高中化學(xué) 21 共價(jià)鍵模型課件 魯科版選修3

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1、 一二一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成及本質(zhì)(1)原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵。(2)共價(jià)鍵的形成和本質(zhì)。如:當(dāng)兩個(gè)氫原子(核外電子的自旋方向相反)相互接近到一定距離時(shí),兩個(gè)1s軌道發(fā)生重疊,電子云在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加,每個(gè)氫原子的原子核都會(huì)同時(shí)對(duì)自身和對(duì)方的1s軌道上的電子產(chǎn)生吸引作用,體系的能量達(dá)到最低狀態(tài)。 一二當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),由于電子在兩個(gè)原子核之間出現(xiàn)的概率增加,使它們同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引(相當(dāng)于用一個(gè)負(fù)電荷的橋梁將兩個(gè)正電荷連接起來(lái)),從而導(dǎo)致體系的能量降低,形成化學(xué)鍵。即:高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用是共價(jià)鍵的本質(zhì)。注意共價(jià)

2、鍵的本質(zhì)是電性作用,但這種電性作用是不能用經(jīng)典的靜電理論來(lái)解釋的,它是通過(guò)量子力學(xué)用原子軌道的重疊來(lái)說(shuō)明的。 一二(3)共價(jià)鍵的形成條件。形成共價(jià)鍵的條件:電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵。形成共價(jià)鍵的微粒:共價(jià)鍵成鍵的粒子是原子。既可以是相同元素的原子,也可以是不同元素的原子。(4)共價(jià)鍵的表示方法。人們常用一條短線(xiàn)表示由一對(duì)共用電子所形成的共價(jià)鍵,例如,氫分子和氯化氫分子可分別表示為HH和HCl,水分子可表示為HOH;依此類(lèi)推,“ ”表示原子間共用兩對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)雙鍵),“”表示原子間共用三對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵(共價(jià)叁鍵)。 一二2.鍵與鍵(1)鍵:原子軌道以“頭

3、碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為鍵。鍵:原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱(chēng)為鍵。(2)氮原子形成氮分子。氮原子的價(jià)電子排布是2s22p3。根據(jù)洪特規(guī)則,氮原子中處于2p軌道的三個(gè)電子實(shí)際上分別占據(jù)2p x、2py 和2pz三個(gè)原子軌道,是三個(gè)未成對(duì)電子。當(dāng)形成氮分子的氮原子相互接近時(shí),可以形成氮氮叁鍵:NN,其中有一個(gè)鍵,兩個(gè)鍵。氮分子中的三個(gè)共價(jià)鍵使得構(gòu)成氮分子的氮原子緊緊地結(jié)合在一起,因而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)異常穩(wěn)定。將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的關(guān)鍵就在于削弱氮分子中的化學(xué)鍵。 一二3.共價(jià)鍵的特征(1)飽和性:一個(gè)原

4、子中的一個(gè)未成對(duì)電子與另一個(gè)原子中的一個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)成鍵后,就不能再與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)成鍵,即每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的總數(shù)或以單鍵連接的原子數(shù)目是一定的,這稱(chēng)為共價(jià)鍵的飽和性。原子能夠形成共價(jià)鍵的數(shù)目是確定的,即共價(jià)鍵的飽和性。例如,氯原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子,所以?xún)蓚€(gè)氯原子之間可以形成一個(gè)共價(jià)鍵,結(jié)合成氯分子,表示為ClCl;氮原子中有三個(gè)未成對(duì)電子,兩個(gè)氮原子之間能夠以共價(jià)叁鍵結(jié)合成氮分子,表示為NN,一個(gè)氮原子也可與三個(gè)氫原子以三個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子。顯然,共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。 一二(2)方向性:共價(jià)鍵將盡可能沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向形成

5、,這就是共價(jià)鍵的方向性。除s軌道是球形對(duì)稱(chēng)外,其他原子軌道在空間都具有一定的分布特點(diǎn),在形成共價(jià)鍵時(shí),原子軌道重疊得愈多,電子在核間出現(xiàn)的概率愈大,所形成的共價(jià)鍵就愈牢固。共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型。 一二4.極性鍵和非極性鍵(1)非極性鍵的定義:原子所屬元素的電負(fù)性相同,即兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,所以共用的電子不偏向其中任何一個(gè)原子,電子在每個(gè)原子周?chē)霈F(xiàn)的概率是相等的,參與成鍵的原子都不顯電性,這種共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。(2)極性鍵的定義:由于原子所屬元素的電負(fù)性不同,兩個(gè)原子吸引電子的能力也就不同,共用電子必然偏向元素電負(fù)性大的原子一方,使其附近電子出現(xiàn)的概率

