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1、排查落實(shí)練十化學(xué)反應(yīng)與能量 一、概念正誤判斷二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)四、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 一、概念正誤判斷1.HCl和 NaOH反 應(yīng) 的 中 和 熱 H 57.3 kJmol 1， 則 H2SO4和 Ca(OH)2反 應(yīng) 的 中 和 熱 H 2 ( 57.3) kJmol 1( )2.CO(g)的 燃 燒 熱 是 283.0 kJmol 1， 則 反 應(yīng) 2CO2(g)=2CO(g) O2(g)的 反 應(yīng) 熱 H 2 283.0 kJmol 1( )3.1 mol甲 烷 燃 燒 生 成 氣 態(tài) 水 和 CO2所 放 出 的 熱 量 是 甲 烷 的 燃燒
2、熱 ( ) 4.應(yīng) 用 蓋 斯 定 律 ， 可 計(jì) 算 某 些 難 以 直 接 測(cè) 量 的 反 應(yīng) 的 焓 變 ( )5.同 溫 同 壓 下 ， H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在 光 照 和 點(diǎn) 燃 條 件 下的 H不 同 ( )6.某 反 應(yīng) 的 H 100 kJmol 1， 則 正 反 應(yīng) 活 化 能 不 小 于 100 kJmol 1( )7.根 據(jù) 電 流 方 向 或 電 子 流 向 可 判 斷 原 電 池 正 負(fù) 極 ； 外 電 路 中 ，電 流 由 正 極 流 向 負(fù) 極 ， 電 子 由 負(fù) 極 流 向 正 極 ( ) 8.根 據(jù) 兩 極 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 類(lèi) 型 可
3、判 斷 原 電 池 的 正 負(fù) 極 ： 負(fù) 極 上總 是 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ， 正 極 上 總 是 發(fā) 生 還 原 反 應(yīng) ( )9.電 解 池 的 工 作 原 理 ： 電 解 池 中 與 直 流 電 源 正 極 相 連 的 是 陽(yáng)極 ， 陽(yáng) 極 發(fā) 生 氧 化 反 應(yīng) ； 與 電 源 負(fù) 極 相 連 的 是 陰 極 ， 陰 極 發(fā)生 還 原 反 應(yīng) 。 通 電 時(shí) ， 電 子 的 流 向 為 負(fù) 極 陰 極 電 解質(zhì) 陽(yáng) 極 正 極 ( ) 二、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.沼 氣 是 一 種 能 源 ， 它 的 主 要 成 分 是 CH4， 常 溫 下 ， 0.5 mol CH4完 全 燃
4、燒 生 成 CO2(g)和 液 態(tài) 水 時(shí) ， 放 出 445 kJ熱 量 ， 則 熱化 學(xué) 方 程 式 為 。2.已 知 H2S完 全 燃 燒 生 成 SO2(g)和 H2O(l)， H2S的 燃 燒 熱 為 a kJmol 1， 寫(xiě) 出 H 2S燃 燒 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。CH4(g) 2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H 890 kJmol 1 2H2S(g) 3O2(g) =2SO2(g) 2H2O(l) H 2a kJmol 1 3.已 知 HH鍵 能 436 kJmol 1， HN鍵 能 391 kJmol 1，N N鍵 能 945.6 kJmol 1， 試 寫(xiě)
5、出 N2和 H2反 應(yīng) 生 成 NH3的 熱化 學(xué) 方 程 式 _。N2(g) 3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJmol 1 H1 a kJmol 1N(g) 3H(g)=NH3(g) H2 b kJmol 1NH3(g)=NH3(l) H3 c kJmol 1寫(xiě) 出 N2(g)和 H2(g)反 應(yīng) 生 成 液 氨 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。N2(g) 3H2(g)=2NH3(l) H 2(b c a) kJmol 1 5.已 知 ： HF(aq) OH (aq)=F (aq) H2O(l)H 67.7 kJmol 1 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3
6、 kJmol 1試 寫(xiě) 出 HF電 離 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 。H 10.4 kJmol 1 6.SF6是 一 種 優(yōu) 良 的 絕 緣 氣 體 ， 分 子 結(jié) 構(gòu) 中 ， 只 存 在 SF鍵 ，已 知 1 mol S(s)轉(zhuǎn) 化 為 氣 態(tài) 硫 原 子 吸 收 能 量 280 kJ， FF鍵能 為 160 kJmol 1， SF鍵 能 為 330 kJmol 1， 試 寫(xiě) 出 S(s)和F2(g)反 應(yīng) 生 成 SF6(g)的 熱 化 學(xué) 方 程 式。 S(s) 3F2(g)=SF6(g) H 1 220 kJmol 1 三、電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.鋁 鎳 電 池 (負(fù) 極 A
7、l， 正 極 Ni， 電 解 液 NaCl溶 液 、 O2)負(fù) 極 ： ；正 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。4Al 12e =4Al33O2 6H2O 12e =12OH4Al 3O2 6H2O=4Al(OH)3 2.鎂 鋁 電 池 (負(fù) 極 Al， 正 極 Mg， 電 解 液 KOH溶 液 )負(fù) 極 ： ；正 極 ： ；總 反 應(yīng) 離 子 方 程 式 ： 。3.鋰 電 池 (負(fù) 極 Li， 正 極 石 墨 ， 電 解 液 LiAlCl4SOCl2)已 知 電 池 總 反 應(yīng) 式 ： 4Li 2SOCl2=SO2 4LiCl S， 則負(fù) 極 ： ；正 極 ： 。6H2O 6e =3H2 6O
