河北保定高三上摸底考試-化學(xué)

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1、 河北保定 2019 高三上摸底考試 - 化學(xué) 2018 屆高三摸底考試 化 學(xué) 試 題 本卷總分值 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。 本試卷分第 21 至 25 題。  1 卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分。第  1 卷  1 至  20 題，第二卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：  H-10-12C-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55 Cu-64I-127 第一卷〔 40 分〕 【一】選擇題〔每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，

2、每題 2 分，計(jì) 40 分〕 1 、 NaOH、 Na2CO、 NaCl 可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類(lèi)物質(zhì)，以下分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不正確的選項(xiàng)是 3 〔〕 A、離子化合物 B、可溶于水 C、在空氣中易變質(zhì) D、強(qiáng)電解質(zhì) 2、以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、分餾、干餾基本上物理變化 B、 127I 2 和 131I 2 互為同素異形體 C、二氧化硅、氯化銨基本上共價(jià)化合物 D、氨水、漂白粉基本上混合物 3、以下化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、 H2O2 分子結(jié)構(gòu)式： H 一 O一 O一 H

3、B、氮?dú)獾碾娮邮剑? N N 2+ D、 C2H4 分子比例模型： C、 Mg 結(jié)構(gòu)示意圖： 4、某商品的廣告詞是： “臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！ ”。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、臭氧有毒，因此不能用于凈化水 B、臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 C、大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物 D、因?yàn)槌粞跄苻D(zhuǎn)化成氧氣，因此空氣中臭氧的含量越高越好 5、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高 B、鑒別氫氧化鈉中含有少量碳酸氫鈉的方法是加熱看是否有二氧化碳?xì)怏w生成 C、

4、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)基本上硅酸鹽制品 D、硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 6 、 將 一 定 量 的 SO2 通 人 Ba〔 NO3 〕 2 溶 液 中 ， 以 下 離 子 反 應(yīng) 一 定 可 不 能 發(fā) 生 的 是〔〕 A、 Ba2++SO2+H2OBaSO3↓ +2H+ 2+ 2 B、 Ba +SO BaS04↓ 4 － + C、 3SO+2HO+2NO 3SO2 十 4H +2NO↑ 2 2 3

5、 4 D、 4SO2+5H2O+NO3－ 4SO2 4++6H+ 4 +NH 7、以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、除去 I 2 中少量 NH4Cl ：加水溶解、加熱、結(jié)晶、干燥 B、除去銅器表面的銅綠 [Cu2〔 OH〕 2CO] ：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗 3 C、除去 CO2中混有的 SO2; 用 NaOH溶液洗氣，再干燥 D、除去苯中溶解的 Br 2：加入足量 Nal 溶液，充分振蕩后，靜

6、置分液 8、中學(xué)化學(xué)中特別多“規(guī)律”都有其適用范圍，以下依照有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的 是〔〕 A、依照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，推出兩種鹽溶液反應(yīng)必生成一種沉淀 B、依照溶液的 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=6、5 的溶液一定顯酸性 C、依照較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO通人 NaCIO溶液中能生成 HC1O 2 D、依照主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出所有鹵族元素最高正價(jià)均為 +7 9、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通人過(guò)量的丙溶液中，一

7、定能產(chǎn)生沉淀的組合是 〔〕 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCI CO 石灰水 2 ③ NO2 SO2 BaCl2 ④ CO NH CaCl2 2 3 A、②③ Ｂ、①②③ C、①③ D、②③④ 10、 X、 Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、 Z 位于同一主族， X、 Y 處于同一周期。 X 原子的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3 倍。 X 原子的核外電子數(shù)比 Y 原子的核外電子數(shù)少 1。 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?

8、ZX >Y 以下關(guān)于 N2O的說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、上述反應(yīng)，每生成 lmolN 20，消耗 67、 2LCO B、等物質(zhì)的量的 N2O和 CO2含有相等的電子數(shù) C、 N2O只有氧化性，無(wú)還原性 D、 N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒 12 、 化 學(xué) 與 社 會(huì) 、 生 活 、 環(huán) 境 保 護(hù) 緊 密 相 關(guān) 。 以 下 現(xiàn) 象

9、 或 事 實(shí) 與 解 釋 一 致 的 是〔〕 編號(hào) A  現(xiàn)象與事實(shí) 解釋 用熱的純堿溶液洗去油污 純堿能夠增強(qiáng)油污的揮發(fā)性 B 在農(nóng)田施肥時(shí)，草木灰〔要緊成分 K CO〕不能與 NHCl 混合使用 2- + 水解生成的 HCI 反 CO 與 NH 2 3 4 3 4 應(yīng)生成大量 CO2 C 漂白粉因在空氣中放置時(shí)間過(guò)久而 變質(zhì)  漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的  CO2 反應(yīng)生成 CaCO3，不溶于水 D 利用 FeCl 3

