【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)蘇教版選修3

《【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)蘇教版選修3（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 3 講微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)考綱點(diǎn)擊1理解離子鍵的形成，了解典型離子晶體 的結(jié)構(gòu)類(lèi)型。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2理解共價(jià)鍵的形成，了解共價(jià)鍵的類(lèi)型和特征，了解共價(jià)鍵的極性。了解配位鍵的概念，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。理解鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的關(guān)系。3了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4了解金屬鍵的含義，能解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解影響金屬鍵強(qiáng)弱的主要因素，了解金屬的原子化熱的概念。5了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子間作用力的常見(jiàn)類(lèi)型( 范德

2、華力、 氫鍵 )及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。了解分子晶體的特征。一、金屬鍵金屬晶體1金屬鍵：金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子與_之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，這種強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。2金屬晶體(1) 構(gòu)成粒子： _ 。(2) 粒子間作用力： _ 。(3) 熔點(diǎn)：差別很大，如鈉的熔點(diǎn)較_ 、硬度較小，鎢的熔點(diǎn)最 _ ，硬度最大。(4) 導(dǎo)電性：自由電子在電場(chǎng)中作定向運(yùn)動(dòng)，形成_。(5) 導(dǎo) 熱 性 ： 電 子 氣 中 的 自 由 電 子 在 熱 的 作 用 下 ， 與 金 屬 原 子 頻 繁 碰 撞 而_ 。(6) 延展性：良好的延展性。即時(shí)訓(xùn)練 1 關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不正確的是()

3、 。A金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中價(jià)電子從原子上脫落形成自由電子，在外電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流C金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷螅涌炝诉\(yùn)動(dòng)速率，自由電子通過(guò)與金屬離子發(fā)生碰撞，傳遞了能量D金屬晶體具有良好的延展性，是因?yàn)榻饘倬w中的原子層可以滑動(dòng)而不破壞金屬鍵二、離子鍵 離子晶體1離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)_形成的相互作用力叫離子鍵。2離子晶體(1) 定義： _通過(guò) _結(jié)合而形成的晶體。(2) 構(gòu)成粒子： _ 。(3) 粒子間的作用力： _。(4) 物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)較 _，硬度較 _，難于壓縮。(5

4、) 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素：晶體中_是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。電荷因素：晶體中_也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。鍵性因素：離子晶體的結(jié)構(gòu)類(lèi)型還取決于離子鍵的純粹程度。(6)NaCl 晶體與每個(gè) Na等距緊鄰的Cl 有_ 個(gè)，與每個(gè)Cl 等距緊鄰的Na有 _個(gè)。與每個(gè) Na等距緊鄰的Na 有_ 個(gè)。每個(gè) NaCl 晶胞中有 _個(gè) NaCl 。(7)CsCl晶體1等距緊鄰的有_ 個(gè)，與每個(gè)等距緊鄰的有 _個(gè)。與每個(gè) CsClClCs與每個(gè) Cs等距緊鄰的Cs 有_ 個(gè)。每個(gè) CsCl 晶胞中有 _ 個(gè) CsCl。3晶格能(1) 定義：氣態(tài)離子形成 _釋放的能量。單位： _。(2) 影響

5、晶格能大小的因素離子半徑：離子半徑越小，晶格能越_。離子所帶電荷：離子所帶電荷越大，則晶格能越_。(3) 意義晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越大，陰、陽(yáng)離子間的離子鍵越_。形成的離子晶體越穩(wěn)定，則熔點(diǎn)越_ ，硬度越 _。即時(shí)訓(xùn)練 2 下列關(guān)于離子鍵的強(qiáng)弱與晶格能的大小關(guān)系的敘述中正確的是() 。A離子鍵的強(qiáng)弱在一定程度上可用晶格能大小來(lái)衡量B晶格能的大小完全由離子鍵的強(qiáng)弱決定C通常情況下，晶格能越大，離子鍵越弱D晶格能的大小與離子鍵的強(qiáng)弱沒(méi)有任何關(guān)系三、共價(jià)鍵原子晶體1共價(jià)鍵(1) 本質(zhì)：原子之間形成 _ 。(2) 特點(diǎn)：具有 _ 。(3) 成鍵類(lèi)型 鍵：原子軌道以“ _”方式重

