2021高三化學(xué)模擬試卷

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1、化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Cr-526運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是 A B C D7下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl38LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是Ab處通入H2B該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能C通入H2的電極發(fā)生反應(yīng)：2H2 - 4e- = 4H+Da處為電池負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)9 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是電

2、解 A測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+點(diǎn)燃 B電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH- + H2 C鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe +3O 2 = 2Fe2 O 3 D硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-10下列說法正確的是 A油脂的氫化是指將不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)化成半固態(tài)的脂肪的過程 B在酸性條件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它們都能被溴水氧化 C氨基酸是兩性化合物，只有兩個不同氨基酸分子間脫水才能形成肽鍵 D蛋白質(zhì)遇到

3、醋酸鉛變性沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解11利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：CSiB濃鹽酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC鹽酸CaCO3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反應(yīng)12短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 B. 元素W、X的氯化

4、物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ225（17分）一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如下圖所示：已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：（1） A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍。A的分子式為_。（2）寫出AB的化學(xué)方程式_。 （3）已知D分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_。 、兩種途徑均可得到D，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為（填序號）。（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則EF的化學(xué)方程式為_。（5）BPA又名雙酚A其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示，下列說法正確的是_。 a

5、.1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molBr2b.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1c.可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式_。（7）已知N的結(jié)構(gòu)簡式如下:由D、BPA、H合成N的反應(yīng)類型有。（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（含順反異構(gòu)）_ 、_。與H互為同系物 其相對分子質(zhì)量為8626. (14分)SO2 、CO 、NOx 是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請回答下列問題：（1）已知25、101kPa時：2SO2

6、(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（2）若反應(yīng)2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù) 則x=_ kJmol-1?；瘜W(xué)鍵H-HOOO-H斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO(g

7、)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1該溫度下，在兩個容積均為1 L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出54kJ吸收a kJ 則 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_。若密閉容器容積與相同，、曲線分別表示投料比不同時的反應(yīng)過程。若反應(yīng)的n(CO)起始 =10 mol、 CO與H2的投料比為0.5，則：A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KBKA。(填“”或“”或“”)ba為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（至少答出兩條）。（4）電

8、解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，則a電極名稱為_， b電極反應(yīng)式為_。27.（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO45H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：Cu2+、H+、Fe3+、SO42-膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請回答下列問題：紅褐色濾渣的主要成分是_；寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式；操作I的溫度應(yīng)該控制在_左右；從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液_、_、洗滌、干燥。（

9、2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe(NO3)3對H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_。5%H2025%H202+Fe(NO3)328（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。某研究小組對焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：（1） 采用右圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。要從裝置中獲得已析出的晶體，可采

10、取的分離方法是。裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）。（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 NaHSO3溶液顯酸性。請用化學(xué)用語和必要的文字解釋原因_；證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號）。a測定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是。（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72還原為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若處理Cr2O72濃度為110-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體 _mg。精品 Word 可修改 歡迎下載