6、較大,因而吸引電子能力強(qiáng)的一方顯負(fù)電性,化合價(jià)為負(fù)值,吸引電子能力弱的一方顯正電性,化合價(jià)為正值,數(shù)值即這種元素的1個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。 一二極性鍵又有強(qiáng)極性鍵(如HF中的極性鍵)和弱極性鍵(如HI中的極性鍵)之分。當(dāng)電負(fù)性差值為零時(shí),通常形成非極性共價(jià)鍵;差值不為零時(shí),形成極性共價(jià)鍵;而且差值越小,形成的共價(jià)鍵極性越弱。 一二二、鍵參數(shù)1.鍵能把在101.3 kPa、298 K條件下,斷開(kāi)1 mol AB(g)分子中的化學(xué)鍵,使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為AB鍵的鍵能,常用EAB表示。 鍵能的大小

7、可定量地表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度。鍵能愈大,斷開(kāi)時(shí)需要的能量就愈多,這個(gè)化學(xué)鍵就愈牢固;反之,鍵能愈小,斷開(kāi)時(shí)需要的能量就愈少,這個(gè)化學(xué)鍵就愈不牢固。2.鍵長(zhǎng)兩個(gè)成鍵原子的原子核間的距離叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。一般而言,化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短,化學(xué)鍵愈強(qiáng),鍵愈牢固,鍵長(zhǎng)是影響分子空間構(gòu)型的因素之一。鍵長(zhǎng)的數(shù)值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定,也可以通過(guò)理論 計(jì)算求得。 一二3.鍵角在多原子分子中,兩個(gè)化學(xué)鍵的夾角叫做鍵角。鍵角也常用于描述多原子分子的空間構(gòu)型。例如:二氧化碳分子中兩個(gè)碳氧鍵(C O)的夾角為180,所以CO2分子呈直線(xiàn)形;水分子中兩個(gè)氫氧鍵(HO)的夾角為104.5,所以H2O分子不呈直線(xiàn)形而呈V形。氨分子

8、中每?jī)蓚€(gè)氮?dú)滏I(NH)的夾角均為107.3,所以NH 3分子呈三角錐形。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)探究一 共價(jià)鍵1.氫分子中的共價(jià)鍵是如何形成的?如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程? 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)提示：從圖中可以看出,當(dāng)兩個(gè)氫原子的核間距為0.074 nm時(shí),E值最小,表明此時(shí)兩個(gè)氫原子之間形成了化學(xué)鍵。H2中的化學(xué)鍵,可以認(rèn)為是兩個(gè)氫原子的兩個(gè)電子自旋相反成對(duì),結(jié)果使體系的能量降低。從電子云的觀點(diǎn)考慮,可認(rèn)為氫原子的1s軌道在兩個(gè)原子核之間的重疊,使得電子更多地處于兩個(gè)原子核之間,即電子在兩核間出 現(xiàn)的概率增加,兩個(gè)氫原子結(jié)合在一起形成

9、H2分子,導(dǎo)致體系的能量降低。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑,通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。試觀察N2分子的形成過(guò)程填寫(xiě)下表: 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)一般說(shuō)來(lái),共價(jià)單鍵是鍵,共價(jià)雙鍵一般是一個(gè)鍵和一個(gè)鍵,共價(jià)叁鍵則是一個(gè)鍵和2個(gè)鍵,所以在分子中,鍵是基礎(chǔ),且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)鍵。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)鍵與鍵(1)鍵。鍵:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道采取“頭碰頭”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫鍵。鍵的類(lèi)型:根據(jù)成鍵電子原子軌道的不同,鍵可分為s-s 鍵、s-p 鍵、p-p 鍵。a.s-s 鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供s原子軌道形

