高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第2部分 應(yīng)試高分策略 第3關(guān)“無(wú)機(jī)框圖題”突破策略與技巧課件

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1、,應(yīng)試高分策略,第二部分,第三關(guān)“無(wú)機(jī)框圖題”突破策略與技巧,,,,題型一實(shí)驗(yàn)型化工流程題,沖關(guān)題型,【例2】(2016全國(guó)卷丙)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為： 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：,題型二物質(zhì)型化工流程題,,【例3】(2015全國(guó)卷甲)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 溶解度/(g/

2、100 g水),題型三原理型化工流程題,(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____________________________________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、__________和__________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法為___________________，其原理是________________________________。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為______

3、時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1105molL1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為______時(shí)，鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 molL1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是__________________________，原因是_______________________。,【點(diǎn)評(píng)】原理型化工流程題是以物質(zhì)的制備流程為主線，主要考查運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電化學(xué)等知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力。要求考生能從題干獲取信息，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)分析制備產(chǎn)品的最佳條件，再結(jié)合問(wèn)題要求來(lái)解題。,化工生產(chǎn)流程題是近年高考命題的熱點(diǎn)，主要考查資源的綜合

4、利用、制備新物質(zhì)等。其解答的基本思路與順序?yàn)椋?沖關(guān)技巧,因此，在復(fù)習(xí)化工生產(chǎn)流程題時(shí)，要?dú)w納總結(jié)、熟練掌握一些解題技巧與方法。 1明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，緊扣性質(zhì)特點(diǎn) 化工生產(chǎn)流程題一般是以混合物的分離與提純、新物質(zhì)的制備為主線，將實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)反應(yīng)原理以及化工生產(chǎn)中的專業(yè)操作聯(lián)系起來(lái)設(shè)計(jì)的綜合性試題。因此，要逐字逐句地認(rèn)真審題、深入思考，準(zhǔn)確把握題干及流程圖中提供的條件與信息，明白待求解的問(wèn)題涉及哪些化學(xué)反應(yīng)原理，充分挖掘題干、圖表提供的表面信息及隱含信息，結(jié)合化工生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，通過(guò)分析來(lái)解決問(wèn)題。,(1)對(duì)于以提純某一物質(zhì)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧鞒填}，其實(shí)就是考查混合物的除雜、分

5、離、提純等有關(guān)知識(shí)。分析題意時(shí)，一定要認(rèn)真在流程中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真地分析加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。 (2)對(duì)于以制備某一物質(zhì)為實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧鞒填}，首先要明確制備的是什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用的信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。若產(chǎn)品具有某些特殊性質(zhì)(由題目信息或根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷)，則要采取必要的措施來(lái)避免在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生其他雜質(zhì)：,如果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯氏制堿法中的NaHCO3，還有H2O2、Ca(HCO3)2、K

6、MnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 如果產(chǎn)物是一種易水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生，則要加相對(duì)應(yīng)的酸來(lái)防止或抑制水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)，蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時(shí)，都要加相對(duì)應(yīng)的酸或在酸性氣體中干燥以防止其水解。 如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑，則要防止可以與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)。 如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中CO2或H2O而變質(zhì)的物質(zhì)，則在制備過(guò)程中要將CO2或H2O除去，同時(shí)也要防止空氣中的CO2或H2O進(jìn)入裝置。,如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對(duì)比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它

7、們的不同變化，找出合適的分離方法。 其次要尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)方程式或制備原理，從中了解流程圖的操作步驟或目的。若題目中已給出制備物質(zhì)時(shí)所需的原料，則一般會(huì)涉及物質(zhì)的分離、提純等操作，需要在明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹螅賹懗鲋饕幕瘜W(xué)方程式，觀察有沒有副產(chǎn)物，如果有，則剩余的步驟就是分離和提純。,(3)實(shí)驗(yàn)型化工流程題的解題思路可簡(jiǎn)化為： 物質(zhì)型及原理型化工流程題的解題思路可表示為：,,,2夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，熟悉化工操作 化工生產(chǎn)流程題的核心是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，所以元素化合物知識(shí)是解題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說(shuō)明要求掌握的元素化合物知識(shí)必需熟練掌握。 首先，對(duì)于教材中與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的

8、知識(shí)，要能夠融會(huì)貫通、運(yùn)用靈活。如： 不同金屬的冶煉方法：電解法冶煉Na、Mg、Al；還原法(CO或H2)冶煉Zn、Fe、Cu；鋁熱法冶煉Mn、Cr、V；熱分解法冶煉Hg、Ag。 海水的綜合利用：海帶海帶灰濾液將I氧化為I2萃取蒸餾碘單質(zhì)。,粗鹽的提純：粗鹽溶解過(guò)量BaCl2溶液過(guò)量NaOH溶液過(guò)量Na2CO3溶液過(guò)濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。 制取膽礬(CuSO45H2O)：粗銅粉、O2、稀硫酸過(guò)濾蒸發(fā)制得熱的飽和溶液冷卻結(jié)晶。 綠礬(FeSO47H2O)的制取過(guò)程：廢鐵屑熱的飽和Na2CO3溶液(除油污)稀硫酸(5070 )趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干表面水。 教材中出現(xiàn)過(guò)但不常用的實(shí)驗(yàn)儀器。,其次，

9、要熟悉化工生產(chǎn)中一些重要或常見操作的釋義。如：,3.分析反應(yīng)條件，把握相關(guān)作用 在很多化工生產(chǎn)流程題中，我們會(huì)看到壓強(qiáng)、溫度等外界條件的出現(xiàn)。不同的工藝對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的溫度或壓強(qiáng)有不同的要求，其起到的作用也不一樣，但都是能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡年P(guān)鍵所在，也是命題者經(jīng)常給考生設(shè)置“陷阱”的地方。 對(duì)外界條件的分析，主要從對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率的影響這兩個(gè)方面入手。例如，溫度的影響可以從以下幾個(gè)方面來(lái)分析： (1)趁熱過(guò)濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出(或升溫時(shí)會(huì)溶解)而損失或帶入新的雜質(zhì)。,(2)冰水中反應(yīng)(或降溫反應(yīng))的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解(或溶解)，或者使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)。 (3)反應(yīng)中采取加熱措施的目的：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率或加快某物質(zhì)的溶解速率。 (4)若要求溫度控制在具體的一個(gè)溫度范圍內(nèi)(用水浴或油浴來(lái)控制)，一般有以下幾個(gè)目的：防止某物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)，具體問(wèn)題要具體分析；使催化劑的活性達(dá)到最佳；防止副反應(yīng)的發(fā)生；對(duì)于一些生產(chǎn)工藝來(lái)說(shuō)，降溫或減壓都可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的目的。,