高三上學期期末化學試卷

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1、高三上學期期末化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1. （2分） (2015桐廬模擬) 背景材料：①2006年5月《信息時報》報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量應少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓、腎病、胃??；②2006年初夏，四川大部分地區(qū)進行人工降雨；③空氣是人類生存所必需的重要資源．改善空氣質量稱為“藍天工程”；④2008年夏季奧運會將在我國舉行，這次奧運會要突出“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”的理念． 下列相應說法錯誤的是（ ）

2、 A . 鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可以攝取少于2000mg的金屬鈉 B . AgI和干冰都可用于人工降雨 C . 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量不利于“藍天工程”的建設 D . 環(huán)境保護是奧運設施規(guī)劃和建設應考慮的首要條件之一 2. （2分） (2018高二上江蘇期中) 目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是（ ） A . 釕催化劑能加快該反應的速率 B . 升高溫度能減慢該反應的速率 C . 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4 D . 達到平衡時，反應速率：v(正) =

3、 v(逆) = 0 3. （2分） 除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），所選出的試劑或方法不正確的是（ ） A . CO2（SO2）：飽和碳酸氫鈉溶液 B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuO C . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 D . Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可 B . 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施 C . 要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法

4、，因為碘易升華，先分離出來 D . 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法 5. （2分） CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（ ） ? A . 相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想 B . Y可以是葡萄糖溶液 C . 利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol D . 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2 6. （2分） (2016三亞模擬) 下列有關說法中不正確的是（ ） A . 鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起

5、保護作用 B . 根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液 C . Cl2與SO2使品紅溶液褪色的原理相同 D . SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩(wěn)定，不溶于強酸，但是能溶于強堿 7. （2分） (2017高三上重慶開學考) 第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 molL-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z＞W＞Y B . 簡單離子半徑:Z＜W C . Y元素存在同素異形體 D . X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中時，溶液呈中性 8. （2

6、分） (2018高三上南寧月考) 下列有關物質的分類與性質的說法正確的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物 B . SO3、SiO2均屬于酸性氧化物 C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，則H3RO2為三元酸，NaH2RO2為酸式鹽 D . 往任何膠體中加入任何電解質都能使膠體粒子聚沉 9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A . 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- B . AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O

7、 ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+ C . 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ D . 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ 10. （2分） (2018吉林模擬) 如表實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗 現象 結論 A 向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中 苯酚鈉溶液產生渾濁 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 B 將氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振蕩、靜置 先無色NaBr溶液變黃色、后下層溶液顯紫紅色 非

8、金屬性：Cl＞Br＞I C 向裝有固體NaOH試管中加入濃氨水，產生的氣體通入到AlCl3溶液中， AlCl3溶液中出現白色渾濁 堿性：NaOH＞NH3H2O＞Al(OH)3 D 向稀硫酸和硫化鈉的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 出現黑色沉淀 說明Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) A . A B . B C . C D . D 11. （2分） 已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有（ ） A . 7種 B . 8種 C . 9種 D . 10種 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 12. （9分） (2016高三上

9、洛陽期中) 硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題 （1） 制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產過程示意圖如圖所示． ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式________ ②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是________． （2） 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現象其產生原因：________． ①2O2（g）+N2（g）=N2O4，（l）△

10、H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3 ④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol 上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________，聯氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數據，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：________ N2H4 N2O4 密度/g/cm3 1.004 1.44 （3） 聯氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7107

11、；KW=1.010﹣14），．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為________． （4） 聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是________．聯氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是________． 13. （8分） (2017高二上黑龍江期末) 實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題： （1） 試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應該先加入________，再加入________，最后加

12、入________． （2） 試管a中發(fā)生反應的化學方程式是________，反應類型是________，通常加入幾片碎瓷片，其作用是________． （3） 試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是________． （4） 反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象________． 14. （7分） (2016高二下南昌期末) 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，密度為0.9159g/cm3 ， 熔點為﹣97.73℃，沸點為﹣24.2℃，18℃時在水中的溶解度為280mL/mL水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在實驗室里可用下圖裝置制造一氯甲烷：制備裝置的分液

13、漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸． 試填寫下列空白： （1） 制備一氯甲烷的化學方程式________，其反應類型屬于________反應； （2） 裝置b的作用是________； （3） 已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉化為醇．裝置e中可能發(fā)生的反應方程為________． （4） 檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（燃燒產物中含氯產物只有HCl）．則CH3Cl燃燒的化學方程式是________； （5） 實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質量之比）進行反應的理由是________； （6） 某學生在關閉活塞x的情況下做此

14、實驗時發(fā)現，收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是________． 15. （8分） (2016高二上湖北期中) 工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 （1） 在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數為________（用含a的代數式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是_

15、_______（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）． （2） 若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為________；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為________． （3） 一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表： 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1molN2、3molH2 2molNH3 4molNH3 平衡時數

16、據 反應能量變化的絕對值（kJ） Q1 Q2 Q3 反應物轉化率 a1 a2 a3 體系壓強（Pa） p1 P2 P3 則Q1+Q2=________kJ；a1+a2________l（填“＜”“＞”或“=”?下同）：2p2________p3 （4） 如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為________L（連通管中氣體體積不計）． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題、 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 非選擇題 (共4題；共32分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、