10、 溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板 2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2 13、設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、常溫下， 50gSO2 和 CO2的混合氣體中可能含有 2NA 個(gè)氧原子 B、 ImolCl 2 與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N A － 1 － C、 1L0、 1mol L 氨水含有 0、lN A個(gè) OH D、 Imol 甲醇中含有 C-H 鍵的數(shù)目為 4NA 14、以下離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的選項(xiàng)是 〔〕 A、 Fe3O4 與稀硝酸反應(yīng)：

11、 Fe3O4+8H+2Fe3+十 Fe2++4H2O B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba2++So42－ BaSO4↓ C、向碳酸鈣中加入稀鹽酸： 2- + CO3 +2HCO2↑十 H2O D、含 0.4molFeBr 2 溶液與 0.4mol 的 Cl 2 恰好完全反應(yīng)： 2Fe2++2Br 一 十 2Cl 2=2Fe3++Br 2+4Cl － 15、目前人類(lèi)已發(fā)明的非金屬元素除稀有氣體外共有 16 種。以下對(duì)這 16 種非金屬元素的相 關(guān)判斷不 正確的選項(xiàng)是

12、 ．．．．．．． 〔〕 ①基本上主族元素，最外層電子數(shù)都大于 4； ②單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑； ③氫化物在常溫下基本上氣體，因此又叫氣態(tài)氫化物； ④氧化物常溫下都能夠與水反應(yīng)生成酸 A、①② B、①③ C、③④ D、①②③④ 16、將 0.1mol/LK 2SO4 溶液、 0.2mol ／L 的 Al 2〔SO〕 溶

13、液和純水混合，要使混合溶液中 + K 、 4 3 3+ 2－ 的濃度分別為 0、 1mol／ L、 0、 1mol／ L、 0、 2molL，那么所取 K SO溶液、 Al 、 SO 4 2 4 Al 2 〔 SO4〕 3 溶液、純水三者的體積比是〔〕 A、 2:1:1 B、 2:2:1  C、 1:1:2  D、 1:1:1 17、用水、銅片、鹽酸、氫氧化鈉、石灰石五種物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)〔實(shí)驗(yàn)設(shè)備充足〕 。從中

14、 學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)缺少試劑的角度其中不能完成的實(shí)驗(yàn)是 〔〕 A、制氯氣 B、制氧化銅 C、中和滴定 D、制碳酸氫鈉 高三化學(xué)試題第 3 頁(yè)〔共 6 頁(yè)〕 18 、 某 同 學(xué) 通 過(guò) 系 統(tǒng) 實(shí) 驗(yàn) 探 究 鋁及 其 化 合 物 的性 質(zhì) ， 操 作 正 確且 能 達(dá) 到 目 的的 是〔〕 A、向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液 B、等 量的 粉分 與足量的 酸和 氧化 溶液反 制得等 量的 氣 C、常溫下 與 硝酸反 制得大量的 NO2 D、 AICl 3 溶液加 蒸干得到無(wú)水 化 晶體 19、 CuCO3和 Cu

15、2〔 OH〕2CO3的混合物 34、6g，可與 300mL2molL－ l 的 酸恰好完全反 ，假 加 分解等 量的 種混合物可得 Cu0 固體 量 〔〕 A、 16、 0g B、 19、 2g C、 24、 Og D、 30、 6g 20、 100mLlmol L－l 的 Ca〔 HCO3〕 2 溶液中，放人 2、 3g 金屬 充分反 后，有關(guān)物 的物 理量正確的一 是〔 NA表示阿伏加德 常數(shù)〕 〔〕 生成 CaCO3 溶液中 HCO3－－ H2 移的 子 A 0.1N A 0.1N A B 11.2L 0.1N A

16、 C 10g 0.1N A D 10g 0.05N A 第二卷〔非選擇題，共 60 分〕 【二】填空 〔 22 分〕 21、〔14 分〕在理解概念的基 上，合理分 ，構(gòu)建知 網(wǎng) 是學(xué) 化學(xué)的重要方法，右 是中學(xué)化學(xué)常 某化學(xué)概念之 的相互關(guān)系。 〔1〕完成下表， 例物 的化學(xué)式按以下要求填寫(xiě)。 ①只能由 H、 O、N， Si 、S 元素中的一種或幾種 成物 ；②在 成各 例物 中每種元素 只能出 一次，化合物中最多含一種原子 ；③所填物 必 能 回答以下 〔 2〕 〔 3〕〔4〕〔 5〕。

