器?a?為錐形瓶，故答案為：錐形瓶； （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；用飽和食鹽水除去氯氣中的 氯化氫氣體，故在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，所以?B?正確，

39、 故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；B； （3）根據(jù)題中信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃?KOH?溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀?NaOH 溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，二者反應(yīng)的濃度和溫度都不相同； 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，說(shuō)明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M?符合； 不溶性固體與液體的分離常采用過(guò)濾的方法，過(guò)濾操作用到的儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯， 故答案為：制取溫度不同、制取時(shí)堿的濃度也不同；M；過(guò)濾；普通漏斗、玻璃棒、燒杯； （4）次氯酸鈉為離子化合物，一定存在離子鍵

40、，次氯酸還存在氯元素和氧元素形成的共價(jià)鍵， 故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵； （5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的?H+使石蕊變成紅色；氯氣與水反應(yīng)生成的?HClO，次氯 酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)；多余的氯氣溶于水，使溶液呈淺黃綠色， 故答案為： 紅 氯氣與水反應(yīng)生成的?HClO?將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì) 淺黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色 （6）氯氣是一種有毒氣體，多余的氯氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置⑤的作用是吸收尾氣，防止 污染，故答案為：吸收尾氣，防止污染． 【分析】（

41、1）根據(jù)儀器?a?的構(gòu)造寫出其名稱； 13?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 （2）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；可用飽和食鹽水除 去氯氣中的氯化氫氣體； （3）由題目信息可知，在加熱條件下，氯氣與濃KOH?溶液反應(yīng)生成氯酸鉀，在常溫以下，氯氣與稀?NaOH 溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉；②?的試管中有大量晶體析出，說(shuō)明溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，據(jù)此進(jìn)行 判斷；分離固體與液體通常采用過(guò)濾的方法；根據(jù)過(guò)濾操作方法寫出其使用的儀器名稱； （4）次氯酸鈉為離

42、子化合物，次氯酸鈉中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵； （5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)生成的?H+使石蕊變成紅色，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將石蕊氧 化為無(wú)色物質(zhì)；氯氣溶于水后呈淺黃綠色； （6）有毒氣體不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置． 14.【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；堿石灰 【解析】【解答】解：工業(yè)上氨氣被催化氧化生成?NO?和?H2O，化學(xué)方程式為?4NH3+5O2 4NO+6H2O，氨氣是堿性、還原性氣體，只能用堿性和中性非氧性的干燥劑，可以用堿石灰干 燥，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；堿石灰． 【

43、分析】氨的催化氧化生成?NO?和?H2O，氨氣 是堿性、還原性氣體，只能用堿性和中性非氧性的干燥劑，由此分析解答． 15.【答案】 ；淀粉?KI?試紙變藍(lán)；Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；打開活塞?b，將少量?C?中溶液滴入?D?中，關(guān) 閉活塞?b，取下?D?震蕩．靜至后?CCl4?層溶液變?yōu)樽霞t色；確認(rèn)?C?的黃色溶液中無(wú)?Cl2 ，?排除?Cl2?對(duì)溴置換 碘實(shí)驗(yàn)的干擾 （ 【解析】?解答】?1）黃綠色氣體為氯氣，由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故答案為： ； （2）淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明有

44、單質(zhì)碘生成，也說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：淀粉?KI?試紙變藍(lán)； （3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入?NaBr?溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br ﹣ ═Br2+2Cl﹣?， 故答案為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣； （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將?C?中生成的溴加入到盛有?KI?溶液的?D?中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則 靜至后?CCl4?層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞?b，將少量?C?中溶液滴入?D?中，關(guān)閉活塞?b，取下?D 震蕩．靜至后?CCl4?層溶液變?yōu)樽霞t色； （5）為驗(yàn)

45、證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)?B?中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說(shuō)明有大 量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞?a，否則氯氣過(guò)量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：確認(rèn)?C?的黃色溶液中無(wú)?Cl2 ， 排除?Cl2?對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾． 14?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 【分析】（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣顏色為黃綠色，其電子式為  ； （2）氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色； （3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入?NaBr?溶液中會(huì)

46、有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br ﹣ ═Br2+2Cl﹣； （4）如?CCl4?層溶液變?yōu)樽霞t色，則說(shuō)明有碘生成； （5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾． 三、綜合題 16.【答案】（1）I﹣；Fe3+ （2）4mol、6mol （3）1mol （4）2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣ 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)還原性強(qiáng)弱為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ ，?氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子， 再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其

47、次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的 量為?0～1mol?的過(guò)程中，碘離子從最大量降到?0，所以?a?線代表溶液中的?I﹣； 通入氯氣的量為?1～3mol?的過(guò)程中，亞鐵離子從?4mol?降到?0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以?c?線代表溶液中 的?Fe3+ ， 故答案為：I﹣；Fe3+； （2）通入氯氣的量為?1～3mol?的過(guò)程中，亞鐵離子從?4mol?降到?0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵 離子共?4mol， 在通入氯氣的量為?3～6mol?的過(guò)程中，溴離子從?6mL?降到?0，所以溴離子的物質(zhì)的量是?6mol， 故答案為：4mol、6

48、mol； （3）在通入氯氣的量為?0～1mol?的過(guò)程中，碘離子從最大量降到?0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為?2mol， 所以?FeI2?的物質(zhì)的量為?1mol， 故答案為：1mol； （4）當(dāng)通入?2molCl2?時(shí)，2mol?的?I﹣消耗氯氣?1mol，余下的?1mol?氯氣再與?2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的 離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣； 故答案為：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣?． 【分析】（1）根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序判斷通入氯氣后發(fā)生的反應(yīng)，然后根據(jù)離子濃度變化進(jìn)行判斷