6、疊成鍵。H2： H2 分子中的 鍵是由兩個(gè)H 原子的 1s 原子軌道重疊而成，稱(chēng)為_(kāi)鍵。HCl：HCl 分子中的 鍵是由 H 原子的 1s 原子軌道與Cl 原子的 3p 原子軌道重疊形成的，稱(chēng)為 _鍵。Cl 2：Cl 2 分子中的 鍵是由 2 個(gè) Cl 原子的 3p 原子軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的，稱(chēng)為 _鍵。 鍵：原子軌道以“ _ ”方式重疊成鍵。(4) 鍵參數(shù) ( 鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角 )鍵能是指在 101.3 kPa ， 298 K 條件下，斷開(kāi) 1 mol AB(g) 分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài) A 原子和氣態(tài) B 原子所吸收的能量； 鍵能越大， 意味著化學(xué)鍵越 _。鍵長(zhǎng)是指成鍵

7、兩原子原子核間的距離，鍵長(zhǎng)越短， 表明共價(jià)鍵越_ 。鍵角是指兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，它是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。2原子晶體(1) 原子晶體：晶體中所有的原子通過(guò) _結(jié)合， 像這樣的晶體叫原子晶體。如：晶體硅 (Si) 、金剛砂 (SiC) 、二氧化硅 (SiO 2) 和氮化硼 (BN) 等。(2) 原子晶體的特點(diǎn)：一般具有很高的熔、沸點(diǎn)和很大的硬度。即時(shí)訓(xùn)練 3 下列說(shuō)法中不正確的是() 。A碳原子與碳原子之間形成 鍵的重疊程度比 鍵大得多， 鍵比 鍵牢固B兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè) 鍵C分子中可能只有 鍵，也可能只有 鍵，也可能既有 鍵又有 鍵，還有可能是既沒(méi)有 鍵也沒(méi)有 鍵D

8、N2 分子中有一個(gè) 鍵， 2 個(gè) 鍵，而 HCN分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為11四、分子間作用力分子晶體1分子間作用力分子與分子之間存在著一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又叫_ 力。影響范德華力的因素主要包括：分子的大小， 分子的空間構(gòu)型以及分子中電荷分布是否均勻等。對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而 _ 。2氫鍵(1) 氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學(xué)鍵2_ ，比范德 力 _。當(dāng) 原子與 性大的原子X(jué) 以共價(jià) 合 ，H 原子能 跟另一個(gè) 性大的原子Y 之 形成 。 基本上 是屬于靜 作用，它既有_性，又有 _性。通 用X

9、HY 表示 ，其中X H 表示 原子和X 原子以共價(jià) 相 合。 的 能是指XHY 分解 XH 和 Y 所需要的能量。(2) 的形成條件化合物中有 原子，即 原子 在XHY其 。 只有跟 性很大且其原子半徑 小的元素化合后，才有 的 ， 像 的元素有 N、 O、 F 等。3分子晶體(1) 概念：分子通 分子 作用力構(gòu)成的固 物 ，叫分子晶體。(2) 特點(diǎn)：由于分子 作用力 弱，分子晶體一般硬度_，熔點(diǎn) _。(3) 多數(shù)非金屬 、非金屬元素 成的無(wú)機(jī)化合物以及 大多數(shù)有機(jī)化合物形成的晶體都屬于分子晶體。即 4 下列 法正確的是() 。A 是一種化學(xué) B 使物 具有 高的熔、沸點(diǎn)C能與水分子形成 的

10、物 易溶于水D水 成冰體 膨 與 無(wú)關(guān)一、 和 的比 鍵 鍵未成 子的原子 道采取“ 未成 子的原子 道采取定 “肩并肩”重疊形成的共價(jià)碰 ”重疊形成的共價(jià) 鍵 型s s( ) 、 sp( ) 、 pp p( ) 鍵p( ) 鍵成 原 在直 上相互交蓋，沿成 相互平行而交蓋，沿成子 道 道方向 合 道平行方向 合 重疊程度大，有 稱(chēng) ，呈 重疊程度 小，分布成 子云的 狀，通 有一個(gè) 稱(chēng) 柱形 稱(chēng)分布， 子云密集在兩重疊及分面， 子云 散， 分布在分個(gè)原子之 ， 稱(chēng) 上 子云最密布情況子平面上、 下兩部分， 稱(chēng)面集上 子云密集最小 的 能 大，可沿 自由旋 能 小，不能旋 ，性 ， 的極化性

