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1、高二會考化學(xué)必備的知識點(diǎn)總結(jié)
高二會考化學(xué)必備的知識點(diǎn)總結(jié)
高二的文科生已經(jīng)開始進(jìn)入化學(xué)會考的復(fù)習(xí)了,想順利通過會考,靠考前的備考很重要,我們必須要抓住重要的知識點(diǎn)來復(fù)習(xí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高二會考化學(xué)知識要點(diǎn)歸納,希望對大家有用!
高二會考化學(xué)知識
1.注意加熱方式
有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱,而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)";、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)";"蒸餾石油實(shí)驗(yàn)";
2、和"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)";。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多,所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是:"煤的干餾實(shí)驗(yàn)";。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:"銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))";、" 硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為6 0℃)";、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)";、"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃~80℃)";和" 糖類(包括二糖、 淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)";。
?、扔脺囟扔?jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有:"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)";、"
3、乙酸乙酯的`制取實(shí)驗(yàn)";(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中,測定水浴的溫度)、"乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)";(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度)和" 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)";(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處, 測定餾出物的溫度)。
2、注意催化劑的使用
⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:"乙烯的制取實(shí)驗(yàn)";、 "硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)";、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)";、"纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)";、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)";和"乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)";。
其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸,后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸,其中最后一個(gè)實(shí)
4、驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
?、畦F做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
?、茄趸X做催化劑的實(shí)驗(yàn)有:石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
3、注意反應(yīng)物的量
有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例,如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)";必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1:3,且需要的量不要太多,否則反應(yīng)物升溫太慢,副反應(yīng)較多,從而影響了乙烯的產(chǎn)率。
4、注意冷卻
有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì),所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。
?、判枰渌?用冷凝管盛裝
5、)冷卻的實(shí)驗(yàn):"蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)";和"石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)";。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn):"硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)";、"酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)";、"乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)";、"石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)";和"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)";。
這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā),既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行,又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。
5、注意除雜
有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多,導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多,為了保證產(chǎn)物的純凈,必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如"乙烯的制備實(shí)驗(yàn)";中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體,可將這種混合氣體通入到濃堿液中除
6、去酸性氣體;再如"溴苯的制備實(shí)驗(yàn)";和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)";,產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2,因此,產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。
6、注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)";(也稱"黑面包";實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合,在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng),以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、"乙烯制備實(shí)驗(yàn)";中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。
8、注意尾氣的處理
7、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體,因此必須對這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無害化處理。 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵"溴苯的制取實(shí)驗(yàn)";和"硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)";中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。
高二會考化學(xué)知識重點(diǎn)
物理性質(zhì)
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣
8、味的氣體:H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):
?、?同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。
?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
?、?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
?、?熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。
?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;
9、常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
?、?同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。
?、?易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
?、?易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、
10、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
?、?溶于水的有機(jī)物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
?、?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
?、?硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
11、?、?固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
?、?氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。
?、?含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
?、?鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ,不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬
高二化學(xué)基礎(chǔ)知識
12、
結(jié)構(gòu)
1、半徑
?、?周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
?、?離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
?、?電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
2、化合價(jià)
?、?一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。
?、?非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值之和為8。
?、?變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零
13、。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
?、?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
?、?掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
?、?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③ 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
?、?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。