17、 A B C 晶體 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 例的化學(xué) Na  〔 2〕取上述〔 1〕表中 A、B、 C 三種晶體中某一晶體溶于水得 W 溶液，寫(xiě)出等物 的量 度等體 的硫 酸 與 W溶液反 的離子方程式； 〔 3〕 A 的 例物 的水溶液中含有中性微粒____種； 〔 4〕表〔 1〕中 A 的 例物 與稀硝酸反 溶液 ，寫(xiě)出其化學(xué)方程式 〔 5〕寫(xiě)出在工 上制取〔 1〕表中熔點(diǎn)最高的 例物 的化學(xué)方程式 22、〔 8 分〕自然界中碘要 以碘化物和碘酸 的形式存在。反 ①是從海藻灰中提取碘的

18、 要 反 ， 反 ②是從智利硝石中提取碘的要 反 ， 反 ③是碘化 和碘酸 在稀硫酸溶液中生成碘 的反 。三個(gè)反 均在水溶液中 行。 ① 2NaI+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ② NalO3+NaHSO3→ Na2SO4+NaHSO4+H2O+I2〔未配平〕 ③?? 回答以下 ： 〔 1〕寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式。 〔 2〕寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式。 〔需配平〕 〔 3〕反應(yīng)③中被氧化的碘和被還原的碘的質(zhì)量比為。 〔 4〕反應(yīng)①、②中生成等質(zhì)量的 I 2 時(shí)消耗的 MnO2和 NaHSO3的質(zhì)

19、量比為?！救客茢囝} 23、〔 16 分〕 X、 Y、Z、 W為常見(jiàn)含有相同電子數(shù)的離子 或分子，其中 X 有 5 個(gè)原子核，這些微粒與 NO間有 如下轉(zhuǎn)化關(guān)系〔圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已 略去〕 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 〔 1〕寫(xiě)出 Z→ NO反應(yīng)的化學(xué)方程式。 〔 2〕液態(tài) Z 與水的電離相似，其電離產(chǎn)生兩種電子數(shù)相同的微粒，這兩種微粒是和。 〔 3〕實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) Z 的化學(xué)試劑〔試紙〕和現(xiàn)象是： 化學(xué)試劑〔試紙〕 現(xiàn)象 方法一 方法二 〔4〕一定條件下， Z 與 NO或 NO2 反應(yīng)均可生成兩種特別穩(wěn)定的產(chǎn)物

20、。假設(shè)有 混合氣體 20ml, 在該條件下反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的 NO2比混合氣體中的 Z 少 原混合氣體中 Z 和 NO2 的體積比是。 【四】實(shí)驗(yàn)題 24、〔 16 分〕非金屬單質(zhì)硫〔 S〕是  NO2與 Z 的2ml〕，那么 淡黃色固體粉末，難溶于水。為了 驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的 非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì) 了如下實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 〔1〕裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑是，寫(xiě)出燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 〔 2〕畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置的作用是。 〔

21、 3〕裝置 B 中盛放的試劑是〔選填以下所給試劑的代碼：A、 Na2S 溶液 B、 Na2SO3 溶液 C、 Na2SO4 溶液〕 該反應(yīng)的離子方程式是。 〔4〕：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③ S2－比 Cl － 易被氧化；④ HCl 比 H2S 穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵 與硫加熱生成硫化亞鐵； ⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同， 氯原子半徑小于硫原子。 可 說(shuō)明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是。 A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外 〔5〕裝

22、置 C 中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，假設(shè) C 中盛有 200mＬ１ mol ／Ｌ的燒堿溶液，最多吸收氯氣的物質(zhì)的量是、 【五】計(jì)算題 25、〔 6 分〕取沒(méi)有妥善保管的 NaHCＯ3 樣品 A9、16g，溶于水配成溶液，慢慢滴人１ molＬ －l 稀鹽酸并不停地?cái)嚢瑁? 加入鹽酸的體積與生成的 CＯ 2 的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕 如下表?！膊? 計(jì)溶于水的 CＯ 2 氣體〕 ：NaHCＯ 3 在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解， Na2 CＯ 3 會(huì)吸收空氣中的水分： Na2CＯ 3+nH2Ｏ =Na2CＯ 3 nH2Ｏ〔 n 為平均值， n≤ 10〕。 鹽酸體積〔 mＬ〕 ８ 15 20 50 x 120 150 生成 CO2體積〔 mL〕 0 112 224 896 2240 2240 2240 求：〔 1〕當(dāng)加入鹽酸后，生成 CO體積不再增加時(shí)， x 的最小值為。 2 〔2〕部分變質(zhì)后樣品 A 中的成分〔寫(xiě)出推斷過(guò)程〕 。