11、小 的極化性 大存在的可以 獨(dú)存在， 并存在于任何含共不能 獨(dú)存在，必 與 鍵情況價(jià) 的分子中共存，可存在于雙 和 中CH=CH中既含有 ，又 例CH4 中只有 鍵22含有 鍵【例 1 1】NN的 能 942 kJmol 1， N N 的 能 247 kJmol 1， 算 明 N2 中的 _ 比 _ 定 ( 填“ ”或“ ”) 。【例 1 2】乙炔是有機(jī)合成工 的一種原料。工 上曾用CaC2 與水反 生成乙炔。22互 等 子體，2的 子式可表示 2( 1)CaC2 中 C2與 O2O2_ ；1 mol O2中含有的 數(shù)目 _ 。(2) 將乙炔通入 Cu(NH3) 2Cl 溶液生成 Cu2C2

12、棕色沉淀。 Cu 基 核外 子排布式 _ 。(3) 乙炔與 酸反 可得丙 (H 2C=CHCN)。分子中 于同一直 上的原子數(shù)目最多 _。(4)CaC 2 晶體的晶胞 構(gòu)與 NaCl 晶體的相似 ( 如 所示 ) ，但 CaC2 晶體中含有的 形32的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC 晶體中2周?chē)嚯x最近的2數(shù)目為C1 個(gè) CaC222_ 。二、常見(jiàn)晶體類(lèi)型晶體類(lèi)型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子、微粒自由電子微粒間離子鍵分子間共價(jià)鍵金屬鍵相互作用作用力熔、沸點(diǎn)較高很低很高無(wú)規(guī)律硬度較硬一般很軟很硬無(wú)規(guī)律溶解性易溶于相似相溶難溶難溶 ( 部分極性溶劑與水反應(yīng)

13、)導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，熔晶體和熔融狀態(tài)一般不導(dǎo)電，個(gè)別導(dǎo)電，還有半晶體導(dǎo)電情況融導(dǎo)電下都不導(dǎo)電導(dǎo)體導(dǎo)熱性不良不良不良良金剛石， SiC，晶物質(zhì)離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)體硅， SiO2 等少金屬單質(zhì)類(lèi)別及化合物數(shù)非金屬單質(zhì)和化合物【例 2】 C 和 Si 元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。(1) 寫(xiě)出 Si 的基態(tài)原子核外電子排布式 _ 。從 電 負(fù) 性 角 度 分 析 ， C、 Si和 O 元 素 的 非 金 屬 活 潑 性 由 強(qiáng) 至 弱 的 順 序 為_(kāi) 。(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，微粒間存在作用力是_ 。(3) 氧化物 MO的電子總數(shù)與 SiC 的相等，則 M為 _( 填元素符號(hào)

14、) 。 MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl 晶體相似。MO 的熔點(diǎn)比CaO 的高，其原因是_ 。(4)C 、Si為同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中 C 與 O原子間形成 鍵和 鍵，SiO2 中 Si 與 O原子間不形成上述 鍵。從原子半徑大小 的角度 分析，為何 C、 O 原子 間能形成 ，而 Si 、 O 原 子間不能形 成上述 鍵_ 。三、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的判斷規(guī)律(1) 原子晶體中原子間鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。(2) 離子晶體中陰、陽(yáng)離子半徑越小，離子電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。(3) 金屬

15、晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子的靜電作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。4(4) 分子晶體中分子間作用力越大， 物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)越高， 反之越低 ( 具有氫鍵的分子晶體的熔沸點(diǎn)反常較高 ) 。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體， 相對(duì)分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越強(qiáng)， 物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。在高級(jí)脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點(diǎn)越低。烴、鹵代烴、 醇、醛、羧酸等有機(jī)物， 一般隨著分子中碳原子數(shù)的增多，熔沸點(diǎn)升高。鏈烴及其衍生物的同分異構(gòu)體隨著支鏈的增多，熔沸點(diǎn)降低。相同碳原子數(shù)的有機(jī)物， 分子中官能團(tuán)不同， 一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大， 熔沸點(diǎn)升高；官能團(tuán)相同時(shí)，官能團(tuán)數(shù)

