高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷

上傳人:za****8 文檔編號:19836075 上傳時間:2021-01-14 格式:DOC 頁數(shù):10 大?。?61.50KB
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1、高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題、 (共11題;共22分) 1. (2分) (2015桐廬模擬) 背景材料:①2006年5月《信息時報》報道:世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應(yīng)少于2000mg,長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃??;②2006年初夏,四川大部分地區(qū)進行人工降雨;③空氣是人類生存所必需的重要資源.改善空氣質(zhì)量稱為“藍天工程”;④2008年夏季奧運會將在我國舉行,這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念. 下列相應(yīng)說法錯誤的是( )

2、 A . 鈉是活潑金屬,常常保存在煤油中,人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉 B . AgI和干冰都可用于人工降雨 C . 加大石油、煤炭的開采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍天工程”的建設(shè) D . 環(huán)境保護是奧運設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)應(yīng)考慮的首要條件之一 2. (2分) (2018高二上江蘇期中) 目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說法正確的是( ) A . 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率 B . 升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率 C . 達到平衡時,CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4 D . 達到平衡時,反應(yīng)速率:v(正) =

3、 v(逆) = 0 3. (2分) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選出的試劑或方法不正確的是( ) A . CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B . CuCl2溶液(FeCl3):CuO C . Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D . Na2CO3固體(NaHCO3):加熱 4. (2分) 下列說法正確的是( ) A . 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可 B . 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 C . 要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來,可以用蒸餾法

4、,因為碘易升華,先分離出來 D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 5. (2分) CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示.下列說法不正確的是( ) ? A . 相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . 利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol D . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2 6. (2分) (2016三亞模擬) 下列有關(guān)說法中不正確的是( ) A . 鍍鋅鐵的鍍層破損后,鍍層仍然對鐵起

5、保護作用 B . 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C . Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同 D . SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強酸,但是能溶于強堿 7. (2分) (2017高三上重慶開學(xué)考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y B . 簡單離子半徑:Z<W C . Y元素存在同素異形體 D . X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中時,溶液呈中性 8. (2

6、分) (2018高三上南寧月考) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類與性質(zhì)的說法正確的是( ) A . 液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物 B . SO3、SiO2均屬于酸性氧化物 C . 已知:H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O,則H3RO2為三元酸,NaH2RO2為酸式鹽 D . 往任何膠體中加入任何電解質(zhì)都能使膠體粒子聚沉 9. (2分) (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書寫正確的是( ) A . 氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B . AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+ + 3NH3H2O

7、 = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ C . 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe3+ + Fe = 2Fe2+ 10. (2分) (2018吉林模擬) 如表實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中 苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 B 將氯水加入到NaBr溶液中,所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中,振蕩、靜置 先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色 非

8、金屬性:Cl>Br>I C 向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水,產(chǎn)生的氣體通入到AlCl3溶液中, AlCl3溶液中出現(xiàn)白色渾濁 堿性:NaOH>NH3H2O>Al(OH)3 D 向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黑色沉淀 說明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) A . A B . B C . C D . D 11. (2分) 已知二氯丁烷的同分異構(gòu)體有9種,則八氯丁烷的同分異構(gòu)體有( ) A . 7種 B . 8種 C . 9種 D . 10種 二、 非選擇題 (共4題;共32分) 12. (9分) (2016高三上

9、洛陽期中) 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題 (1) 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示. ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式________ ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是________. (2) 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因:________. ①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△

10、H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3 ④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標準狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:________ N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 (3) 聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7107

11、;KW=1.010﹣14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________. (4) 聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是________.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是________. 13. (8分) (2017高二上黑龍江期末) 實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯.請回答下列問題: (1) 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL,乙醇3mL,應(yīng)該先加入________,再加入________,最后加

12、入________. (2) 試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,反應(yīng)類型是________,通常加入幾片碎瓷片,其作用是________. (3) 試管b中加入飽和Na2CO3溶液,其作用是________. (4) 反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置.觀察到的現(xiàn)象________. 14. (7分) (2016高二下南昌期末) 一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無色氣體,密度為0.9159g/cm3 , 熔點為﹣97.73℃,沸點為﹣24.2℃,18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷:制備裝置的分液

13、漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸. 試填寫下列空白: (1) 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式________,其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng); (2) 裝置b的作用是________; (3) 已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇.裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為________. (4) 檢驗氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點燃CH3Cl氣體,火焰呈藍綠色(燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl).則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是________; (5) 實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進行反應(yīng)的理由是________; (6) 某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此

14、實驗時發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是________. 15. (8分) (2016高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)崔華成NH3(g):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 (1) 在一定溫度下,若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示).若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3,判斷平衡移動的方向是_

15、_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”). (2) 若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.則NH3達到平衡時濃度的范圍為________;若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,則NH3起始時濃度的范圍為________. (3) 一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表: 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 平衡時數(shù)

16、據(jù) 反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ) Q1 Q2 Q3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3 體系壓強(Pa) p1 P2 P3 則Q1+Q2=________kJ;a1+a2________l(填“<”“>”或“=”?下同):2p2________p3 (4) 如圖:A是恒容的密閉容器,B是一個體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2,將1molN2和3molH2通過K3充入B中,將2molN2和6molH2通過K1充入A中;起始時A、B的體積相同均為1L,達到平衡時,V(B)=0.9L;然后打開K2,一段時間又達到平衡時,B的體積為________L(連通管中氣體體積不計). 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題、 (共11題;共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共4題;共32分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、

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