（江蘇專(zhuān)用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)（二） 離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷

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1、專(zhuān)題檢測(cè)（二） 離子方程式的正誤判斷和離子共存與否的判斷1(2019無(wú)錫一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2HCl2H2BAgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向NaClO溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO解析：選CA項(xiàng)，用惰性電極電解NaCl溶液，應(yīng)為2Cl2H2OCl2H22OH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水生成Ag(NH3)2，應(yīng)為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu8H2NO=3C

2、u22NO4H2O，正確；D項(xiàng)，NaClO溶液中通入足量SO2氣體，ClO把SO2氧化，應(yīng)為ClOSO2H2O=ClSO2H，錯(cuò)誤。2(2018百校大聯(lián)考)下列指定反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClOB向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO6H2MnO=5SO22Mn23H2O解析：選DA項(xiàng)，向水中通入氯氣，生成的次氯酸為弱酸，離子方程式為Cl2H2OHClHC

3、lO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuSO4溶液中加入Na2O2，正確的離子方程式為2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入過(guò)量Ba(OH)2，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和氫氧化亞鐵沉淀，缺少生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO3具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5SO6H2MnO=5SO22Mn23H2O，正確。3下列離子方程式正確的是()AFe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB4 molL1NaAlO2溶液與7 molL1鹽酸等體積混合：4AlO7HH2O=3Al(

4、OH)3Al3 CK37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO6Cl6H= 37Cl3Cl23H2O D用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHOAg(NH3)22OHCH3COONHNH3AgH2O解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e3O4溶于酸生成的Fe2被硝酸氧化為Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4 molL1NaAlO2溶液與7 molL1鹽酸等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3，正確；C項(xiàng)，K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成的氯氣，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基的離子反應(yīng)為CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH3NH3

5、2AgH2O，錯(cuò)誤。4(2019南京、鹽城一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能使甲基橙變紅的溶液：Na、Mg2、Cl、HCOB.11012的溶液：Na、K、ClO、COC0.1 molL1Fe(NO3)2溶液：H、Cu2、SO、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：K、NH、NO、CH3COO解析：選BA項(xiàng)，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO與H不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，11012的溶液呈堿性，Na、K、ClO、CO能大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1 molL1Fe(NO3)2溶液中有Fe2和NO，不能與H大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能溶解Al(OH)3的溶液呈酸性或堿性，NH與OH

6、反應(yīng)、CH3COO與H反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。5(2019蘇州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()Ac(H)11013molL1的溶液中：Na、Ba2、NO、HCOB0.1 molL1的NaNO3溶液中：Fe2、K、Cl、SOC0.1 molL1的BaCl2溶液中：Mg2、Al3、NO、SOD滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K、NH、CO、ClO解析：選B A項(xiàng)，c(H)11013molL1的溶液呈堿性，HCO與OH反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 molL1的NaNO3溶液中，F(xiàn)e2、K、Cl、SO均不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1 molL1的BaCl2溶液中

7、有Ba2，與SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，NH與OH反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。6(2019南京三模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH2的溶液：Na、Fe2、I、NOBc(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SOC.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、ClODc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO、MnO、SCN解析：選BA項(xiàng)，pH2的溶液呈酸性，在酸性條件下Fe2和I能被NO氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(NaAlO2)0.1 molL1的溶液呈弱堿性，K、OH、Cl、S

8、O均不反應(yīng)，能大量共存，正確；C項(xiàng)，0.1 molL1的溶液呈酸性，SiO、ClO均能形成弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中含大量Fe3，F(xiàn)e3與SCN發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤。7(2018鎮(zhèn)江一模)制備N(xiāo)H4Fe(SO4)212H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A加入過(guò)量Na2CO3溶液：Na、NH、CO、SOB加入過(guò)量NaOH溶液：Na、NH、OH、SOC加入過(guò)量KSCN溶液：K、SO、H、Fe3D加入過(guò)量Na2SO3和NaOH混合溶液：Na、OH、SO、SO

9、解析：選ADB中NH和OH、C中Fe3和SCN不能大量共存，B、C錯(cuò)誤。8常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A加入過(guò)量NaOH溶液：Na、AlO、OH、SOB加入過(guò)量氨水：NH、Al3、OH、SOC通入過(guò)量SO2：Fe2、H、SO、SOD加入過(guò)量NaClO溶液：Fe2、Na、ClO、SO解析：選AB項(xiàng)，加入氨水時(shí)，溶液中的Al3因生成Al(OH)3而不能大量存在，且NH與OH不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過(guò)量SO2生成HSO而不是SO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO有強(qiáng)氧化性，能將F