16、越多，熔沸點(diǎn)越高。晶體類(lèi)型不同時(shí)的一般規(guī)律為原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體無(wú)規(guī)律?！纠?3】下列各晶體熔沸點(diǎn)高低的比較，正確的是() 。A硅金剛石金剛砂B CsCl KCl NaClC SiO2 CO2 HgD H2O NH3 H2四、判斷晶體類(lèi)型的方法(1) 依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體的微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵； 原子晶體的微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵；分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力； 金屬晶體的微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子， 微粒間的作用是金屬鍵。(2) 依據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)判斷。金屬氧化物( 如 K2 O、 Na2O2 等 ) 、強(qiáng)堿

17、( 如 NaOH、 KOH等) 和絕大多數(shù)的鹽類(lèi)是離子晶體；大多數(shù)非金屬單質(zhì)( 除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外) 、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物 ( 除 SiO2 外 ) 、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物 ( 除有機(jī)鹽外 ) 是分子晶體；常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；金屬單質(zhì) ( 除液態(tài)汞外 ) 與合金是金屬晶體。(3) 依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至 1 000 ；原子晶體熔點(diǎn)高，常在 1 000 至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹?4) 依據(jù)導(dǎo)電性判斷。離子晶

18、體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體， 而分子晶體中的電解質(zhì) ( 主要是強(qiáng)酸和非金屬氫化物 ) 溶于水， 使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。(5) 依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷。離子晶體硬度較大或較硬、脆；原子晶體硬度大；分子晶 體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性?！纠?4】已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02 10 5 Pa) ，但它在180 時(shí)開(kāi)始升華。(1) 氯化鋁是 _( 填“離子化合物”或“共價(jià)化合物” ) 。(2) 在 500 K 和 1.01 105Pa 時(shí)，它的蒸氣密度 ( 換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí) ) 為1

19、1.92 g L 1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為_(kāi) ，是 _晶體。(3) 無(wú)水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是_ 。(4) 設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是_ 。五、晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算計(jì)算晶胞中粒子數(shù)目的常用方法是均攤法。均攤法是指每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)目。n 個(gè)晶胞所共有，則該粒子有1例如某個(gè)粒子為n屬于這個(gè)晶胞。(1) 長(zhǎng)方體 ( 正方體 ) 晶胞中不同位置的粒子數(shù)目的計(jì)算處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8 個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1屬于該晶胞；84 個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1處于棱上的粒子，同時(shí)為4屬于該晶胞；5 于面上的粒子，同 2 個(gè)晶胞

20、所共有，每個(gè)粒子有12屬于 晶胞； 于晶胞內(nèi)部的粒子， 完全屬于 晶胞。(2) 非 方體 ( 或正方體 ) 晶胞中粒子數(shù)目的 算 具體情況而定，如石墨晶胞每一 內(nèi)碳原子排成六 形，其 點(diǎn)(1 個(gè)碳原子 ) 被三個(gè)六 形共有，每個(gè)六 形占1/3 ?！纠?5】已知 X、Y、Z 三種元素 成的化合物是離子晶體，其晶胞如 所示， 下面表示 化合物的化學(xué)式正確的是() 。A ZXY3B ZX2Y648D812C ZX Y ZXY六、范德 力、 、共價(jià) 之 的比 范德 力氫鍵共價(jià) 物 分子之 普遍存在的由已 與 性很 的原子形成共價(jià) 的 原子與原子 通 共用 子 所概念一種相互作用的力，又稱(chēng)另一個(gè)分子中

21、性很 形成的相互作用分子 作用力的原子之 的作用力分 分子內(nèi) 極性共價(jià) 、非極性共價(jià)分子 鍵作用分子或原子 原子、原子原子粒子( 稀有氣體 )特征無(wú)方向性、無(wú) 和性有方向性、有 和性有方向性、有 和性 度共價(jià) 范德 力比 影響隨著分子極性和相 分子 量的增大而增大 于 AHB， A， B 的成 原子半徑越小， 其 成和 構(gòu)相似的物 性越大， B 原子的半徑越短， 能越大，共價(jià) 度的 ，相 分子 量越大，越小， 能越大越 定因素分子 作用力越大影響物 的熔沸點(diǎn)、溶 物解度等物理性 分子 的存在，使物 成和 構(gòu)相似的物 的熔沸點(diǎn)升高，在水中影響分子的 定性 性 ，隨相 分子 量的增的溶解度增大，