10、成的共價(jià)鍵,如H2分子中鍵的形成過(guò)程: 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)b.s-p 鍵:兩個(gè)成鍵原子分別提供s軌道和p軌道形成的共價(jià)鍵,如HCl分子中鍵的形成過(guò)程:c.p-p 鍵:兩個(gè)成鍵原子均提供p原子軌道形成的共價(jià)鍵,如Cl2分子中鍵的形成過(guò)程: 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)鍵的特征:a.以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線(xiàn)為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵電子云圖形不變,這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。b.形成鍵的原子軌道重疊程度較大,故鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。鍵的存在:共價(jià)單鍵為鍵;共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中存在鍵(通常含一個(gè)鍵)。(2)鍵。鍵:形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道,采取“肩并肩”的方式重疊,這種共價(jià)鍵叫

11、鍵。如下圖p-p 鍵的形成: 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)鍵的特征:a.每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè),如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面,它們互為鏡像,這種特征稱(chēng)為鏡面對(duì)稱(chēng)。b.形成鍵時(shí)原子軌道重疊程度比形成鍵時(shí)小,鍵沒(méi)有鍵牢固。鍵的存在:鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)【例題1】 下列說(shuō)法中正確的是() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52720013)A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH,則乙炔分子中存在2個(gè)鍵(CH)和3個(gè)鍵(CC)D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成

12、離子鍵 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)解析：由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體,稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl是離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)單鍵都為鍵,而共價(jià)叁鍵中有1個(gè)為鍵,另外2個(gè)為鍵,故乙炔分子(HCCH)中有2個(gè)CH 鍵,CC鍵中有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)非金屬元素原子間不可能得失電子形成離子鍵,只能通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。答案：D 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)借題發(fā)揮要正確理解共價(jià)鍵需要從物質(zhì)分類(lèi)、形成元素以及成鍵方式等多方面來(lái)分析,尤其是一些特例,在平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)多留心,注意在理解的基礎(chǔ)上記憶這些特殊的

13、例子,以便迅速準(zhǔn)確進(jìn)行有關(guān)概念的辨析。如大多數(shù)銨鹽是只含有非金屬元素的離子化合物少數(shù)銨鹽含有金屬元素,如(NH 4)2Cr2O7,稀有氣體單質(zhì)不存在化學(xué)鍵。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)變式訓(xùn)練1下列物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.解析：當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí),先形成一個(gè)鍵,另外的原子軌道只能形成鍵。HCl中只有一個(gè)HCl 鍵;H2O含有兩個(gè)HO 鍵;H2O2含有兩個(gè)HO 鍵和一個(gè)OO 鍵;N2中含有三個(gè)共價(jià)鍵:一個(gè)為鍵,兩個(gè)為鍵;C 2H4分子中,碳原子與碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)為鍵,一個(gè)為鍵,另外有四個(gè)CH 鍵

14、;C2H2分子中,碳原子與碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵,一個(gè)為鍵,兩個(gè)為鍵,另外有兩個(gè)CH 鍵。答案：D 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)探究二 共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響?提示：一般地,形成的共價(jià)鍵的鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越穩(wěn)定,含有該鍵的分子越穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)2.氯化氫、溴化氫的分子結(jié)構(gòu)十分相似,它們都是雙原子分子。分子中都有一個(gè)共價(jià)鍵,但它們表現(xiàn)出來(lái)的穩(wěn)定性卻大不一樣。試?yán)谜n本附錄中某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,1 mol H2分別跟1 mol Cl2、1 mol Br2(g)反應(yīng),分別生成2 mol HCl分子

15、和2 mol HBr分子,哪一個(gè)反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明HCl分子和HBr分子哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解反應(yīng)生成相應(yīng)的單質(zhì)?提示：形成2 mol HCl釋放能量:2431 kJ-(436.0 kJ+243 kJ)=183 kJ形成2 mol HBr釋放能量:2363 kJ-(436.0 kJ+193 kJ)=97 kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)1.鍵參數(shù) 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)2.共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵

16、的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。(2)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程有能量變化:反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。(3)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):舊鍵斷裂消耗的總能量小于新鍵形成放出的總能量。吸熱反應(yīng):舊鍵斷裂消耗的總能量大于新鍵形成放出的總能量。(4)反應(yīng)熱(H)與鍵能的關(guān)系:H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。注意:H0時(shí),為吸熱反應(yīng)。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)【例題2】 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-1):PP:198;PO:360;O