10、e2氧化，錯(cuò)誤。9(2018蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.11013 molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCOCc(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SOD能使酚酞變紅的溶液中：K、SO、CO、Cl解析：選DA項(xiàng)，11013 molL1的溶液顯酸性，亞鐵離子被硝酸根氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入大量CO2的溶液中C6H5O不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(ClO)1.0 molL1的溶液中硫離子被次氯酸根離子氧化，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，四

11、種離子不反應(yīng)，可以大量共存，正確。10(2018南通二模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A澄清透明溶液中：K、Cu2、ClO、S2B0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：K、Na、NO、OHCpH1的溶液中：Na、Mg2、AlO、NOD.1013 molL1的溶液中Na、K、SO、CO解析：選DA項(xiàng)，ClO具有強(qiáng)氧化性，能把S2氧化，故不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0.1 molL1 (NH4)2CO3溶液中：NH與OH不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH1的溶液呈酸性，AlO只能存在于堿性條件下，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1013 molL1的溶液呈堿性Na、K、SO、CO能共存，正確。

12、11(2018常州一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向MgCl2溶液中滴加過(guò)量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OCFeSO4溶液在空氣中變黃色：Fe2O24H=Fe32H2OD向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：選DA項(xiàng)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，不可拆寫(xiě)成離子，正確的離子方程式應(yīng)為Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，同時(shí)有NO生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為4Fe2O24H=4Fe32H2O，錯(cuò)誤；D

13、項(xiàng)，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，正確。12(2018無(wú)錫一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鎂條投入濃硫酸中：Mg2H=Mg2H2B用惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHC向硫酸鐵溶液中加入銅粉：Fe3Cu=Fe2Cu2D向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2HS=CuSH解析：選DA項(xiàng)，鎂條投入濃硫酸中沒(méi)有相應(yīng)的離子方程式，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Al36Cl6H2O3Cl23H22Al(OH)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的離子方程式是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，錯(cuò)誤。13(2018常州一模)25 時(shí)

14、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、SO、C2OB0.1 molL1 CaCl2溶液中：Mg2、NH、CO、SOCpH12的溶液中：Na、K、SiO、ClD使甲基橙變紅的溶液中：Na、Fe2、NO、Cl解析：選CA項(xiàng)，加入金屬鎂產(chǎn)生H2的溶液中存在大量H，與C2O反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2C2O4，不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ca2與CO、SO反應(yīng)，Mg2與CO反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH12的溶液呈堿性：Na、K、SiO、Cl能大量共存，正確；D項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2被NO氧化，錯(cuò)誤。14(2018南京三模)常溫下

15、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Fe3、Ba2、NO、ClB使酚酞變紅色的溶液中：Na、NH、Cl、SOCc(Al3)0.1 molL1的溶液中：K、Mg2、SO、AlOD由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Na、CH3COO、NO解析：選AA項(xiàng)，澄清透明的溶液中Fe3、Ba2、NO、Cl能大量共存，正確；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH與OH不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c(Al3)0.1 molL1的溶液中Al3與AlO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H)1013 molL1的溶液呈酸性或堿性，CH

16、3COO不能大量存在于酸性條件下，錯(cuò)誤。15(2018南通二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OB在Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：選DA項(xiàng)，用惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SiO3應(yīng)拆成SiO形式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑生成Fe2，不是Fe3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在NaHCO3

17、溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O，正確。16.在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：選DA項(xiàng)，a點(diǎn)處溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)處溶液pH6，F(xiàn)e3不能大量存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，Al3不能大量存在，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，所給離子能大量共

18、存，正確。17在探究Ba2ClO(OH)3H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是()A加入過(guò)量濃鹽酸：H、Ba2、Cl、ClOB加入過(guò)量NaHCO3稀溶液：Na、HCO、CO、ClOC加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：Ba2、NO、Fe2、ClOD加入過(guò)量Na2SO4溶液：Ba2、ClO、Na、SO解析：選BA項(xiàng)，H與ClO結(jié)合生成弱酸HClO而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入大量的NaHCO3溶液后，HCO與OH反應(yīng)生成CO能將Ba2完全沉淀，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2與ClO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2SO4能與Ba2生成BaSO4而不能大量共存，錯(cuò)誤。7