22、如熔沸點(diǎn)：共價(jià) 能越大，分子 的大，物 的熔沸點(diǎn)升高，H2O H2S， HF HCl， NH3 定性越 影響222243如 F Cl Br I ， CFPH CCl4 CBr4【例 6】共價(jià) 、離子 、范德 力和 是形成晶體的粒子之 的四種作用力。下列晶體： Na 2O2固體氨NaClSiO2冰干冰，其中含有三種作用力的是() 。ABCD1下列 法正確的是() 。6A共價(jià)鍵的鍵能越大，表示含有該鍵的分子的能量( 焓 ) 越高，共價(jià)鍵越難斷裂B共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，表示成鍵原子軌道重疊越大，鍵越牢固C HF 分子比 HCl 分子穩(wěn)定，是由于H F 鍵的鍵能比HCl 鍵大、鍵長(zhǎng)比H Cl 鍵小的緣故D

23、 H2O的沸點(diǎn)比H2S 高，是由于H O鍵的鍵能比H S 鍵大、鍵長(zhǎng)比H S 鍵小的緣故2下列關(guān)于金屬的敘述中不正確的是() 。A金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，其實(shí)質(zhì)與離子鍵類(lèi)似，也是一種電性作用B金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以與共價(jià)鍵類(lèi)似，也有方向性和飽和性C金屬鍵是帶異性電荷的金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用，故金屬鍵無(wú)飽和性和方向性D構(gòu)成金屬的自由電子在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間中做自由運(yùn)動(dòng)3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是() 。A離子化合物可能含共價(jià)鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價(jià)化合物中不含離子鍵4比較下列各組離

24、子化合物晶格能的大小，在橫線上填寫(xiě)“”“”。(1)Na 2O_K2O； (2)KCl_MgO ； (3)NaF_CsBr 。5 X、Y、 Z、 M、 N、 W分別代表六種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)及信息：22水溶液中：X Y=X Y；Z 2H2O(冷 )=Z(OH)2 H2；M、 N 為電極，與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M 2e2；=MY可以溶于稀硫酸中， M不被稀硫酸氧化；W與 Z 為同周期的主族金屬， W的原子化熱比Z 的原子化熱小。試推斷這六種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是_ 。7參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、 1自由電子2 (1) 金屬陽(yáng)離子和自由電子(2) 金屬鍵(3) 低高(4)

25、 電流(5) 導(dǎo)熱即時(shí)訓(xùn)練 1A 解析： 金屬具有金屬光澤是由于金屬中的自由電子吸收可見(jiàn)光，又把各種波長(zhǎng)的光大部分再發(fā)射出來(lái)， 因而金屬一般顯銀白色光澤； 導(dǎo)電性是由于在外加電場(chǎng)下自由電子在金屬內(nèi)部會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)形成電流； 導(dǎo)熱性是由于自由電子受熱后， 與金屬離子發(fā)生碰撞， 傳遞了能量；良好的延展性是由于金屬晶體中的原子層滑動(dòng)，但金屬鍵未被破壞。二、 1靜電作用2 (1) 陰、陽(yáng)離子間離子鍵(2) 陰、陽(yáng)離子(3) 離子鍵(4) 高 大(5) 陰、陽(yáng)離子的半徑比陰、陽(yáng)離子的電荷比(6) 6 6 12 4(7) 8 8 6 13 (1)1 mol離子晶體 1kJmol(2)大大(3)強(qiáng)高大即時(shí)訓(xùn)

26、練 2A 解析： 晶格能的大小與離子鍵強(qiáng)度和晶體的結(jié)構(gòu)型式 ( 如晶胞構(gòu)型包括陰、 陽(yáng)離子的半徑比，配位數(shù) ) 有關(guān)。同類(lèi)型的晶體可用晶格能大小衡量離子鍵強(qiáng)度。離子鍵強(qiáng)度決定離子晶體熔、沸點(diǎn)。三、 1 (1) 共用電子對(duì)(2) 飽和性和方向性(3) 頭碰頭ss( )sp( )pp( )肩并肩(4) 牢固 強(qiáng)2 (1) 共價(jià)鍵即時(shí)訓(xùn)練 3C解析： 從原子軌道重疊程度看，碳碳原子間 鍵軌道重疊程度比 鍵重疊程度小，故 鍵穩(wěn)定性低于 鍵；兩個(gè)原子間成鍵時(shí)，首先形成 鍵且只形成1 個(gè) 鍵，如果雙方都還有未成對(duì)電子，則再形成 鍵 ( 存在于雙鍵、 叁鍵之中 ) ，因此 B 項(xiàng)正確而C 項(xiàng)錯(cuò) ( 分子中不