17、O:498。反應(yīng)P4(白磷)+3O2 P4O6的反應(yīng)熱H為() (導(dǎo)學(xué)號(hào)52720014)A.-1 638 kJmol-1B.+1 638 kJmol-1 C.-126 kJmol -1D.+126 kJmol-1 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)解析：反應(yīng)中的能量變化包括:斷裂1 mol P4和3 mol O2分子中共價(jià)鍵吸收的能量和形成1 mol P4O6中共價(jià)鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1 mol P4含6 mol PP鍵,3 mol O2含3 mol O O鍵,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。故H= (198 kJmol-16+498 kJmol-13)-

18、360 kJmol-112=-1 638 kJmol-1。答案：A方法點(diǎn)撥本題通過(guò)計(jì)算,使學(xué)生從定量的角度加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)及能量變化本質(zhì)的認(rèn)識(shí),并能更加深刻地體會(huì)分子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系。 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)變式訓(xùn)練2從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧原子之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù):其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx。該規(guī)律性是()A.成鍵的電子數(shù)越多,鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),鍵能越小C.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大 D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移,鍵能越大 探究一探究二問(wèn)題引導(dǎo)名師精講即時(shí)檢測(cè)答案：B 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)1.現(xiàn)有如下各說(shuō)法:在水中氫、氧原子間

19、均以化學(xué)鍵相結(jié)合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式:HCl H+Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法中正確的是()A.正確B.都不正確C.正確,其他不正確D.不正確 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)解析：水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用,分子間的H、O原子也相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間,只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí),才可形成離子鍵。故敘述不正確。在離子

20、化合物中,陰、陽(yáng)離子間存在相互作用。但不單指吸引力還有相互排斥力。故敘述不正確。HCl分子中不存在離子,它屬于共價(jià)化合物,分子中沒(méi)有離子鍵。故敘述不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程,但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵。故不正確。答案：B 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)2.下列化學(xué)用語(yǔ)理解正確的是() 解析：CO2是直線(xiàn)形分子而H2O是V形分子,B項(xiàng)錯(cuò); H是羥基的電子式而OH -的電子式是 ,C項(xiàng)錯(cuò);乙酸和乙二醇的分子式分別是C2H4O2和C2H6O2,D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)3.下列單質(zhì)分子中,鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)、鍵能最小的是()A.H2 B.Cl2C.Br2 D.I2解析：決定鍵長(zhǎng)的因

21、素是原子半徑的大小。本題轉(zhuǎn)化為比較題中四種元素原子半徑的大小。結(jié)合半徑變化規(guī)律,四者的半徑大小順序?yàn)镮BrClH。答案：D 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)4.下列有關(guān)鍵和鍵的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.含有鍵的分子在反應(yīng)時(shí),鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B.當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成鍵,可能形成鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成鍵,不能形成鍵D.在分子中,化學(xué)鍵可能只有鍵而沒(méi)有鍵解析：本題主要考查鍵和鍵的形成。由于鍵的強(qiáng)度小于鍵的強(qiáng)度,所以反應(yīng)時(shí)易斷裂,故A項(xiàng)說(shuō)法正確。在原子形成分子時(shí)為了使其能量最低,必然首先形成鍵,再根據(jù)形成原子的核外電子排布來(lái)判斷是否形成鍵,所以B項(xiàng)說(shuō)法正確。C項(xiàng)中如H,只能形成鍵,

22、不能形成鍵,故C項(xiàng)說(shuō)法正確。D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤,當(dāng)原子形成分子時(shí),首先形成鍵,故分子中不可能只有鍵而沒(méi)有鍵。答案：D 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)5.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJmol-1):(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒,放出熱量 kJ。 (2)在一定條件下,1 mol H2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是。 a.Cl 2Br2I2b.I2Br2Cl2預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱。 探究一探究二即時(shí)檢測(cè)解析：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒,參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1 mol,生成HCl 2 mol,則放出熱量為431 kJmol-12 mol-436 kJmol-11 mol-243 kJmol-11 mol=183 kJ。(2)由于鍵能:ClCl鍵BrBr鍵II鍵,故H2在Cl2中燃燒放熱最多,在I2中燃燒放熱最少。推測(cè)鍵能:FF鍵ClCl鍵,故知H2在F2中燃燒放熱多。答案：(1)183(2)a多