高考化學(xué)專題精講 5_1原子結(jié)構(gòu) 核外電子的排布課件

上傳人:san****019 文檔編號:16364145 上傳時間:2020-09-29 格式:PPT 頁數(shù):27 大?。?4.78MB
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1、2017年高考化學(xué),專題精講,5.1原子結(jié)構(gòu)核外電子的排布,考綱要求 1了解元素、核素和同位素的含義。 2了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3了解原子核外電子排布。,1構(gòu)成原子的微粒及作用,考點一原子構(gòu)成,元素,原子,化學(xué),2微粒之間的關(guān)系 (1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)___________; (2)質(zhì)量數(shù)(A)________(Z)________(N); (3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_________________________; (4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_________________________。 3一個信息豐富的

2、符號,,核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù),中子數(shù),陽離子所帶的電荷數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),4元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系 5同位素的性質(zhì) 同一元素的各種核素的________不同,________相同,化學(xué)性質(zhì)_______________,物理性質(zhì)__________。,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,差異較大,解析由題意可知,在化合物AmRn中,R的化合價為m,其離子符號為Rm,已知一個Rm的核外電子數(shù)為a,則R元素同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb,D項正確。 答案D,6科學(xué)家制造出的第112號元素钅哥,其原子的質(zhì)量數(shù)為277。關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是() A其原子核內(nèi)中子

3、數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B其原子核內(nèi)中子數(shù)為122,核外電子數(shù)為112 C其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的227倍 D其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為27712,解析該原子的中子數(shù)為277112165,A、B項錯誤;原子的質(zhì)量之比等于其相對原子質(zhì)量之比,約等于原子的質(zhì)量數(shù)之比,C項錯誤,D項正確。 答案D,1原子結(jié)構(gòu)的易失分點 (1)任何微粒中,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等,如陰、陽離子中; (2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子,如1H,有質(zhì)子的微粒不一定有電子,如H;(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH。 2相似概念比較 (1)原子質(zhì)量:指原子的真實質(zhì)量,也稱絕對質(zhì)量

4、,是通過精密的實驗測得的。如:一個Cl原子的m(Cl)1.3281026 kg。 (2)核素的相對原子質(zhì)量:各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量,如35Cl為34.969,37Cl為36.966。,(3)核素的近似相對原子質(zhì)量:是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如:35Cl為35,37Cl為37。 (4)元素的相對原子質(zhì)量:是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的。 (5)元素的近似相對原子質(zhì)量:用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 特別提醒(1)核素相對原子質(zhì)量不

5、是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通??梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。,,1運動特征 運動速度_____,與宏觀物體的運動有極大不同,不能同時確定_____和_____,不能描繪__________。 2排布方式 _____排布,電子層由里到外依次是:第_________________________層,符號分別對應(yīng):________________________。,考點二核外電子的排布,很快,速度,位置,運動軌跡,分層,一、二、三、四、五、六、七,K、L、M、N、O、P、Q,3排布規(guī)律 (1)電子是在原子核外距核由近及遠,能量由_____至_____的不同電子層上

6、分層排布的。 (2)每層最多容納的電子數(shù)為_____(n代表電子層數(shù))。 (3)電子一般總是先排在能量_____的電子層里,即最先排在_____層,當(dāng)_____層排滿后,再排_____層,依此類推。 (4)最外層電子數(shù)不超過8個(或_____個),次外層不超過18個,倒數(shù)第3層不超過32個。,低,高,2n2,最低,K,K,L,2,1兩種元素的原子X和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍,則X、Y分別是() A硅原子和鈉原子B硼原子和氮原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子,解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子,說明Y的M層電

7、子數(shù)至少有3個,那么Y的L層必定有8個電子,則X的L層只有4個電子,M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13,X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13,即為碳原子和鋁原子。 答案D,2原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說法中不正確的是() AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿 BX能與某些金屬元素形成化合物 CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽,解析符合題意的元素X可能是氮或氯元素,A項不正確。 答案A,3已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大

8、,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯誤的是() AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物 BX、Y、Z可以組成一種鹽 CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種,解析由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO,其中N、O兩種元素的質(zhì)量比為78,A項正確。H、N、O可組成NH4NO3,B項正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,C項正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子

9、微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等,D項錯誤。 答案D,4現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表: (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖________。 (2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強的是__________,寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。,O(或氧),2H2SO2===2H2O2S,(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強酸性,該化合物的化學(xué)式為__________。 (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑

10、,可作火箭推進劑,最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。 解析L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,即L層有6個電子,故X為氧元素;核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫,故Y為氫元素;Z元素的K、L層分別有2個和8個電子,則M層上有6個電子,故Z為硫元素;常溫下為氣態(tài)雙原子分子,且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2,故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多,其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)為11的化合物是H2O2,N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N

11、2H4。,NH4HSO4,5已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A是一種含有18電子的微粒,C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題:,(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子,寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 (2)若B是一種四核含18個電子的分子,D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子,則A的化學(xué)式為______,B的結(jié)構(gòu)式為_______________。 (3)若A、B均是含2個原子核的微粒,其中B中含有10個電子,D中含有18個電子,則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

12、__。 (4)若D是一種含有22個電子的分子,則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有__________________(寫化學(xué)式,如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。,2F22H2O===4HFO2,N2H4,HOOH,HSOH===S2H2O,CH3CH3、CH3OH,核外電子排布的應(yīng)用 1120號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層有1個電子的元素:H、Li、Na、K。 (2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素:Be、Ar。 (3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素:C。 (4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:O。 (5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素:Li、P。 (6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素:Ne。 (7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Si。 (8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素:H、Be、Al。 (9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素:Li、Ca。 (10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素:He、C、S。,210電子微粒和18電子微粒 (1)10電子微粒: (2)18電子微粒:,

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