27、可能只有 鍵 ) ；在單質(zhì)分子中存在 鍵 ( 如 Cl 2、H2) 、 鍵 (N2 中存在 1 個(gè) 鍵和2 個(gè) 鍵 ) ，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；而HCN分子 (HCN)中存在2 個(gè) 鍵、 2 個(gè) 鍵。四、 1范德華增大2 (1) 弱強(qiáng)飽和方向3 (2) 較小較低即時(shí)訓(xùn)練 4BC解析： 氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子X(jué)(N、 O、F) 形成共價(jià)鍵的氫原子( 如水分子中的氫 ) 與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子Y(N、O、F) 之間形成的作用力，它不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力的范疇， 比化學(xué)鍵弱很多， 但比范德華力稍強(qiáng)。 氫鍵的存在既使物質(zhì)有較高的熔、沸點(diǎn) ( 如 HF、 H2O、 N

28、H3 等) ，也使某些物質(zhì)易溶于水 ( 如 NH3、 C2H5OH、 CH3COOH等 ) 。水結(jié)成冰時(shí)， 水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成疏松的晶體， 導(dǎo)致體積膨脹， 密度減小。核心歸納突破【例 1 1】答案： N N 單鍵即 鍵，其鍵能為 247 kJ mol 1，NN 的鍵能解析： 根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，為 942 kJ mol 1，其中包含一個(gè) 鍵和兩個(gè) 鍵，則 鍵的鍵能是 (942 247)kJ mol 1/2 347.5 kJ mol 1247 kJ mol 1( 鍵 ) ，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，故N2 中 鍵8比 鍵穩(wěn)定。【例 1 2】答案： (1)2 2NAO?O(2)1s 2

29、2s22p63s23p63d10(3)3(4)42222 2解析：可知， 1含有(1) 由 C2 的電子式 C?CO2的電子式為 O?O個(gè) O2一個(gè)叁鍵，所以有2 個(gè) 鍵， 1 個(gè) 鍵。104s 1，所以 Cu 的基態(tài)核外電子排布式為(2)Cu原子的基態(tài)核外電子排布式為Ar3dAr3d10 或 1s22s2 2p63s23p63d10。2(4) 因?yàn)榫О麨殚L(zhǎng)方體， 所以處于 6 個(gè)面心的所以最近C2 ，有兩個(gè)離的比另外四個(gè)遠(yuǎn)，2數(shù)目為 4。2的 C【例 2】答案： (1)1s 22s22p63s 23p2O C Si(2) 共價(jià)鍵(3)Mg22小， MgO 晶格能大Mg半徑比 Ca(4)C 的

30、原子半徑較小，C、O原子能充分接近，pp 軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的 鍵； Si 的原子半徑較大， Si 、O原子間距離較大， p p 軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的 鍵解析： 本題考查原子核外電子的軌道排布式、核外電子的雜化方式、熔點(diǎn)比較等。(1) 根 據(jù) 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 ， Si 的 原 子 序 數(shù) 為 14 ， 則 其 核 外 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p2；C與 Si 同主族，同主族元素電負(fù)性從上到下依次減弱，即電負(fù)性C Si ，C與 O 同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，即電負(fù)性C O，可得電負(fù)性：OCSi 。(2)

31、SiC 中 Si 與 C 原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè) C 原子與 4 個(gè) Si 原子形成 4 個(gè)完全等同的 C Si 鍵。(3) 對(duì)于離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。MgO中的離子鍵鍵能大于 CaO中的離子鍵鍵能，所以MgO的熔點(diǎn)高。(4) 從 鍵、 鍵的形成條件去分析， 鍵是“肩并肩”的電子云重疊方式，由于C、O之間的距離短，可形成穩(wěn)定的 鍵。【例 3】 D解析： A 中都是原子晶體，由于共價(jià)鍵鍵能：C CC Si Si Si ，所以沸點(diǎn)：金剛石金剛砂硅；B 中都是離子晶體，由于離子半徑：Cs K Na，則沸點(diǎn)：CsCl KCl NaCl；C 中 SiO2 是原子晶體， CO