49、即可； （2）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中離子濃度變化進(jìn)行判斷； 15?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 （3）根據(jù)碘離子與氯氣的反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算； . （4）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少判斷發(fā)生的反應(yīng)，然后寫出離子方程式即可 17.【答案】（1）C；B；A；D （2）3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O （3）氧化；+4 【解析】【解答】解：（1）A、H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中?O?元素化合價(jià)由﹣1?價(jià)變?yōu)?0?價(jià)、Cl?元素化合價(jià)由?0

50、 價(jià)變?yōu)椹??價(jià)，所以雙氧水是還原劑，體現(xiàn)還原性；B、H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O?中?O?元素化合價(jià)由﹣1?價(jià)變 為﹣2?價(jià)、I?元素化合價(jià)由﹣1?價(jià)變?yōu)?0?價(jià)，所以雙氧水是氧化劑，體現(xiàn)氧化性；C、O2 2H2O+O2↑ 中?O?元素化合價(jià)由﹣1?價(jià)變?yōu)?0?價(jià)、﹣2?價(jià)，所以雙氧水既是氧化劑又是還原成，所以體現(xiàn)氧化性和還原 性，D、CaO+H2O=Ca（OH）2?水中各元素的化合價(jià)未變，所以?H2O?既無(wú)氧化性又無(wú)還原性；①H2O2?僅體現(xiàn) 氧化性的是?C，故選?C；②H2O2?既有氧化性又有還原性的是?B；③H2O2?僅體現(xiàn)還原性的是?A；④H2O

51、?既無(wú) 氧化性又無(wú)還原性的是?D；（2）加熱條件下，CuO?具有氧化性，能夠與?NH3?反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和?H20，該 反應(yīng)中?Cu?得電子化合價(jià)降低生成?Cu、氨氣中?N?元素失電子化合價(jià)升高生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為?3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O，故答案為：3CuO+2NH3 N2+3Cu+3H2O；（3）該反應(yīng)中?Cl?元素化合價(jià)由?0?價(jià)變?yōu)椹? 價(jià)，所以氯氣是氧化劑，則?RO 是還原劑被氧化，根據(jù)電荷守恒得?n=2，則?RO 中?R?元素化合價(jià)=6﹣ 2=+4，故答案為：氧化；+4． 【分析】（1）①H202

52、?僅體現(xiàn)氧化性說(shuō)明該反應(yīng)中雙氧水得電子化合價(jià)降 低；②H2O2?既有氧化性又有還原性說(shuō)明雙氧水既得電子有失電子；③H2O2?僅體現(xiàn)還原性說(shuō)明該反應(yīng)中雙 氧水只失電子化合價(jià)升高；④H2O?既無(wú)氧化性又無(wú)還原性，說(shuō)明水中各元素的化合價(jià)未變；（2）加熱條 件下，CuO?具有氧化性，能夠與?NH3?反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和?H2O，該反應(yīng)中?Cu?得電子化合價(jià)降低生成?Cu、 氨氣中?N?元素失電子化合價(jià)升高生成氮?dú)?；?）該反應(yīng)中?Cl?元素化合價(jià)由?0?價(jià)變?yōu)椹??價(jià)，所以氯氣是 氧化劑，則?RO 是還原劑被氧化，根據(jù)電荷守恒確定?n，從而確定?R?元素化合價(jià)．

53、 四、實(shí)驗(yàn)探究題 18.【答案】（1）Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O （2）除去?Cl2?中?HCl；B?中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，形成一段水柱，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降 （3）D （4）比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱；E?中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色 （5）4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O 【解析】【解答】解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+4HCl （濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；故答案為：Ca（ClO）2+4H

54、Cl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)， 16?/?17 蘇教版高中化學(xué)必修一?2.1?氯、溴、碘及其化合物?同步測(cè)試 反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，B?裝置可以除去?Cl2 中?HCl；裝置?B?亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)?C?中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)?B?中的，壓強(qiáng)增大，B?中長(zhǎng) 頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：除去?Cl2?中?HCl；除去?Cl2?中的?HCl；B?中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升， 形成一段水柱，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降；（3）裝置?C?的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣

55、是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否 具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng) 中?abc?的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C?中?I、II、III?依次放入濕 潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選?D，故答案為：D；（4）依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生 成溴單質(zhì)，液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)易溶于苯，顯紫紅色，苯密度小 于水，不溶于水，溶液分層；依據(jù)氯氣、溴、碘單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以判斷氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng) E 弱；故答案為：比較氯、溴、碘的非金

56、屬性強(qiáng)弱；?中溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；（5）氯氣具有 強(qiáng)氧化性，在溶液中將?SO32﹣氧化?SO42﹣同時(shí)生成?Cl﹣、H+?．?，反應(yīng)離子方程式為?SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl ﹣ +2H+；若改用?NaHSO3?，?會(huì)發(fā)生反應(yīng)?4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧 化硫污染環(huán)境， 故答案為：4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2+2H2O． 【分析】（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有 氯化氫，

57、氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；裝置B?亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)?C?中是 否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)?B?中的，壓強(qiáng)增大；（3）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂 白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）通過(guò)置換反應(yīng)可驗(yàn)證氯氣、溴、 碘的氧化性強(qiáng)弱，比較氯、溴、碘的非金屬性；氯氣氧化性強(qiáng)于溴，溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘，碘單質(zhì)溶于苯 顯紫紅色；（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將?SO32﹣氧化?SO42﹣同時(shí)生成?Cl﹣、H+?．?若改用?NaHSO3 ， 會(huì)發(fā)生反應(yīng)?4HSO3﹣+Cl2=SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體． 17?/?17