8、H4Li 4e =4Li2SOCl 2 4e =SO2 S 4Cl 4.鐵 鎳 電 池 (負(fù) 極 Fe， 正 極 NiO2， 電 解 液 KOH溶 液 )已 知 Fe NiO2 2H2O Fe(OH)2 Ni(OH)2， 則 ：負(fù) 極 ： ；正 極 ： 。陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： 。Fe 2e 2OH =Fe(OH)2NiO2 2H2O 2e =Ni(OH)2 2OHFe(OH)2 2e =Fe 2OHNi(OH)2 2e 2OH =NiO2 2H2O 5.LiFePO4電 池 (正 極 LiFePO4， 負(fù) 極 Li， 含 Li 導(dǎo) 電 固 體為 電 解 質(zhì) )已 知 FePO4 Li Li
9、FePO4， 則負(fù) 極 ： ；正 極 ： 。陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： 。Li e =LiFePO4 Li e =LiFePO4Li e =LiLiFePO 4 e =FePO4 Li 6.高 鐵 電 池 (負(fù) 極 Zn， 正 極 石 墨 ， 電 解 質(zhì) 為 浸 濕 的 固 態(tài)堿 性 物 質(zhì) )已 知 ： 3Zn 2K2FeO4 8H2O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)34KOH， 則 ：負(fù) 極 ： ；正 極 ： 。陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： 。3Zn 6e 6OH =3Zn(OH)23Zn(OH)2 6e =3Zn 6OH 7.氫 氧 燃 料 電 池(1)電 解 質(zhì) 是 KOH溶 液 (堿 性
10、 電 解 質(zhì) )負(fù) 極 ： ；正 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。(2)電 解 質(zhì) 是 H2SO4溶 液 (酸 性 電 解 質(zhì) )負(fù) 極 ： ；正 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2H2 4e 4OH =4H2OO2 2H2O 4e =4OH2H2 O2=2H2O2H2 4e =4HO2 4H 4e =2H2O2H 2 O2=2H2O (3)電 解 質(zhì) 是 NaCl溶 液 (中 性 電 解 質(zhì) )負(fù) 極 ： ；正 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2H2 4e =4HO2 2H2O 4e =4OH2H2 O2=2H2O 8.甲 烷 燃 料 電 池 (鉑 為 兩 極 、 正 極 通 入 O2和 C
11、O2、 負(fù) 極 通 入 甲烷 、 電 解 液 有 三 種 )(1)電 解 質(zhì) 是 熔 融 碳 酸 鹽 (K2CO3或 Na2CO3)正 極 ： ；負(fù) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。CH4 2O2=CO2 2H2O (2)酸 性 電 解 質(zhì) (電 解 液 為 H2SO4溶 液 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。(3)堿 性 電 解 質(zhì) (電 解 液 為 KOH溶 液 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2O2 8e 8H =4H2OCH4 8e 2H2O=CO2 8HCH4 2O2=CO2 2H2O2O2 8e 4H2O=8OH 9.甲 醇 燃 料 電 池(1
12、)堿 性 電 解 質(zhì) (鉑 為 兩 極 、 電 解 液 為 KOH溶 液 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。(2)酸 性 電 解 質(zhì) (鉑 為 兩 極 、 電 解 液 為 H2SO4溶 液 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。3O2 12e 6H2O=12OH2CH3OH 3O2 4KOH=2K2CO3 6H2O3O2 12e 12H =6H2O2CH3OH 12e 2H2O=12H 2CO22CH 3OH 3O2=2CO2 4H2O 10.CO燃 料 電 池 (總 反 應(yīng) 方 程 式 均 為 2CO O2=2CO2)(1)熔 融 鹽 (鉑 為 兩 極 、 L
13、i2CO3和 Na2CO3的 熔 融 鹽 作 電 解 質(zhì) ，CO為 負(fù) 極 燃 氣 ， 空 氣 與 CO2的 混 合 氣 為 正 極 助 燃 氣 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： 。(2)酸 性 電 解 質(zhì) (鉑 為 兩 極 、 電 解 液 為 H2SO4溶 液 )正 極 ： ；負(fù) 極 ： 。O2 4e 4H =2H2O2CO 4e 2H2O=2CO2 4H 1.用 惰 性 電 極 電 解 下 列 溶 液(1)NaCl溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。四、電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)2H 2e =H22Cl 2e =Cl2 (2)CuSO4溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng)
14、 式 ： 。2Cu2 4e =2Cu4OH 4e =2H2O O2 2.用 惰 性 電 極 電 解 下 列 熔 融 態(tài) 物 質(zhì)(1)MgCl2陽(yáng) 極 ： ；陰 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2Cl 2e =Cl2Mg2 2e =Mg (2)Al2O3陽(yáng) 極 ： ；陰 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。6O2 12e =3O24Al3 12e =4Al 3.用 銅 作 電 極 電 解 下 列 溶 液(1)H2O陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2H 2e =H2Cu 2e =Cu2 (2)H2SO4溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。(3)NaOH溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。2H 2e =H2Cu 2e =Cu22H2O 2e =H2 2OHCu 2e 2OH =Cu(OH)2 4.用 Al作 電 極 電 解 下 列 溶 液(1)H2SO4溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。6H 6e =3H22Al 6e =2Al3 (2)NaOH溶 液陰 極 ： ；陽(yáng) 極 ： ；總 反 應(yīng) 式 ： 。6H2O 6e =3H2 6OH
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