32、2常溫下為氣體， Hg 常溫下為液體， 則沸點(diǎn)： SiO2 Hg CO2；D 中 NH3、H2O均能形成氫鍵，則 H2 沸點(diǎn)最低，且 H2O常溫下為液體， NH3 為氣體， D 正確?！纠?4】答案： (1) 共價(jià)化合物(2)Al 2Cl 6分子(3) 氯化鋁與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl 氣體，HCl 在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”(4) 在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物，否則為離子化合物解析： (1) 因氯化鋁晶體的熔點(diǎn)低， 并在 180 時(shí)開(kāi)始升華， 表明構(gòu)成微粒間作用較弱，可推斷氯化鋁為共價(jià)化合物。 若為離子化合物， 陰陽(yáng)離子間的離子鍵較強(qiáng)， 破壞離子鍵耗能量較多，

33、熔沸點(diǎn)高。(2) 氯化鋁蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為：Mr(AlCl 3) 11.9 gL 122.4 L mol 1 267gmol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為 267。氯化鋁的組成設(shè)為3n267(AlCl ) ，則 n 133.5 2，即分子式為 Al 2Cl 6。HCl 與 H O 相溶產(chǎn)生鹽酸酸霧。故(3) 氯化鋁遇空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)，生成的2實(shí)際生成的是“霧”而不是“煙”。(4) 離子化合物和共價(jià)化合物的性質(zhì)差別：在熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電而共價(jià)化合物不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不導(dǎo)電?！纠?5】 A 解析： 根據(jù)內(nèi)部原子數(shù)等于每個(gè)晶胞所含的原子數(shù)，每個(gè)頂點(diǎn)原子被8 個(gè)14 個(gè)晶胞所共

34、用，平均每個(gè)晶胞含1晶胞所共用，平均每個(gè)晶胞含8個(gè)，每條棱上原子為4個(gè)，911所以晶胞中含Z、 X、 Y 個(gè)數(shù)比為 ZXY1(8 8) (12 4) 113?！纠?6】 C 解析：Na2O2固體氨NaClSiO2冰干冰共價(jià)鍵離子鍵范德華力氫鍵演練鞏固提升1C 解析： 鍵能大，表示破壞該鍵需要的能量大，并不是分子本身的能量高。鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，表示成鍵的兩原子的核間距越長(zhǎng)，分子越不穩(wěn)定。比較HF 與 HCl 的熱穩(wěn)定性，就是要比較 H F 鍵與 HCl 鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)大??；比較H2O與 H2S 的沸點(diǎn)，就是要比較H2O分子與H2S 分子的分子間作用力大小。2B 解析： 從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)來(lái)看，金屬鍵與

35、離子鍵的實(shí)質(zhì)類(lèi)似，都屬于電性作用，特征都是無(wú)方向性和飽和性。 自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個(gè)金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)， 為整個(gè)金屬的所有陽(yáng)離子所共有。從這個(gè)角度看， 金屬鍵與共價(jià)鍵有類(lèi)似之處，但兩者又有明顯的不同，如金屬鍵無(wú)方向性和飽和性。3 AD 解析： 化合物中只要含離子鍵，就一定是離子化合物；共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如22、NaOH、Na O4NHCl 等。4答案： (1) (2) (3) r (Na )解析： Na2 O和 K2O 中離子的電荷數(shù)相同，晶格能的大小由離子間距決定，由于 r (K ) ，所以前者的晶格能大

36、；KCl 和 MgO中離子電荷數(shù)前者小于后者，離子的核間距前者大于后者， 所以前者的晶格能小于后者，NaF、CsBr 中離子的電荷數(shù)相同，而 r (Na ) r (Cs ) 、 r (F ) r (Br ) ，因此 NaF的晶格能比CsBr 大。5答案： N M Y X Z W解析： 根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律有：能在水溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，一定有XY，且均不是Al 以前的金屬；Z 與冷水反應(yīng)放出H2，為活潑金屬；原電池中負(fù)極活潑，M N；Y可與稀硫酸反應(yīng)，M不能，則： Y M；W與 Z 同周期， W的原子化熱比Z 小，說(shuō)明 W的價(jià)電子數(shù)比Z 少， W位于 Z 的左邊，活潑性W Z。所以，六種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镹 M Y X Z W。10