《高中化學(xué)會考文科必背知識點(diǎn)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學(xué)會考文科必背知識點(diǎn)(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、高中化學(xué)會考文科必背知識點(diǎn)高中化學(xué)會考文科必背知識點(diǎn)高中的文科生在準(zhǔn)備化學(xué)會考的時候,要特別注意考綱要求,根據(jù)考綱來復(fù)習(xí)和記憶學(xué)過的知識才能考好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)會考必背知識,希望對大家有用!高中化學(xué)會考知識一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規(guī)律判斷具體物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。3.運(yùn)用周期表中元素位-構(gòu)-性;間的關(guān)系推導(dǎo)元素。4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或綜合運(yùn)用,對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。5.晶體結(jié)
2、構(gòu)理論晶體的空間結(jié)構(gòu):對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種,高考在出題時,以此為藍(lán)本,考查與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的影響:物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律比較。晶體類型的判斷及晶胞計(jì)算。二 、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基本理論,也是化工生產(chǎn)技術(shù)的重要理論基礎(chǔ),是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)??疾橹饕性冢赫莆辗磻?yīng)速率的表示方法和計(jì)算,理解外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響。考點(diǎn)主要集中在同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率關(guān)系,外界條件對反應(yīng)速率的影響等?;瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和建立途徑,外
3、界條件對化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動原理判斷平衡移動方向,及各物質(zhì)的物理量的變化與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動主要包括:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的特征,條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況,勒夏特列原理的應(yīng)用。高中化學(xué)會考重要知識一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。2.燙傷宜找醫(yī)生處理。3.濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。
4、濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。4.濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5.鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6.酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)
5、從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物高中化學(xué)會考知識要點(diǎn)元素周期律1、影響原子半徑大小的因素:電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原
6、子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負(fù)化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強(qiáng),失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng),還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng),堿性——→逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。